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1、强电解质和弱电解质,知识回顾：,电解质：非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液 NaOH H2SO4、Cu CH3COOH NH3H2O、CO2 乙醇 水,你能解释下列事实吗?1潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。2电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?,2你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。,3若按如下方案进行实验，请记录实验现象。(1)测量物质的量浓度均为1molL1的盐酸和醋酸的
2、pH。,(2)分别与同样的Mg条反应,观察、比较气球鼓起的快慢。,0,2.4,快,慢,实验结论：,电离程度：HCl CH3COOH,重点剖析,金属与酸溶液反应的本质是金属与 反应；同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快。,归纳总结,当两种不同强度的酸浓度相同时，不同。,动画演示,盐酸的电离,醋酸的电离,强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质,1、强电解质,在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。在溶液中完全以离子的形式存在。,如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、Ba(OH)2等 盐类
3、（NaCl、KNO3等）,2、弱电解质,在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。水溶液中离子和分子共存。,如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）弱碱（NH3H2O等）H2O,强、弱电解质比较,完全,部分,水合离子,水合离子、分子,强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,3、电离方程式,强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。,如：HF H+F-HCl=H+Cl-,H2SO4=2 H+SO42-,练习：HClO、NaOH、Ba(OH)2、CH3COOH、NH3H2O,讨论：CH3COOH在水溶液里以什么形式存在？,弱电解质的电离方程式：,（1）水溶液中的电离有水参加。,（
4、2）电离是一个吸热的过程。,（3）弱电解质不完全电离,用可逆符号表示。,（4）多元弱碱的电离认为一步完成。,（5）多元弱酸的电离分步完成,并以第一步电离为主。,多元弱酸的电离方程式一定要分步表示。,Mg(OH)2 Mg2+2OH-,Al(OH)3 Al3+3OH-,H2CO3 H+HCO3-,HCO3-H+CO32-,H2CO3 2H+CO32-,大部分盐类,强 碱,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质：由极性键构成的共价化合物。,强电解质：由离子键或极性键构成的化合物。,活泼金属的氧化物等,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、
5、HI、HMnO4,强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH,大部分盐：,活泼金属的氧化物：,弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH,弱碱：NH3H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、少部分盐：Pb(AC)2,水,大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外,非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2,小结：,下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:,弱电解质:,练习与实践,注意：（1）弱电解质的电离程度一般都不大;（
6、2）强、弱电解质都是对水溶液而言的，在水溶液中全部电离强电解质；在水溶液中部分电离弱电解质;（3）电解质的强弱与物质的溶解性无关。而且，强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的强，因为导电能力的强弱是由溶液离子浓度大小所决定的;（4）多元弱酸分步电离，以第一步为主。,例下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o.BaSO4,a.c.e.,i.j.k.m.,f.g.,2.下物质分类组合正确的是
7、,A,3.下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度,D,4.关于强弱电解质的导电性的正确说法是:A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多,A,5.下列说法正确的是A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质,A,6.在KHSO4的稀溶液和熔
8、融状态下都存在的离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+,7.下列电离方程式中正确的是 A、NH3H2O NH4+OH-B、NaHCO3 Na+HCO3-C、H2S 2H+S2-D、KClO3 K+Cl-+3O2-,D,B,强、弱电解质的比较：,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱
9、电解质？,4用1 mol1L1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用l mol1L1 氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。,练习与实践,1下列物质中，属于弱电解质的是()A氯化氢 B氢氧化钠 C一水合氨 D酒精,练习与实践,C,复习巩固,下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。铜 氨水 CuSO45H2O晶体 盐酸溶液 石墨 酒精 碳酸钠 蔗糖,例把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.05mol氯化氨,BD,分组讨论,下列物质能导电的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。a.氯气 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.醋酸 h.浓硫酸 i.硫酸钾,感谢指导！,
