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1、化学1期末复习,1,化学1的三大主题,认识化学科学化学实验基础常见无机物及其应用,2,3,基础知识,4,5.元素化合物（1）落实典型物质（2）建立知识网络（3）熟悉研究物质的一般规律和方法,6.化学实验（1）物质的制备（2）分离提纯（3）物质检验（4）定量实验（5）简单实验探究,基础知识,5,对化学1的回顾,学习的方法,学习的内容,期末复习建议,用化学基本方法和规律指导复习基于情境的主题复习注重基础知识的落实实验方案的设计、评价及实验探究,6,1.用化学基本方法和规律指导复习,分类的方法酸碱反应规律氧化还原反应规律,7,4中叶长军老师,对酸、碱、盐、氧化物的再认识,8,对氧化剂、还原剂的再认识
2、,9,化学1-P37在中学化学中，常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质、以及C、H2、CO等。,它们对应的还原产物和氧化产物是什么？,如：二氧化硫和氯水的反应SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2 HCl,北京高考2013-28：探究SO2与漂粉精的反应,SO2 Ca(ClO)2 CaCl2 H2O,反应体系的复杂性,物质性质的全面性,反应规律的应用性,氧还反应规律,酸碱反应规律,SO2：酸性和还原性ClO-：碱性和氧化性Cl-：还原性Ca2+:沉淀反应,10,Al,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAl
3、O2,H+,OH-,铝三角转化关系,11,知识网络的建立,0,+3,单质,氧化物,碱,盐,物质类别,元素化合价,Al,Al2O3,Al(OH)3,NaAlO2,Al2(SO4)3,KAl(SO4)2,12,13,14,15,2016.1西城,应用氧化还原规律解决新问题,课例：硫酸铜的制备,16,问题1：哪些反应可以生成硫酸铜？写出其化学方程式。,CuSO4,物质分类盐,生成盐的反应有哪些？,17,元素组成,18,总结：生成盐的反应,金属与酸反应金属与盐反应金属氧化物与酸反应碱与酸反应盐与酸反应盐与盐反应,19,原料,产物,铜的化合物,单质铜,硫酸铜,氧化还原反应,化合价变化,物质形态的变化,复
4、分解反应,1.物质的转化,+1价+2价,？,20,21,问题2：以铜为原料制取硫酸铜，其它反应物任选，设计反应路线。,单质铜,硫酸铜,氧化还原反应,寻找合适的氧化剂实现化合价的变化,寻找合适的溶液提供硫酸根,思路：,问题3：哪些设计是符合“绿色化学”思想的反应路线？,22,“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。,（1）科学性（2）可行性（3）安全性（4）环保性（5）简约性（6）经济性,问题4：用铜、稀硫酸、氧化铁为原料制取硫酸铜，请设计路线？,23,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,如何除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁？,如何体现
5、绿色化学的理念？,2.物质的分离提纯,原理及试剂的选择：方法及操作：物理方法：过滤、结晶、蒸馏等 化学方法：中和、沉淀、氧化还原等,24,课后练习：将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：,25,由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：,上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。,26,2.基于情境的主题复习,设计专题进行综合复习化学知识在生产生活中的应用关注物质的转化，抽提出化学模型,27,28,2016.1西城,29,2016.1西城,专
6、题1：海水的综合利用,30,专题2：从铝土矿中提炼铝,铝土矿,单质铝,Al2O3,电解,分离提纯,Al2O3Fe2O3SiO2,Al,31,研究物质的基本思路,物质的分类物质的通性,元素的化合价物质的氧化性和还原性,32,铝土矿,Al2O3Fe2O3SiO2,Al2O3,分离提纯,33,氧化物的分类与性质,与碱反应生成盐和水的氧化物,与酸反应生成盐和水的氧化物,既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氧化物,CuO,CaO,SO2,CO2,Al2O3,34,铝土矿中成分的分类与性质,35,Al2O3,Fe2O3,SiO2,SiO2,AlCl3,FeCl3,Al(OH)3,NaAlO2,Fe(OH)
7、3,NaOH,Al2O3,Al,HCl,过滤,过滤,CO2,方案1,加热,电解,AlO2-+CO2+H2OAl(OH)3+HCO3-,36,方案2,Al2O3,Fe2O3,SiO2,NaOH,过滤,NaAlO2,Fe2O3,Na2SiO3,AlCl3,HCl,过滤,H2SiO3,Al(OH)3,Al2O3,NH3H2O,Al,电解,加热,Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+,37,总结,物质的性质,物质的分类,物质的用途,物质的制备,38,专题3：SO2的吸收处理,39,物理性质水中溶解性等,酸性氧化物的通性（物质分类的角度）还原性、氧化性（氧化还原的角度）漂白性（特性的角度）
