《硫酸铜晶体含水测定.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫酸铜晶体含水测定.ppt（25页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定,胆矾(硫酸铜晶体)CuSO45H2O,明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2 12H2O,结晶水合物,CoCl2 xH2O,CuSO4 5 H2O,x,请说出你了解的CuSO45H2O的 性质与用途？,五水硫酸铜俗称胆矾、蓝矾。是一种结晶水和物其化学式为：CuSO45H2O，是一种蓝色固体，其水溶液为蓝色，固体受热时变为白色粉末，硫酸铜水溶液能杀菌消毒，游泳池里水变蓝是放了硫酸铜的缘故。用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。,一、结晶水含量测定的原理,（一）实验目的：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,（二）实验原理：,CuSO4
2、xH2O CuSO4+xH2O,1 1 x,X=,CuSO4XH2OCuSO4+XH2O所测数据（1）称量坩埚质量（m0）（2）称量坩埚+CuSO4xH2O 质量(m1)（3）称量坩埚+CuSO4(m2)计算公式,（三）、实验仪器与试剂：仪器：坩埚、电子天平、酒精灯、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器试剂：硫酸铜晶体,（四）、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）。（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）。（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）冷却：将加热的坩埚放入干燥器中冷却。（6）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫
3、酸铜粉末的质量（m2）。（7）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。（8）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（连续两次称量的结果相差不得超过0.001 g）。（9）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数,恒重操作：在完成第一次加热、冷却、称量后，再进行第二次加热、冷却、称量；如果第二次的质量在减小还要作第三次加热、冷却、称量。直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止）。,（五）、数据记录与处理,（五）注意事项,托盘天平调零点后，,坩埚要清洁并干燥(包括内外壁),硫酸铜晶体要研碎,用酒精灯的外焰慢慢加热，温度不能太高。,放入干燥器内冷却，而不能置于空气中
4、冷却。,一定要恒重。,（六）误差分析（问题讨论）(1)电子天平精确度为0.001克，精确度不高，致使出现正误差或负误差，都有可能。(2)如以由蓝变白作为硫酸铜晶体失水完全的标志，是不可靠的。坩埚里硫酸铜的表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫酸铜，这样实验结果偏低。以加热后两次称量的质量差不超过电子天平的精确度(0.001克)为失水完全的标志，则可避免了上述偏低的误差。(3)在加热硫酸铜晶体过程中，璃棒端沾有少许硫酸铜晶体或无水硫酸铜而使实验结果偏大。(4)硫酸铜晶体如末研碎，加热时可能发生迸溅损失，致使实验结果偏大。(5)用酒精灯加热坩埚时，由于酒精燃烧不完全常在坩埚底部积碳而导致实验
5、结果偏小。故发现有积碳时，应在坩埚冷却后，用干纱布擦净后再称量。,实验设计思路图硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验,明确目标求x值,寻找关系与x有关或间接有关,确定所需测量值,计算公式,确定实验步骤,确定实验仪器,确定实验顺序,实验操作要领,硫酸铜晶体质量m1无水硫酸铜质量m2,1.称取一定量的硫酸铜晶体,2.加热使其失去全部结晶水,4.称量无水硫酸铜,6.计算,坩埚、电子天平,酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒,电子天平,3.冷却,干燥器,5.恒重操作,我国劳动人民很早就认识了铜盐，在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪抱朴子内篇黄白中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。这是我国劳动人民发明的水法炼铜，即用铁把铜盐溶液里的铜置换出来，它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。,
