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1、第一节 元素周期律和元素周期表,原子序数原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,由上表可知:,(一)核外电子排布呈周期性变化 随着原子序数的递增，原子核外电子的排布呈现周期性变化。(二)原子半径呈周期性变化 随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。(三)化合价呈周期性变化元素化合价随原子序数的递增呈周期性变化。,由此，可得出一条规律：,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律称元素周期律。,二、元素周期表,电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序由左到右排成横行，再把不同横行的最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到一个表，称为元素周期表
2、。,（一）元素周期表的结构,1、周期：周期表内有7个横行，每个横行都是由电子层数相同而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期，即7个周期。周期的序数用1、2、3、4、5、6、7表示。周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。,1、元素周期表的结构,周期序数=电子层数,周期（横行）,短周期,长周期,2,12,8,310,8,1118,18,1936,18,3754,32,5586,不完全（26种）,87,118,各周期内元素的数目,第一周期只有 种元素。第二周期有 种元素。第三周期有 种元素。第1、2、3周期均称为短周期。第四、五周期各有18种元素，第六周期有32种元素，第4、5
3、、6周期均称为长周期。第7周期尚未填满，称为不完全周期。,第六周期中57号元素镧到71号元素镥，共有15种元素，它们的电子层结构和性质非常相似，总称镧系元素。第七周期也有一组类似的錒系元素。为了使周期表结构紧凑，将镧系元素放在周期表的同一格里，錒系元素也放在周期表的同一格里，并按原子序数递增的顺序，把它们另列在周期表的下方。,2、族,元素周期表纵行称为族。周期表有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为族元素外，其余15个纵行各为一族。族又分为主族和副族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族称为主族，完全由长周期元素构成的族称为副族。族序数用罗马数字、表示。,主族元素在族的序数后面标一个A副族元
4、素在族的序数后面标一个B,主族序数=最外层电子数(价电子）=最高正价,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,稀有气体元素性质非常不活泼，在通常情况下难以发生化学反应，把它们的化合价看作0价，因而称为0族。主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数，等于最外层电子数。非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值之和等于8。,问题：,某元素核外有3个电子层，最外层有7个电子，它处在周期表中第几周期、第几主族?是什么元素？,（二）周期表中元素性质的递变规律,1、同周期元素性质的递变规律 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减
5、小，失去电子的能力逐渐减弱，而得到电子的能力逐渐增强。因此，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,2、同主族元素性质的递变规律,同主族元素，各元素的原子核外最外层电子数虽然相同，但从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，失去电子能力逐渐增强，而得到电子能力逐渐减弱。因此，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。N P As Sb Bi金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,（三）元素周期表的应用,（一）判断元素的一般性质（二）寻找新材料,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数=最高正价,最外层电子数8=负价,4.位、构、性三者的关系,
