结构和元素周期率.ppt

《结构和元素周期率.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《结构和元素周期率.ppt（99页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第六章 原子结构和元素周期率,1、电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。.（）,解：对,2、所谓某原子轨道是指.（）。(A)一定的电子云；(B)核外电子出现的概率(几率)；(C)一定的波函数；(D)某个径向分布函数。,解：C,3、氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。(A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。,解：A,4、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（）。(A)n；(B)n,l；(C)n,l,m；(D)n,l,m,ms。,解：C,5、某原子的2s能级与2p能级相比，_，4s能级比3d能级_。,解：两者相等；,高,6、4f能级对应的量子数为n=4，l=3。（）,解：对

2、,7、原子基态能量为E1。2s能级相应能量为_E1；3p能级相应能量为_E1；4d能级相应的能量为_E1；5f能级相应的能量为_E1。,1/4,1/9,1/16,1/25,8、n=3、l=2时，m可取的数值有（）。(A)1个；(B)3个；(C)5个；(D)7个。,解：C,9、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（）,解：对,10、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。（）,解：错,11、对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。（）,解：错,12、对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。(A)n=3，l=2，m=0

3、，ms=+1/2；(B)n=2，l=2，m=-1，ms=-1/2；(C)n=4，l=1，m=0，ms=-1/2；(D)n=3，l=1，m=-1，ms=+1/2。,解：B,13、对于四个量子数，下列叙述中正确的是（）。(A)磁量子数m=0的轨道都是球形的；(B)角量子数l可以取从0到n的正整数；(C)决定多电子原子中电子的能量的是主量子数；(D)自旋量子数ms与原子轨道无关。,解：D,14、多电子原子的能量决定于量子数（）。(A)n；(B)n和l；(C)n、l和m；(D)n、l、m和ms。,解：B,15、下列各组量子数中，对应于能量最低的电子是.（）。(A)3，1，0，+1/2；(B)3，1，1

4、，-1/2；(C)3，0，0，+1/2；(D)3，2，1，-1/2。,解：C,16、下列表示原子轨道的符号中错误的是.（）(A)dxy；(B)dyz；(C)dx2-z2；(D)dz2,解：C,17、下列原子轨道的表示符号中错误的是.（）(A)px;(B)pxy；(C)s；(D)dxy,解：B,18、原子的核外M层可容纳的最多电子数是（）。(A)8个；(B)18个；(C)32个；(D)50个。,解：B,19、主量子数n=4的电子层中，亚层种类最多是（）。(A)1个；(B)2个；(C)3个；(D)4个。,解：D,20、下列符号表示的原子能级，不可能存在的是.（）。(A)4s；(B)7p；(C)2d

5、；(D)5f。,解：C,21、(4dz2)的n、l、m是.（）。(A)n=4，l=0，m=0；(B)n=4，l=2，m=0；(C)n=4，l=1，m=0；(D)n=3，l=2，m=0。,解：B,22、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）。(A)32；(B)16；(C)8；(D)4。,解：B,23、对下图所示，正确的叙述是（）。(A)图形表示py原子轨道的形状；(B)图形表示py原子轨道角度分布图；(C)图形表示py电子云角度分布图；(D)图形表示px原子轨道的形状。,解：B,24、在多电子原子中，主量子数为n，角量子数为l的亚层上，能量相同的原子轨道数目（简并度）是.（）。(A)2l+1

6、；(B)n-l+1；(C)2l-1；(D)n+l+m。,解：A,25、f原子轨道的主量子数n_，角（副）量子数l为_，f原子轨道在空间可有_个伸展方向，最多可容纳_个电子。,解：4；3；7；14,26、按照量子数间的取值关系，当n=4时，l可取的值是_，m的最大取值应当是_，3d轨道的磁量子数m的取值是_，3pz的角量子数l=_。,解：0，1，2，3；3；0，1，2；1。,27、用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定_的主要因素，角（副）量子数l决定_的形状，磁量子数m决定_，自旋量子数ms表示_。,解：原子轨道的能量；原子轨道；原子轨道的空间伸展方向；电子运动的自旋方向。,28