8、,性质,应用,酸雨的形成和危害,SO2的吸收处理,酸碱反应规律,氧还反应规律,分类的方法,直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，这种方法叫“钙基固硫”（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液。（3）硫酸工业生产过程中未反应的SO2先用足量氨水吸收，产物再用较浓的硫酸处理，得到的SO2气体含量较高，可作为原料循环再利用。写出过程中反应的化学方程式。,酸碱反应规律,40,41,2016.1西城,氧还反应规律,3.注重基础知识的落实,注重化学用语的规范表达：化学式的书写、化学方程式和离子方程式、各种物理量的字母表
9、示方法、计算题的解题规范。重视课本的阅读和使用。课本上知识的描述、实验现象的落实、图象与图表、课后习题等。阅读审题能力和语言表达能力的训练。,42,（1）化学方程式的归类再现,置换反应有氧气参加或生成的反应，连续氧化的反应有颜色变化的反应用催化剂的反应既能与酸又能与碱反应的可用于制备物质的反应(工业、实验室）体现物质用途的反应反应条件不同，产物不同,43,2016.1西城-科普阅读,44,（2）阅读获取信息加工信息,先看问题是什么带着问题阅读，勾画重点用材料中的文本回答问题综合加工材料文本，回答问题,45,46,（3）教材实验的落实与反思,实验目的实验原理实验装置实验操作实验现象实验结论,47
10、,各有侧重,这个实验在这个位置的功能（实验实证、解释原理、形成理论等）这个实验是怎么做的？为什么这么做？还能怎么做？,用语言表达：实验目的分析现象得结论,(2010年北京）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 上下移动中铜丝可控制SO2的量中选用品红溶液验证SO2的生成中选用NaOH溶液吸收多余的SO2为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色,教材实验的再现关注实验操作,48,49,关注实验操作,一定物质的量浓度溶液的配制,50,容量瓶的使用溶液配制的步骤配制结果的分析,关注实验操作,2016.1西城-24（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度
11、的计算式：_mol/L（可以不化简）。,物质的浓度 离子的浓度 元素的浓度,51,52,8.下列实验中，所选装置不合理的是,A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和,在实验的具体操作中考查仪器和装置的功能,2012年北京,P50：用三支试管设计该反应装置,53,关注装置的功能,制水蒸气,氢气的收集,铁与水蒸气反应,实验设计1,54,关注装置的功能,实验设计2,制水蒸气,氢气的收集,铁与水蒸气反应,55,关注装置的功能,56,关注装置的功能,2014年北京11用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，
12、不能证实中反应发生的是,分析实验现象，得出合理结论,有新物质生成,57,58,分析实验现象，得出合理结论,钠和水的反应氨气的喷泉实验,59,分析实验现象，得出合理结论,SO2的性质氯水成分的检验,60,2016.1西城,分析实验现象，得出合理结论,离子的检验,Cl-的检验：（P86）可先在被检验的溶液中滴入少量稀硝酸，将其酸化，以排除CO32-等的干扰。然后再滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。SO42-的检验：（P6）先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在。,61,Na+K+F
13、e3+Fe2+Al3+NH4+,初高中的差异,例1：碳酸钠、碳酸氢钠的性质,如何检验碳酸钠与碳酸氢钠？,62,总结：物质的检验鉴别,物理方法 外观 溶解度化学方法 能量变化角度 物质变化角度,观察外观溶解度法结晶法热稳定性指示剂法与酸反应与碱反应与盐反应,63,家庭小实验,64,利用家里现有的物品鉴别食盐和小苏打鉴别食盐和纯碱鉴别纯碱和小苏打要求：任选一组，两种方法。有文字说明，有照片为证。,方法一：观察,氯化钠是白色固体，颗粒较大；碳酸氢钠是白色细小粉末，颗粒较小。,65,方法1分别取少量纯碱和食盐于两个小碗中，各用手指蘸一点，用舌头品尝。结论：食盐咸，纯碱苦涩。,66,方案1,1.分别于杯
14、中放入质量相等的白色粉末并加水溶解。配制成溶液,67,方案1,2.分别加入白醋，发现一杯中有大量气泡产生，一杯无明显现象。冒气泡的为NaHCO3无明显现象的为NaCl,68,方案2,1.分别将两种白色粉末置于加热装置上，在上方倒扣一个玻璃杯。计时加热3分钟,69,方案2,2.3分钟后发现一杯杯壁上有透明液体出现，一杯中无明显现象。出现透明液体的NaHCO3无明显现象的为NaCl,70,71,72,步骤：分别取少量纯碱和食盐于两个小碗中，倒上适量的水，使样品都全部溶解。倒入少量做好的紫甘蓝汁。现象：纯碱的紫甘蓝变绿，食盐的紫甘蓝仍为紫色。,73,小苏打溶液则为碱性,氯化钠溶液pH值趋于中性,74
