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1、第三节 分子的性质（第三课时）,学习目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子 的酸性。,2.若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大，溶解性越 好。,1.“相似相溶”规律：非极性 物质一般易溶于非极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。,3.若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。,4.“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。,四、溶解性,试一试：是否重合,1.手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。,具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异
2、构体。,2.手性异构体,3.手性分子：,有手性异构体的分子叫做手性分子。,五.手性,4.手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。,当分子中只有一个手性碳原子，分子一定有手性。,拓展体验,1.下列说法不正确的是（）A.互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子,A,2.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH3OH,B,拓展体验,3.下列两分子的关系是（）A互为同分异构体 B是同一物质C
3、是手性分子 D互为同系物,B,六.无机含氧酸的酸性,1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。,如：H3PO4 H2SO4 HClO4,高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,(一)知识回顾与归纳:,2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。,如,HClOHBrOHIO,HClO2HBrO2HIO2,HClO3HBrO3HIO3,HClO4HBrO4HIO4,3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；,如:HClO HClO2 HClO3 HClO4,学会归纳,1.(HO)mROn，如果成酸元素，则n值越大，即酸性越。,强,(二)无机含氧酸酸性规律,R相同,
