《活中常见的盐ppt.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《活中常见的盐ppt.ppt（58页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、生活中常见的盐,？,？,护路工人撒的什么?,盐=食盐？,盐：一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。,氯化钠晶体,碳酸钠Na2CO3,碳酸氢钠NaHCO3,高锰酸钾KMnO4,大理石CaCO3,一些常见物质的化学式及俗称,导学提纲（一）,自学课本完成下列问题,1.盐是指一类组成里含有 和 的化合物。氯化钠是由 和 构成的。其中 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。2.碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。3.氯化钠的用途：生活中作、；医疗上用来配制；农业上用来；工业上可以用来制取、氯气和盐酸等；公路上用来。,金属离子,酸根离子,钠离子,氯离子,氯离子,纯碱,苏打,小苏打,
2、调味剂,防腐剂,生理盐水,配制盐水选种,碳酸钠,氢氧化钠,消除积雪,食盐的生理用途,（1）维持细胞外液的渗透压（2）参与体内酸碱平衡的调节（3）氯离子在体内参与胃酸的生 成,医疗上：,农业上：,食品上：,工业上：,交通上：,1）配制生理盐水,3）用盐水漱口防治口腔炎症,2）预防感冒,用10%16%的食盐溶液来选种,用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,重要的化工原料,化雪,食盐的用途,食盐的实用价值（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（4）鲜花插入
3、稀盐水里，可数日不谢。（5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化钠，也就是食盐。,食盐的分布,海原县盐湖带,青海盐湖带,内蒙古盐湖带,班戈错盐湖带,新疆盐湖带,原理是什么？,实验操作,常压过滤装置的安装：,（1）滤纸对折，呈半圆型（一折）；（2）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）；（3）滤
4、纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大小后再拿出压折线，可撕掉外层中一角；（4）滤纸置于漏斗中，加水润湿；（5）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗；（6）漏斗置于漏斗架，下端贴边放置烧杯。,（1）步骤：,溶解过滤 蒸发,（2）注意事项：一贴：二低：三靠：,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘,漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体,粗盐提纯,实验操作,常压过滤：,（1）玻璃棒靠近三层滤纸一端；（2）玻璃棒引流导入溶液；（3）溶液转移完毕，烧杯口沿玻璃棒上提并逐渐竖 直,防止溶液沿烧杯外壁流下；,X,实验操作,蒸发浓缩：,（1）溶液转移至蒸发皿
5、；（2）酒精灯加热蒸发；（3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止局部过热导致晶体迸溅；（4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷却过滤。演示如下：,碳酸纳,碳酸氢钠,碳酸钙,物理性质,碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3),碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-
6、（或HCO3-）,实验,如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,1.加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,2.在溶液中加入相同溶液的盐酸,反应剧烈的是NaHCO3,3.溶解，加入氯化钙.产生沉淀的是Na2CO3,Na2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCl,阴离子的检验,CO32-的检验,加入盐酸，生成的气体通过澄清石灰水，生成乳白色浑浊。,如果可能有亚硫酸根，通入品红溶液，溶液不褪色就是碳酸根，褪色是亚硫酸根,阴离子的检验,先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀（证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生无色无味的气体，可使澄清
7、石灰水变浑浊，（从气味证明不是HSO3-）HCO3-+H+=CO2+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O,HCO3-的检验,实验【11-2】,演示如下：,分析：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液 中相互交换离子，结合成难电离的物 质-沉淀、气体、水，使溶液中离子 浓度降低，化学反应即向着离子浓度 降低的方向进行。可简记为 ABCD=ADCB。,1、交换位置：,Cl+CO3,Na H2,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H
8、2O+CO2,如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。,在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。,钾钠硝酸氨盐溶，碳酸盐钙钡不溶。硫酸盐中硫酸钡，氯化物中氯化银。氢氧化物多不溶，镁铝锰锌和铁铜。,小口决,（1）酸+盐新酸+新盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,（2）酸+碱盐+水（中和反应）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4
9、+2H2O,（3）盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,（4）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,（5）酸+金属氧化物=盐+水 HCl+Fe2O3=FeCl3+H2O,四、几种常见离子的检验,1碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；,通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。,2硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,4铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液
10、，现象：有气泡产生；,用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。,3氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,5CO32-、HCO3-的检验,检验依据：组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。,检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。,检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。,1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,D,2、下列反应中不属于复分解反应的是（）。A、H2SO4+Ca(OH
11、)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=BaSO4+3HClC、2HCl+Fe=FeCl2+H2D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3,H2O+CO2,c,侯德榜，1890年8月9日生于福建闽侯农村。少年时他学习十分刻苦，就是伏在水车上双脚不停地车水时，仍能捧着书本认真读书。后来在姑母的资助下，他单身来到福州英华书院和闽皖路矿学堂读书。毕业后曾在津浦铁路符离集车站做过工程练习生。在工作之余，他抓紧时间学习，1911年考人清华留美预备学校。经过3年的努力，他以10门功课1000分的优异成绩被保送到美国留学。8年中，他先后在麻省理工学院、柏拉图学院、哥伦比亚大学攻读化学工程
12、，1921年取得博士学位。,侯氏制碱法,原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）,CO2,NH3,细小的NaCl颗粒,CO2,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,原理：,Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O,小试身手,1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对,应的是（）。,A.NaOH 氢氧化钠 烧碱,B.CaO 氢氧化钙 生石灰,C.Na
13、2CO3 碳酸钠 纯碱,D.NaCl 氯化钠 食盐,2.化学就在我们身边，生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）。,A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”NaCl,B.体温表中水银不是银，是金属汞,C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打Na2CO3,D.生活中常用的铁制品都是铁的合金,C,B,3.家里面碱的主要成分是Na2CO3,其物质类别属于（）。,A.酸,B.盐,C.碱,D.氧化物,B,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,返回,实验【11-1】,演示如下：,分析：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,
