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1、氧化还原反应,2016年高三化学第一轮复习,高三化学备课组,知识回顾,高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO416HCl(浓)=5Cl22MnCl22KCl8H2O(1)该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)若产生标况下22.4LCl2，则转移电子的物质的量是_ mol。(3)由上述方程式可知氧化性：KMnO4_Cl2。,答案：1:5;2;,考纲展示,1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平及计算。,（2015全国II卷节选）,完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4()C2O42+_=()Mn2+()CO2_,（2
2、014新课标全国卷节选）,(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。,高考怎样考？,a.H2S+SO2 S+H2O,尝试配平：,b.S+KOH K2S+K2SO3+H2O,c.K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl2,d.MnO4+Fe2+H+Fe3+Mn2+H2O,6,1、配平的原则,电子转移守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。,2、配平的步骤,1)、标价态,2)、列变化,3)、等升降,4)、平两边,考点剖析：氧化还原反应方程式配平,3、配
3、平的技巧,1）正向配平法：,对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。,2)逆向配平法：,适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。,方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质,注意：部分氧化还原反应化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂和参加非氧化还原反应的,Ag3AsO4+Zn+H2SO4 Ag+AsH3+ZnSO4+H2O,3）整体归一法：,某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。,2Ag3AsO4+11 Zn+11
4、H2SO4=6 Ag+2AsH3+11 ZnSO4+8H2O,4）缺项配平法：,缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。,Cr(OH)4-+_+ClO-CrO42-+Cl-+_,2Cr(OH)4-+2OH-+3ClO-=2CrO42-+3Cl-+5H2O,配平的关键,准确判断变价元素化合价升降总数,要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子,小结,4.S十HNO3（浓）H2SO4+NO2+H2O,3.KI+KIO3+H2SO4 I2+K2SO4+H2O,5.Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2O,1.MnO4-+SO32-+_SO42-+Mn2+_,2.FeS 2+O2Fe2O3+SO2,测一测,6.化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+_,细节决定成败！,
