《高三化学第一轮复习硫及其重要化合物.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第一轮复习硫及其重要化合物.ppt（68页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三节 硫及其重要化合物,考纲点击：1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。,硫铁矿(FeS2),一、硫,1、硫元素的存在形态,硫黄,黄色晶体,不溶,易溶,(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 硫与铁反应：。硫与铜反应：硫与汞反应：,3、硫单质的化学性质,S+Hg=HgS,（常温下反应，除汞的方法）,。硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。,淡蓝色,蓝紫色,硫与过量氧气反应能否生成SO3？,(3)与化合物反应,(2)与非金属反应,硫与H2反应：,硫与O2反应：,哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?,1、硫与铁、铜等变价
2、金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl22、硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S+H2=H2S H2+Cl2=2HCl而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。3、氯气和硫化氢反应，置换出S：Cl2+H2S=2HCl+S（溶液酸性将增强）,无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。,二、硫的氧化物,1、二氧化硫,(1)SO2的物理性质,(2)
3、SO2的化学性质,酸性氧化物,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,SO2+CaO=CaSO3,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,(除去燃煤中的SO2),(除去CO2中的SO2),(吸收SO2),(SO2又叫亚硫酐),SO2的还原性,能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.,SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,SO2的氧化性(弱）,漂白性,SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色
4、物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色,如SO2可使品红褪色,但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),SO22H2S=3S2H2O。,（3）SO2的用途,制硫酸：SO2SO3H2SO4;,漂白纸浆、毛、丝、草帽;,杀菌消毒,原理:装置收集:检验是否收集满尾气吸收:,Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)=Na2SO4+SO2+H2O,将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满,（4）SO2的实验室制法和检验,与制取Cl2相似(可不加热),用NaOH溶液吸收,(5)SO2对大气的污染与防治 来源：危害：,化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产,污染大气，危害人体健康，
5、形成酸雨。,形成酸雨的反应过程,防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。,处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水),练习将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质分别是？,变红,溶于水显酸性,褪色,溶于水显酸性,褪色,还原性,褪色,还原性,褪色,漂白性,SO2与CO2性质的比较,SO2与CO2的常用鉴别法(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。,(2)品红溶液法,(3)高锰酸钾(或溴水)法,(2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。,(1)注意SO2的漂白性和还原性的
6、区别,SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。,(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。,注意：,熔点16.8，沸点44.8，常温下为，标准状况下为。,液态,固态,CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,(2)化学性质,2、三氧化硫,与C
7、aO、Ca(OH)2反应的方程式为：,酸性氧化物(硫酐)的通性,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾 SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸,SO3+H2O=H2SO4,用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:,2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O,(1)物理性质,SO3与水反应的方程式:,硫化氢(H2S),1、物理性质,无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸，不稳定),三、其他含硫化合物,2、H2S的化学性质,点燃,（2）还原性,能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应,（3）受热分解,
8、（1）可燃性,氧气不足 2H2S+O2=2S+2H2O,(与O2反应),H2S+Cl2=2HCl+S,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,S2-2H+=H2S,S2-H+=HS-,与酸反应,与盐反应,S2-+Cu2+=CuS,S2-+Pb2+=PbS,检验S2-、H2S,不溶于水和酸,FeS不溶于水，但溶于酸,制H2S,硫化物,FeS+2HCl=FeCl2+H2S,方程式：,与酸反应：,SO32-+H+=HSO3-,SO32-+2H+=SO2+H2O,实验室制取SO2,有还原性：,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,有氧化性:,SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O,（一定要
9、在酸性条件下）,亚硫酸盐（SO32-）,向溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体发生的反应为:,SO32-的检验,SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O,常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO42H2O）熟石膏（2CaSO4H2O）胆矾（CuSO45H2O）明矾（KAl(SO4)212H2O）重晶石（BaSO4）皓矾（ZnSO47H2O）芒硝（Na2SO410H2O）绿矾（FeSO47H2O）（可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒剂。）等,其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水
10、剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血,说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO4,硫酸盐,工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。,硫酸根离子检验,先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、S2O32-、SO32-、Ag离子干扰），再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子。,纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为1
11、8.4 mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热浓H2SO4稀释的方法是：,硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。,将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,1、物理性质,四、硫酸,2、稀H2SO4具有酸的通性,（1）强氧化性：,3、浓硫酸的特性：,浓硫酸与金属的反应,类型,（1）钝化：,常温下浓H2SO4使铁、铝钝化,（2）活泼金属（如Zn）,开始如产生SO2,浓度变小后，产生H2,（3）不活泼金属（如Cu）,开始如产生SO2(加热),浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应,2HI+H2SO4(浓)=I2+SO