7、、n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是_；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是_；n=5、l=2、m=0的原子轨道符号是_；n=4、l=3对应的亚层是_。,解：2pz；4s；5dz2；4f。,29、电子等微观粒子运动具有的特征是.（）。(A)穿透性；(B)屏蔽性；(C)只有波动性；(D)波、粒二象性。,解：D,30、将量子力学应用于原子结构研究中的最主要的贡献者是（）。(A)玻尔(Bohr)；(B)爱因斯坦(Einstein)；(C)薛定谔(Schrodinger)；(D)普朗克(Palanck)。,解：C,31、提出微观粒子运动测不准原理的科学家是（）(A)薛定谔(Schrodinger

8、)；(B)德布罗依(deBroglie)；(C)普朗克(Planck)；(D)海森堡(Heisenberg)。,解：D,32、玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（）。(A)证明了原子核外电子在圆形轨道上运动；(B)提出了计算原子光谱中谱线频率的公式；(C)解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系；(D)应用了量子力学的概念和方法。,解：C,33、原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明（）。(A)在原子中只有某些电子能够被激发；(B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态；(C)原子发射的光是单色光；(D)白光可以由多种单色光组成。,解：B,34、证明电子运动具有波动性的著名实验是.（）。(A)光

9、电效应实验；(B)阴极射线实验；(C)粒子散射实验；(D)电子衍射实验。,解：D,35、下列叙述中，能够描述测不准原理的是(A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性；(B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性；(C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性；(D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。,解：D,36、日光等白光经棱镜折射后产生的是_光谱。原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为_光谱。,解：连续；线状。,37、对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。.（）,解：对,38、关于pz原子轨道角度分布图与

10、电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（）。(A)前者有正、负,后者全为正(B)前者为“双球形”，后者为“双纺锤”形；(C)前者“胖些”，后者“瘦些”；(D)前者值小，后者值大。,解：D,39、鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。.（）,解：错,40、下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是.（）。(A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子；(B)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数；(C)充满一个电子层需要8个电子；(D)电子之间存在着斥力。,解：B,41、量子数n=3的电子层有_个亚层，分别用符号_表示；n=4的电子层有_个亚层，分别用符

11、号_表示。,解：3；3s，3p，3d；4；4s，4p，4d，4f。,42、用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定_的主要因素，角（副）量子数l决定_的形状，磁量子数m决定_，自旋量子数ms表示_。,解：原子轨道的能量；原子轨道；原子轨道的空间伸展方向；电子运动的自旋方向。,43、为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是.（）。(A)仅是位于该电子内层的电子；(B)位于该电子外层的电子；(C)仅是位于该电子同层的电子；(D)位于该电子的内层和同层的电子。,解：D,44、原子序数从1100的100种元素的原子中，具有1s电子的元素有.（）。(A)100种；(B

12、)98种；(C)96种；(D)94种。,解：A,45、原子序数从1100的100种元素的原子中，具有2p电子的元素有（）。(A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。,解：C,46、某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的电子的量子数n=_，l=_。,解：2；1。,47、原子核外第一个出现5s电子的元素，其原子序数应为_，电子排布式为_。解：,37；1s22s22p63s23p63d104s24p65s1。,48、原子序数为42的元素，其原子核外电子排布为_；未成对电子数为_，有_个能级组，最高氧化值是_。,解：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55

13、s1；6；5；6。,49、原子序数为53的元素，其原子核外电子排布为_，未成对电子数为_，有_个能级组，最高氧化值是_。,1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5；1；5；7。,50、某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道中电子已完全充满。则该元素的原子序数为_，原子核外电子的排布式为_。,解：30；1s22s22p63s23p63d104s2,51、对某一多电子原子来说,(1)下列原子轨道3s、3px、3py、3pz、3dxy、3dxz、3dyz、3dz2、3dx2-y2中，哪些是等价（简并）轨道？(2)具有下列量子数的电子，按

