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1、原子的特点:,扫描隧道显微镜,特别特别小，直径在0.1nm，10-10m左右,1.1.1原子结构,一.原子的构成,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,一.原子的构成,原子（电中性）,原子核（+）,中子（不带电）,质子（+）,核外电子（-）,核电荷数=核内质子数,=核外电子数,原子序数=,1.电性和电量,对于离子：核电荷数原子序数质子数核外电子数；离子电荷数质子数核外电子数(Z=e n),T:什么是C-12原子，它有什么作用？,C-12原子：原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。微观粒子相对质量的基准，微粒的相对质量是指微粒质量与12C原子质量的（1.661*10-27 kg）相比较所得的数值。
2、,2.相对质量,原子,原子核,中子（N）：1.0086,质子（Z）：1.0072,核外电子：质子质量的,4.量的关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),3.质量数:如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。,二.同位素,1.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称.,2.同位素：质子数相同,中子数不同的同一类原子中的不同种原子互称同位素.,世界上有100多种元素,却有2000多种原子,只有少数几种元素没有同位素现象,如Be.F.Al.P.Y 等.,3.同位素的特点,a.同位素单质：在物理性质上有差别，化学性质几乎完全相同，核变化中也有差别。,
3、b.在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占有的原子个数百分数一般不变.,c.同种元素的不同同位素原子可以组成不同的单质和化合物.,例.HD、H2、D2都为单质，不属于同位素也不属于同素异形体,即不属于混合物.,例1（2007上海化学卷）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是（）,A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子 C.U与 U互为同位素 D.U与 U互为同素异形体,小结：,原子,原子核,中子,质子,核外电子：,决定,原子种类(同位素),质量数,决定元素种类,主要决定元素的化学性质,三.有关相
4、对原子质量的概念1.同位素的相对原子质量（M）某同位素一个原子的质量与一个C-12原子质量的1/12的比值。,同位素的相对原子质量近似等于其质量数。M A,T：元素的相对原子质量怎么计算呢？,三.有关相对原子质量的概念,2.元素的相对原子质量它是按该元素的各种天然同位素原子所占的一定百分比(原子个数的百分比)计算出来的平均值.,丰度：元素的各种天然同位素原子的原子个数百分数，也是“物质的量”百分数。,公式:=同位素相对原子质量同位素丰度,3.元素的近似相对原子质量将同位素的相对原子质量用其质量数代替所计算出来的平均值.计算公式:=同位素质量数同位素丰度.,三.有关相对原子质量的概念,概念辨析正
5、误判断：质子数相同的微粒一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子。电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数,概念辨析：指出关 系和区别,A、C 和 C B、C 和 NC、D 和 D2 D、粒子和 HeE、水和重水 F、H 和 H,6,6,6,14,14,14,7,12,2,4,+,同位素的相对原子质量 原子个数百分数（丰度）,3517Cl 34.969 75.77%,3717Cl 36.966 24.23%,氯元素的相对原子质量?,氯元素的近似相对原子质量?,例1.,例2：已知自然界中硼(B)有两种质量数分别为10和11的同位素，而硼的相对原子质量为10.80。求其中 的丰度？,的质量分数？,例3.已知3517 Cl和3717 Cl的平均相对原子质量为35.5,求它们与2311Na构成11.7gNaCl中含3717 Cl多少g?,例4.某元素X构成的气态双原子分子有三种分子量,分别为70.72.74,气体中三种分子的物质的量之比为9:6:1.试确定(1)X元素有几种同位素,质量数分别是多少?(2)各同位素的原子百分比是多少?(3)X元素的近似相对原子量?,
