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1、第四章：非金属及其化合物,第二课时：硫酸,第四节：硫和氮的氧化物,南昌二中 周艳华,1,了解硫酸的物理性质、用途,2,掌握稀硫酸的酸的通性,3,掌握浓硫酸的“三大特性”,【本节课的主要内容】,复习讨论,一、回忆稀硫酸具有哪些酸的通性？,3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O,2.与活泼金属置换生成H2,(5点),1.指示剂变色：,4.与碱中和生成盐和H2O,5.与盐反应生成新的酸和新的盐,使紫色石蕊试液变，原是。,【稀硫酸酸的通性】,红,H2SO4=2H+SO42-,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,BaC
2、l2+H2SO4=BaSO4+2HCl,二、浓硫酸,(一)物理性质：,无 色,粘稠状液体,高沸点（338C）,比水大,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,【硫酸酸的物理性质】,正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。,【浓硫酸酸的稀释】,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。,(二)浓硫酸的三大特性,CO2、Cl2、SO2,1.吸水性,吸水性应用：,O2、H2、N2,NH3,H2S、HI,【吸水性】,C+2H2SO4（浓）CO2+SO2+2H2O,浓H2SO4具有脱水性，且能氧化单质碳，同时自身被还原成为SO2。,【实验探究】,蔗糖颜色逐渐
3、变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。放出无色刺激性气味的气体,浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。,往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？,如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？,讨论,2.脱水性,提示蔗糖：C12H22O11；滤纸(C6H10O5)n,立即用大量水冲洗！,【脱水性】,现象：,产生的气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,3.浓硫酸的强氧化性,还原剂,氧化剂,注意,参加反应的硫酸只有一半被还原,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。,【强氧化性-实验4-9】,例：根据下图所示实验回答下列问题：(1)试管A中发生反
4、应的化学方程式是。(2)试管B中的实验现象是，若将该试管中反应 后的溶液加热，可以观察到。试管C中溴水褪色，则说明SO2具有 _ 性。(3)试管C口部的作用是 _ _，发生反应的离子方程式是 _。,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,红色褪去,溶液又恢复红色,还原,吸收尾气，防止污染空气,SO2+2OHSO32+H2O,【边学边用】,钝化,浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密的氧化物保护膜。,【钝化反应】,工业上用铝(铁)槽车盛放、运输冷的浓硫酸,加热时，浓硫酸还能与一些非金属反应（如C、P、S）,浓H2SO4全部被还原，只表现氧
5、化性。,【强氧化性】,H2SO4(浓)+H2S=S+SO2+2H2O,浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S、HI),不能用来干噪H2S、HI、HBr等的原因,提供以下提供的试剂与装置(装置可多次使用)，设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体中含有：CO2、SO2、H2O(g),【研究性学习】,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,检验SO2是否除尽,随堂练习：,吸水性,吸水性,氧化性、酸性,脱水性,2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加 热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90m
6、ol D、在0.45mol和0.90mol之间,A,【边学边用】,3.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案,（1）其中可行的是。（2）对不可行的解释_。（4）请给出另外一种鉴别方法 _。,（1）甲、丙、戊（2）乙：没加热；丁：浓硫酸不挥发（3）加入铝片，有气体生成的为稀硫酸，无现象的为浓硫酸,硫酸的用途,【硫酸的用途】,硫酸,物理性质,无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发，密度比水大，易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热。,化学性质,稀硫酸,浓硫酸特性,吸水性,脱水性,强氧化性,使Fe、l钝化,浓硫酸,（作干燥剂）,酸的通性：H2SO4=2H+SO42-,【总结归纳】,作业布置：,课本103页，第1、2、12题,谢谢大家！,