14、其能量由低到高排序，如能量相同则排在一起（可用“”、“=”符号表示）：(A)3、2、1、+1/2；(B)4、3、2、-1/2；(C)2、0、0、+1/2；(D)3、2、0、+1/2；(E)1、0、0、-1/2；(F)3、1、1、+1/2。,(1)等价轨道为：3px、3py、3pz 3dxy、3dxz、3dyz、3dz2、3dx2-y2(2)能量顺序：(E)(C)(F)(A)=(D)(B)。,52、若将C原子的电子排布写成1s22s22px2，它违背了（）。(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。,解：D,53、第三周期元素的基态原

15、子中，不可能出现d电子，主要依据是（）。(A)能量守恒原理；(B)泡里(Pauli)不相容原理；(C)洪特(Hund)规则；(D)能级交错。,解：D,54、表示多电子原子的轨道能级高低顺序的图叫做_，它是由_实验事实总结出来的。,解：近似能级图；光谱。,55、d区元素（B族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。（）,解：对,56、某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。(A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。,解：D,57、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间

16、表现出相似的化学性质。.（）,解：对,58、下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（）。(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。,解：D,59、原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。(A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。,解：C,60、下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是（）。(A)Ne；(B)Na+；(C)Br-；(D)S2-。,解：D,61、价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（）。(A)第四周期B族；(B)第五周期B族；(C)第六周期B族

17、；(D)镧系元素。,解：D,62、在周期表零族元素中，氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是.（）。(A)109；(B)118；(C)173；(D)222。,解：B,63、元素周期表中的s区元素包括_族，p区元素包括_族，d区包括_族，ds区包括_族元素。,A、A；AA(或AA，0)；BB(或BB，)；B、B。,64、A元素的原子最外层只有一个电子，其量子数为n=4、l=0、m=0、ms=+1/2。B元素与A元素处于同一周期，其原子核外比A原子多10个电子，则：(1)A元素的原子序数是_，元素符号是_；(2)A元素的第一电离能比B元素的第一电离能_；(3)A元素的

18、金属性比B元素的金属性_。,解：19；K；小；强。,65、某元素+3价离子的电子排布与氩原子相同，该元素位于周期表中第_周期、第_族；另一元素2价离子的电子排布也与氩原子相同，该元素在周期表中位于第_周期、第_族。,解：四；B；三；A。,66、某元素的原子核外有25个电子，该元素符号是_，在周期表中处于第_周期，第_族，属于_区元素。,解：Mn；四；B；d,67、某元素的原子最外层只有1个电子，其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n=3、l=2。该元素的符号是_，在周期表中位于第_周期，第_族，属_区元素。,解：Cr；四；B；d。,68、写出两种与Ar原子的电子层结构相同的阳离子_、_和两

19、种阴离子_、_。,解：K+；Ca2+；S2-；Cl-。,69、在元素周期表中，第五周期元素有_种，第六周期元素有_种，(B)族元素有_种，0(A)族元素有_种。,解：18；32；9；6。,70、下列元素的原子核外电子排布式为：(A)Kr5s1(B)Kr4d105s2(C)Ar3d104s2(D)Kr4d105s25p6(E)1s22s22p63s23p5其中属于同一周期的元素为_；属于同一族的元素为_；属于金属的元素_；属于非金属的元素为_。,A(Rb)、B(Cd)、D(Xe)；B(Cd)、C(Zn)；A(Rb)、B(Cd)、C(Zn)；E(Cl)、D(Xe)。,71、在元素周期表中，一稀有气

20、体原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8；B、D两元素原子的次外层电子数为18。则A是_元素，B是_元素，C是_元素，D是_元素。,解：Ca，Zn，K，Br。,72、根据下述要求，写出相应的元素符号：(1)原子核外p亚层半充满的原子序数最小的元素是_；(2)原子核外d亚层半充满的原子序数最小的元素是_；(3)与Na在同一周期，原子核外p亚层全充满的元素是_；(4)与Na在同一周期，其原子半径和第一电离能均大于硫的元素是_。,解：N；Cr；Ar；P。,73、原子核外电子排布式为1s

