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1、弗里茨哈伯,天使与魔鬼的化身 1918年，德国化学家弗里茨哈伯因为发明合成氨而获得诺贝尔化学奖。,博施(Carl lBosch),1931年，德国化学家卡尔博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。,2007年，德国科学家格哈德埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。最重要的贡献是合成氨的机理研究。,格哈德埃特尔,第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨,孝感高中高一化学备课组,氮气最重要的用途是什么？,氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。,在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？,新华网湖北孝感大悟2006年月日电（记者田建军）日时分，位于湖北省大悟县城南端的黄
2、麦岭磷化工（集团）公司氮肥厂发生液氨泄漏事故，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人,1）、无色，有刺激性气味的气体,2）、比空气轻，密度0.771g/L（标况下）,4）、易液化，得到液氨。,3）、极易溶于水得到氨水，常温下，1体积 水能溶解700体积氨,一、氨,1、氨的物理性质,喷泉实验,2、化学性质：,NH3与水的反应,实 验48,实验现象：,烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。,当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。,氨极易溶于水。氨水显碱性。,探究1：、烧瓶内为什么能
3、形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？、溶液为什么变成红色？,探究2：阅读资料卡片氨水为什么显碱性？氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？,注意：1、NH3H2O化学式不能写成NH4OH。2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。,思考与练习,某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？,氨气中含有大量的空气,收集氨气的烧瓶潮湿,装置漏气,探究3：喷泉实验成功进行需要注
4、意的问题有哪些？还能用什么试剂代替做这实验？,注意事项：1、圆底烧瓶要干燥，。2、氨气要干燥、纯度要高、要充满。3、装置要密闭不漏气，塞子要塞紧。4、还可用HCl、HBr、SO2、NO2被水吸收或CO2、SO2、Cl2、H2S被NaOH溶液吸收来做喷泉实验。,探究4,如果只提供图中的装置，请说出引出喷泉的各种方法。,关键：解决氨气与水接触的问题。参考方法：用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热.用冰水浸泡的毛巾捂住烧瓶。把装置放在高压舱中。,2、氨的化学性质,、NH3与水的反应,思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？,红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。,NH3
5、H2O=NH3+H2O,这个实验的现象为什么会发生？,这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？,上实验说明了NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应，生成一种固态的物质铵盐，形成“发烟”的现象。因为氯化氢具有酸性，也说明了NH3具有碱性。,、NH3与酸的反应？,、NH3与酸的反应,实验现象：产生大量白烟。,化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl,小结：氨能与酸反应生成相应的盐。如：HCl、H2SO4、HNO3,1写出NH3与H2SO4反应的化学方程式2写出NH3与HNO3反应的化学方程式,NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,NH3+HNO3=NH4NO3,NH3中的N的化合价是多少？从而推测NH
6、3还可能具有什么性质？,请配平下列方程式。,1,1,请大家完成P98,思考与交流,、NH3与氧气的反应（氨的催化氧化）（还原性）,（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,思考与练习,氨在纯氧中能燃烧：,请写出氨与氯气反应的化学方程式。,如果氨气过量，反应的化学方程式是：,可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气,3、氨的用途,NH3,2000年 美国伽利略号太空船发现木星上存在氨冰云,思考与练习,为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？,氨易液化（沸点-33.35）,还有氯气（沸点-34.6）,二氧化硫（沸点-10）,请比较 氨、氯化氢、
7、二氧化硫 和 氯气 的溶解度。,1:700,1:500,1:40,1:2,常温常压,经常比较和归类，是学习化学的一种好方法,1氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒_，大部分氨与水结合成一水合氨可以电离成_和_，所以氨水显_，能使酚酞变_，氨在水中的反应可用下式表示：NH3H2O=_,NH4+,OH-,碱性,红色,NH4+OH-,2物质的量相等的下列气体，常温在密闭容器中混合，完全反应，容器压强降低最大的是（）A、NH3和O2 B、NO和O2C、H2和O2 D、H2和N2,B,开放性练习,2、如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小
8、气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（）（A）NH3 H2O（B）SO2 NaOH溶液（C）CO2 6mol/LH2SO4溶液（D）HCl 6mol/LNa2SO4溶液,C,3将350 体积（标准状况下）的氨溶解在1体积水中，这种氨水的质量分数是多少物质的量浓度是多少？（这种氨水的密度为0.924g/cm3）,11.4mol/L,17g/mol,0.924g/cm3,22.4L/mol,350L,+1000g,注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3H2O；,氨水浓度越大，密度越小。,4、在 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是
9、（）A.16 mol B.8 mol C.3 mol D.4 mol,练习,D,氨气的实验室制法,（3）装置：,固+固加热型,（5）收集：,向下排空气法,（6）验满：,湿润的红色石蕊试纸变蓝；,(常见唯一的碱性气体),(与氧气的制取装置相同),（7）尾气吸收：,稀硫酸溶液,（1）试剂：,氯化铵晶体、消石灰固体,（2）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,4.氨的实验室制法,（4）干燥：碱石灰（干燥管）注意：不能用浓H2SO4、无水CaCl2做干燥剂,棉花的作用：,防止空气对流，提高集气的速度和纯度。,干燥氨气的常用试剂：,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意：无水C
10、aCl2不能干燥NH3（形成CaCl2 8NH3),实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：,加热浓氨水法,浓氨水加生石灰法,（生石灰吸水、溶解时放热）,思考与练习,检验氨气可用哪些方法？,NH3+HCl=NH4Cl,蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻璃棒相遇能形成白烟？浓硫酸可以吗？浓硝酸可以吗？为什么？,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。,二、铵盐,1、都易溶于水的晶体2、受热均易分解（铵盐氨+酸）3、与强碱反应放出氨气4、铵盐是农业上常用的化肥。,探究：应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？,检验NH4+的方法：与碱反应，加热产生刺激性气味气体，且,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。,P.88 思考与交流讨论,氮的固定？,求助:,自救互救逃生,刺激性气味气体,液氨气化时吸收大量热,极易溶于水,比空气密度小,易液化,氨水溶液显碱性,依据性质,迎着朝霞想一想，今天我要学什么；,踏着夕阳问一问，今天我学到了什么！,