15、,75,方法二：食用油鉴别。操作：分别取少量食盐、碱面于小碟中，加入少量食用油。,用筷子搅拌后，可观察到碱面与食用油，结成小块，食用油变粘稠。,食盐用筷子搅拌后，可观察到并无明显现象。,76,例2：设计实验比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱。,实验手段：对照实验、连续实验,77,该实验依据的原理是什么？,观察的现象是什么？,实验中的干扰因素是什么？,仪器的功能是什么？,该实验的目的是什么？,该实验的结论是什么？,78,19某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是A和中发生的反应均为复分解反应B向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C一段时间后中
16、有胶冻状物质生成D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸,2016.1西城,化学实验,体验科学研究，学习以实验为基础的实证研究方法物质的检验、分离、提纯和溶液配制实验安全完成实验、记录现象数据，完成实验报告实验方案设计、条件控制、数据处理,79,4.实验方案的设计、评价和实验探究,初步建立解决实验问题的一般思路以实验问题驱动教学和复习的开展 从定性实验到定量实验 适时开展实验探究,80,实验问题一般思路,明确实验目的确认反应原理分析装置作用梳理操作环节解释现象和结论,81,（1）从定性实验到定量实验,82,2011北京11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2C
17、O3质量分数A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体,元素化合物的性质、微粒观与转化观实验方案的设计与评价、定量思维、守恒的应用,总结：定量实验的要点,实验方案的合理性实验数据测定的准确性数据的处理,83,84,例：硫酸钠与碳酸钠的混合物，设计实验方案测定混合物中各组分的质量分数。,方案1：取a克混合物，先加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量为b g。方案2：取a克混
18、合物，加入足量BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量为b g。方案3：取a克混合物，加入足量稀盐酸，将所得溶液加热、蒸干，测量所得固体的质量为b g。方案4：取a克混合物，加入足量稀硫酸，测定生成气体的质量为b克。方案5：取a克混合物，加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积为b L。,过程：1.设计实验方案（合理性）2.设计实验装置（准确性）3.评价实验方案（简约性）,（2）科学探究实验,胶体的制备与性质（与溶液进行比较）铝箔的加热铁粉与水蒸气的反应碳酸钠与碳酸氢钠的性质Fe2+与Fe3+的转化二氧化氮被水的吸收,85,86,实验探究的模型发现问题提出假设收集证据解释现象得出结论,分析现象背后的多种物
19、质，从物质及其变化的条件提出合理假设,陌生现象,设计并完成实验，控制变量，排除干扰（空白对照实验、单一因素改变）,假设成立时，改变某因素，导致某一变化，出现对应的实验现象,运用化学反应规律和原理，解释现象背后的物质变化；回答实验假设是否成立。,化学1中的实验探究硝酸氧化性的探究（酸性）铜与浓硝酸反应后绿色溶液的探究过氧化钠与水反应后加酚酞褪色滴有酚酞的氢氧化钠溶液加氯水后红色褪去漂白液漂白效率的探究,87,探究实验的模型的建立证据与结论之间的逻辑关系,88,探究硝酸的氧化性,例：过氧化钠与水反应后滴加酚酞，溶液变红后为什么褪色？,89,反应体系的复杂性,Na2O2 H2O NaOH O2 酚酞
20、 空气 其它,物质变化的条件性,溶液变红需要的条件,提出假设的依据溶液变红是有条件的,该反应放热，温度升高，溶液褪色氢氧化钠溶液浓度太大，溶液褪色有氧气生成，溶液褪色氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，溶液褪色有物质破坏酚酞的结构，溶液褪色。（未知）,90,设计实验控制变量排除干扰,该反应放热，温度升高，溶液褪色氢氧化钠溶液浓度太大，溶液褪色有氧气生成，溶液褪色氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，溶液褪色有物质破坏酚酞的结构，溶液褪色。（未知）,91,控制温度,控制浓度,对氧气的性质进行检验和实证,控制二者的量,对未知物的实验探究,过氧化氢是否具有这样的性质？该溶液中是否有过氧化氢？过氧化氢是否是导致该实验结果的原因？过氧化氢是否是导致该实验结果的唯一原因？,92,实验实证,物质检验,排除干扰，重新实验,能否控制变量为单一因素,总结,提出假设的依据变化是有条件的假设的合理性证实或证伪排除或肯定假设控制条件变量逐一排查（反应的条件、反应的粒子）多因素的主次单独作用、协同作用或拮抗作用,93,94,