21、22s22p63s23p1的元素氧化值只能是+1。（）,解：错,74、元素的电离能越小，其金属性越弱。（）,解：错,75、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。（）,解：对,76、由于原子核外电子运动是按概率(几率)分布的，电子云应没有确定的界面，所以原子半径并不能表示原子的真实大小。.（）,解：对,77、氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。（）,解：错,78、在多电子原子中，原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而被

22、减弱，犹如减少了核电荷数，减少后的核电荷数称为有效核电荷数。.（）,解：对,79、气态He+与气态H原子都只有一个电子，但He+失去一个电子比H原子失去一个电子要吸收更多的能量。.（）,解：对,80、在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。（）,解：对,81、在同一周期的主族元素中，从左到右具有与族序数相同氧化值的离子半径依次增大。.（）,解：错,82、所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电子亲和能大。（）,解：错,83、镧系收缩是指镧系元素后边的过渡元素，即铪、钽等元素的原子半

23、径随原子序数增加而逐渐减小的现象。（）,解：错,84、通常元素的电负性越大，其非金属性越强，金属性越弱。（）,解：对,85、第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。（）,解：对,86、已知Be和Ca的第一电离能分别为899.4kJmol-1和589.8kJmol-1，推测Mg的第一电离能应.（）。(A)大于899.4kJmol-1；(B)小于589.8kJmol-1；(C)大于589.8kJmol-1但小于899.4kJmol-1；(D)等于1/2(589.8+899.4)kJmol-1。,解：C,87、在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是

24、.（）。(A)有效核电荷数；(B)原子半径；(C)电子层结构；(D)价电子数。,解：B,88、能较好地定量描述气态原子中失电子过程难易的是（）。(A)原子半径；(B)电子亲和能；(C)电负性；(D)电离能。,解：D,89、原子最外层电子构型为ns1的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是（）。(A)I1I2I3；(C)I1I2I3。,解：C,90、一般同族元素的金属性随原子序数的增大而增强，下列各族中例外的是（）。(A)A；(B)IA；(C)IB；(D)A。,解：C,91、元素性质的周期性变化是由于_的变化而造成的。在元素周期系中，电负性最大的元素是_，电负性最小的非放射性元素是_，第一电离能

25、最大的元素是_。,原子的电子层结构呈现周期性，F，Cs，He。,92、在元素周期表的同一主族中，自上而下元素的第一电离能变化的总趋势依次_，因而其金属性依次_；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能变化的总趋势是逐渐_，元素的金属性逐渐_。,解：减小；增强；增大；减弱。,93、下列各元素原子性质的周期变化规律最不明显的是（）。(A)电子亲和能；(B)电负性；(C)电离能；(D)原子半径。,解：A,94、下列四种电子构型的原子，其中电离能最低的是（）。(A)ns2np3；(B)ns2np4；(C)ns2np5；(D)ns2np6。,解：B,95、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）。(A)

26、H、Li、Na、K；(B)Na、Mg、Al、Si；(C)I、Br、Cl、F；(D)F、O、N、C。,解：A,96、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最小的是（）。(A)ns2；(B)ns2np3；(C)ns2np4；(D)ns2np5。,解：A,97、元素周期表中第五、六周期的B、B、B族中各元素性质非常相似，这是由于.（）。(A)s区元素的影响；(B)p区元素的影响；(C)ds区元素的影响；(D)镧系收缩的影响。,解：D,98、下列叙述中正确的是.（）。(A)金属正离子的半径大于它的原子半径；(B)金属正离子的半径小于它的原子半径；(C)非金属负离子的半径与其原子半径相等；(D)非金属负离子的半径小于其原子半径。,解：B,