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1、共价键 分子间作用力,一般，活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。那么，非金属元素如 H和Cl化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因为它们都有获得电子的倾向,思考与交流,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,共用电子对,一、共价键 1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用,2.共价化合物：只含共价键的化合物,成键元素：一般是非金属元素,一般由非金属元素组成，如：HCl、
2、H2O 等（铵盐除外）,成键粒子：原子,注意：部分金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键。如：AlCl3,判断题：1、非金属元素只能形成共价键2、只有非金属原子间才能形成共价键3、离子化合物中可能含有共价键,4、共价化合物中可能含有离子键,，如NH4Cl,如 AlCl3,二、电子式的写法：,（各原子最外层一般都要达到2个或8个电子的稳定结构）,结构式：在化学上常用一根短线来表示一对共用电子,ClCl,O=C=O,注意：差多少个稳定就配多少对，少的原子写在中间,练习：写出O2、H2O、CH4、HCl、NH3的电子式,练一练：请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？结合电子式,分
3、析两化合物中的成键情况？,离子化合物,离子化合物,注：OH-、NO3-、O22-、SO42-、CO32-、NH4+等原子团含有共价键,P14 共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。,NH3,CH4,CO2,型,直线型,H2O,三角锥型,正四面体,球棍模型,比例模型,P14“观察与思考”,有机化合物中碳原子的成键方式,成键,4,4,碳碳单键、,碳碳双键和碳碳叁键,碳链,碳环,决定,我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢?,三、分子间作用力 1、概念：分子间存在将分子_的作用力 2、特点：比化学键_
4、得多 3、对物质性质的影响：分子间作用力影响由分子构 成的物质的_和_。,聚集在一起,弱,熔、沸点,溶解性,范德瓦耳斯，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，因此，这种力也称为范德华力。,在通常情况下，将水加热到100，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000这样的高温才会有水部分分解。由此我们能得出什么结论？,思考？,H-O-H分解需要破坏共价键；而水沸腾需要克服分子间作用力，它们所需的能量不同，说明了分子间作用力比化学键弱,注意：发生物理变化需克服分子间作用力（如碘的升华），发生化学变化需破坏化学键，因为化学变化的本质是旧键的断裂，新键的形成，如 水的分解需破坏共价
5、键,离子键和共价键的比较,非金属元素之间,活泼金属元素、活泼的非金属元素之间,成键元素,以为HCl例,以NaCl为例,表示法,共用电子对,静电作用,成键本质,原子,阴、阳离子,成键微粒,共价键,离子键,1.下列化合物分子中只有离子键的是：()A.BaCl2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4,A,2.下列属于共价化合物的是（）A.Cl2.P2O5.CaF2.KOH,B,3（多选）.下列物质中，含有共价键的化合物是（）.NaOH B.CaCl2 C.H2O D.H2,AC,4.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为HD热稳定性：H2SHF,B,5下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是()A碳酸钠 B乙醇 C氯化钾 D一氧化碳6NaCl晶体中存在的化学键为()A离子键 B极性键 C共价键 D非极性键7只含有共价键的物质是()ANe BK2O CNa2SO4 DCH4,A,A,D,8.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）AHF BNaCl CHCl D.K2SO49下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）ANaI BCaCl2 CNO2 DKNO310下列物质中含有共价键的是（）AH2O BKCl CNaCl DCaCl2,D,D,A,
