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1、完成下列离子方程式：,1、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液,2、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液,3、纯碱溶液显碱性的原因,4、偏铝酸钠溶液显碱性的原因,5、碳酸氢酸钠溶液与少量石灰水,6、碳酸钙溶解于浓硝酸中,思考,1.在离子方程式中，哪些物质写成离子形式？哪些物质保留化学式？,2.酸、碱、盐溶解性规律？,3.常见的弱酸有哪些？,钾钠硝酸溶,铵盐也相同.钾钠铵和钡,溶碱有四种.硫酸除铅钡,氯除银亚汞.磷酸碳酸盐,钾钠铵才溶.,“拆”的规则:(1)写离子符号的规则:完全电离且溶于水的化合物强酸、强碱、易溶盐完全电离(2)保留化学式的规则:非电解质:如CH3CHO弱电解质:弱酸H2SO3、H3PO4、CH3CO
2、OH、H2CO3、HClO、H2S;弱碱NH3H2O及水;少数的盐HgCl2,复杂离子:弱酸酸式酸根 HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子FeSCN2+氧化物、难溶物、单质和气体如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4、NO、,(3)对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-,当反应物里有微溶物处于浊液或固态,应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2,能正确表示下列反应的离子方程式的是（1）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和 H+SO42-+Ba 2+OH-=BaSO4+H
3、2O（2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO（5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-（6）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+OH-=HCO3-（7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O(10)氢氧化钡与稀硫酸反应：B
4、a2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,“一看”电荷是否守恒:在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应,不能写成Fe3+Cl2=Fe2+2Cl,“二看”拆分是否恰当:在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式。如HCO3-不能写成CO32-+H,HSO4-通常要写成SO42-+H；,4.离子方程式正误的判断,“三看”是否漏掉离子反应:如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+SO42-的离子反应,又要写Cu2 与OH 的离子反应,应为Ba2+2
5、OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2。,“四看”是否符合客观事实:离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,它就与客观事实不相符合.,“五看”反应物或生成物的配比是否合理:如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2=BaSO4+H2O,“六看”是否符合题设条件:题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼,解题时要特别留心.如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应.不能写成HCO3-+Ca2+OH-=C
6、aCO3+H2O,“八看”是否忽略隐含反应:如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为:+6价,H2O+SO2+Ca2+ClO=CaSO4+H+Cl+HClO。,“七看”各种符号是否表正确:如“”、“”、“”、“”、加热符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32-+H2O=HCO3-+OH-,例4.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.碳酸氢钙溶液加盐酸:HCO3-+H+=CO2+H2OB.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe2+6H+=2Fe3+3H2 C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+
7、2Cl-D.硫化钠的水解:S2-+2H2O=H2S+OH-,E.磷酸二氢钙与NaOH反应:H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2OF.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2HAC=Ca2+2AC-+CO2+H2OG.铜片与稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2OH.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,AF,5.与量有关的离子方程式的书写,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,现象:先有白色沉淀,然后消失,试剂的滴加顺序涉及到的“量”。,3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3,现象:生成白色沉淀立即溶解,然后
8、生成沉淀不消失,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,现象:先有白色沉淀,然后消失,现象:开始没有沉淀,然后生成沉淀(白棕黑色),3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+,OH-+Ag+=AgOH,2AgOH=Ag2O+H2O,AlO2+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al3+3H2O,Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,现象:先有白色沉淀,然后消失,现象:生成白色沉淀立即溶解,然后生成沉淀不消失,AlO2+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al3+3H2O,CO32+2H+=CO2+H2O,
9、CO32+H+=HCO3-,HCO3+H+=CO2+H2O,现象:有大量气体生成,现象:开始时无明显气体，稍后有大量气体产生,特征:少量的物质在离子方程式中的两离子应满足其组成中的系数比。,方法:按“以少定多”的原则来书写，即把量少的物质定为1mol,再结合参加反应的离子判断产物,A.Ca(HCO3)2与NaOH,a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液,OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O,2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,B.NaHCO3与Ca(OH)2,b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
10、,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,酸式盐与碱的反应涉及到的“量”。,氧化还原反应中涉及到的“量”。,氧化性:Cl2Br2Fe3+I2 还原性:I-Fe2+Br-Cl-,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,请书写向FeBr2溶液中通入Cl2反应的离子方程式。,的离子方程式为:,2Fe2+4B r-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,2Fe2+2B r-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl,例6:已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,若将112mL标
11、准状况下的氯气通入10mL0.5mol/L的FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式正确的是2Br-+Cl2=Br2+2ClB.2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC.2Fe2+2B r-+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD.2Fe2+4B r-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,例7:能正确表示下列反应的离子方程式是A.过量铁与稀硝酸反应:Fe4HNO3Fe32H2ONOB.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3Ca2OHCaCO3H2OC.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al33NH3H2OAl(OH)33NH4D.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7:Ba2OHHSO42BaSO
12、4H2O,C,AC,较特殊的反应涉及到的“量”。,如:碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应:,明矾与足量的氢氧化钡溶液反应:,碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应:,错误:Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O+CO32-,正确:Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO3-+2H2O,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O,NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O,明矾溶液和Ba(OH)2溶液反应,当沉淀量最大时的离子方程式为:2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-=3BaSO4+2A l(OH)3
13、,四.离子共存,1.结合成难溶物或微溶物不能大量共存,如:SO42不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存;OH、CO32-不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存;Ag+不能与Cl、Br、I共存,2.生成挥发性物质不能大量共存,如:CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等与H+不能共存。,3.结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)不能大量共存,H+与OH结合成水;H+与PO43、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、C6H5O-结合成弱酸;OH-与酸式根如:HCO3-、HSO3-、H2PO4-生成水;OH与NH4+结合成NH3H2O。,4.发生氧化还
14、原反应,MnO4-、ClO-、NO3-(有H+时)与S2-、I-、Fe2+、SO32-等不能共存。Fe3+和S2-、I-等发生氧化还原反应不能共存。,5.发生双水解反应,Fe3+、Al3+与AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-、C6H5O-不能共存(常见)。,6.能结合成络合物,如Fe3+与SCN、C6H5O不能共存；Ag+与NH3不能共存。,7.判断离子共存应注意的事项：离子共存问题还应考虑到题目的附加条件的影响,如溶液的酸碱性、pH值、溶液颜色溶液中有颜色的离子是:Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色)、MnO4(紫红色)、Cr2O72(橙黄色)、Fe(SCN)3(血红色)
15、、或使指示剂显某种颜色、发生氧化还原反应、由水电离出的c(H+)或c(OH-)=110-13molL-1、能与Al反应产生H2、能与NH4HCO3反应放出气体等。注意题目要求选择的是“一定大量共存”还是“可能大量共存”；是“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”等。,例8.下列各组离子中,在所给条件下能够大量共存的是A.无色溶液中:Na+、MnO4、SO42、B.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl、SO42C.加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中:Na、H、Cl、NO3D.c(H+)=110-10 mol/L溶液中:K+、CO32-、Na、S2-例9.某无色溶液与NH4HCO3反应能放出气体，此溶液中可能大量共存的离子组是ACl，Mg2，HCO3，Zn2，SO42 BMnO4，K，H，Cl，SO42CK，NO3，SO42，OH，Na DNa，AlO2，S2，H，K,BD,C,