12、2+2H2O,2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2+2H2O,与非金属单质C、S、P反应,与还原性HI、HBr、H2S等物质反应,(2)吸水性：,是指浓硫酸所具有的吸收 的性质。,应用：常用作干燥剂,游离水,H2SO4+nH2OH2SO4nH2O,常用浓硫酸干燥的气体有：,不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3 b.还原性气体：H2S HBr HI,O2H2CO2Cl2HClSO2COCH4C2H2等气体,(3)脱水性：,是指浓硫酸将许多 化合物中的 按照按21的个数比例脱去,生成水的性质,(4)难挥发性,H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)
13、+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根据此性质可制挥发性酸,C12H22O11 12 C11H2O,蓝色固体变白,沾有浓H2SO4的滤纸变黑,吸水性,脱水性,铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体,强氧化性,练习：,2、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2 _；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)浓硫酸不能干燥硫化氢_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑
14、_。,浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较,浓、稀硫酸的鉴别方法,五硫酸工艺,工业上制硫酸的原料 接触法制H2SO4可以用硫黄黄铁矿石膏以及有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等用硫黄做原料成本低对环境污染少,而我国由于硫黄资源较少,主要用黄铁矿(主要成分FeS2)做原料制取硫酸,在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：,当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)。(2)当X是强酸时，E是_。写
15、出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。,(NH4)2S,O2,H2O,H2SO4,HNO3,右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；,(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH_7(填“
16、大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。,H2SO32H2S=3S3H2O,H2SO32OH=SO32 2H2O,大于,Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性,增大,水解是吸热反应，加热使SO32水解程度增大，因而pH增大,【解析】常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应便知A是单质硫。从B、C的相对分子质量之比为45，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为45。硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5
17、 mL 0.10 mol/L的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得为Na2SO3溶液。由于SO32H2O HSO32OH，所以溶液显碱性。根据水解的热效应可知加热溶液可以促进水解。,4.在通常状况下,A是固体单质根据如图所示的转化关系,回答下列问题:,(1)写出AE的化学式:A_,B_,C_,D_,E_,S,H2S,SO2,H2SO4,SO3,(2)写出下列指定反应的化学方程式:BC:_;CD:_;EC:_,解析:A是固体单质,又可以和H2发生反应,故A应是一种非金属单质且A能与氧气反应生成氧化物C,C又能与氧气反应,所以组成A的元素
18、是一种变价非金属元素,D是一种氧化物且能与水反应生成E,则E应是一种酸,该酸能与Cu反应说明它应是一种强氧化性酸;根据以上分析,初步推断A应是S,从而推出B是H2SC是SO2D是SO3E是H2SO4,把上述物质代入转化图可知能实现图中的转化,确定推断正确,然后写出相应的化学方程式,5.已知化合物ABCDEFG和单质甲乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的固体单质,乙是常见的气体单质,B是无色气体,是主要的大气污染物之一请根据图示回答问题,(1)写出下列物质的化学式:A_,G_,写出反应C+E=F+乙的化学方程式:_每生成 1 mol 乙气体,需要转移_mol 电
19、子(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得,M的化学式是_,M与B反应的化学方程式为_,H2SO4,Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2,H2S,2H2S+SO2=3S+2H2O,A为H2SO4;B为SO2；C为H2O；D为CO2；E为Na2O2;G为Na2CO3甲为C；乙为O2。,6.“北京欢迎您”分别代表五种不同颜色的单质,它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗,ABCDEFGH是由相交叉的两环元素组成的化合物,已知:蓝色的“北”是液态O2,红色的“欢”是固态非金属单质,1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H,
20、F的溶液可与A反应生成酸M酸N和E的溶液,C高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应请回答下列问题:,(1)“京”是_,“欢”的同素异形体是_,酸N为_(写名称)(2)写出F的溶液与A反应生成酸M酸N和E的溶液的化学方程式:_,铁,白磷,盐酸,2FeCl3+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2,解析:结合“迎”的颜色知道“迎”为硫单质,则AB分别为SO2SO3中的一种,再由题中信息:C高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应,可知A为SO2,则B为SO3“京”为铁C是FeS2D为FeSM为硫酸,N为盐酸利用“您”的颜色知道“您”是Cl2,利用信息:F的溶液可
21、与SO2反应生成酸M酸N和E的溶液可知,F为FeCl3E则为FeCl2又因为红色的“欢”是固态非金属单质,1 mol G可与1 mol Cl2恰好反应生成 1 mol H可知,“欢”是红磷G是PCl3H是PCl5此时(1)(2)可顺利解答,臭氧（O3）,1.物理性质：,在常温下，臭氧是一种特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。,2.化学性质：,（1）极强的氧化性：,O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(使湿润的淀粉KI试纸变蓝)。,（2）不稳定性：,（3）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。,（4）产生方式：,3
22、.臭氧层,能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。,过氧化氢,1.化学式：H2O2；电子式：结构式：H、O原子个数比为1：1，H2O2是既含极性，又含有非极性键的共价化合物。,2.化学性质：,（1）不稳定性：,（2）还原性：,遇强氧化剂时显还原性。如酸性高锰酸钾：,2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O,（3）氧化性：,H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O,酸性条件下可溶解Cu：,H2O2+Cu+2H+=Cu2+2H2O,杀菌消毒，漂白如何证明使滴有酚酞的氢氧化钠溶液（红色）褪色，这不是弱酸性
23、所致。,【解析】在用关系式法解题过程中关键是找到始态和终态，然后利用关系式进行求算。该题是应用关系式法解多步反应的综合计算题。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质的量的关系。3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7则该试样中含锡的质量为x。,D,D,A,7(2012年安徽理综)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：,(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 molL1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。,课时作业(十二),
