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1、第一节 元素周期表(第二课时),高一年级 化学2 第一章 物质结构 元素周期表,1.碱金属元素定义：,第A族除氢以外的所有元素。,Li Na K Rb Cs Fr,二、元素的性质与原子结构,碱金属元素单质：,Rb,查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？,2.碱金属的原子结构,碱金属原子结构有何异同？,相同点：相同，都为。易失去这个电子，表现还原性，形成+1价的阳离子递变性：从Li到Cs，依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，金属性逐渐增强,最外层电子数,1个,电子层数,元素的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质有
2、何异同？,思考,与O2的反应,4Li+O2 2Li2O,2Na+O2 Na2O2,3.化学性质的相似性与递变性,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮、熔、游、爆、然、红、比钠更加剧烈,与水的反应,2Na+2H2O 2NaOH+H2,2K+2H2O 2KOH+H2,通式：2R+2H2O=2ROH+H2,碱金属与水反应比较,缓慢 产生氢气,剧烈 产生氢气,轻微爆炸,遇水立即燃烧爆炸,遇水立即燃烧爆炸,结论,a.元素的金属性逐渐，b.与水和氧气的反应越来越，c.生成的氧化物越来越。d.最高价氧化物对
3、应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,（1）碱金属元素的相似性：强还原性,a.都能与氧气反应生成金属氧化物,b.都能与水反应生成碱和氢气,(2)碱金属元素的递变性（从上到下）,还原性依次增强,4.元素金属性强弱判断依据：,(1)、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性A B C,例：,4.元素金属性强弱判断依据：,(2)、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为
4、中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性NaMgAl,4.元素金属性强弱判断依据：,(3)、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。,5.碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,金属通性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,都具有,逐渐增大的趋势（K特殊，比Na小）,逐渐降低,特性：,1.只有锂的熔点高于100oC,2.锂的密度小于煤油，不能保存在煤油中,应密封于石蜡中,3.铷和铯的密度大于水,4.钾的密度比钠小
5、,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,4.钾钠合金是原子反应堆的导热剂,课堂练习：,：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆,结
6、构,性质,存在用途保存,思考题：1、碱金属元素的存在形态？2、如何保存锂、钠、钾的单质？,在自然界中碱金属元素只能以化合态存在。,锂密封于石蜡中，钠、钾保存在煤油中。,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,2.卤族元素,从上到下：,卤族元素单质的物理性质的变化规律:随原子序数的递增：1颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕 色紫黑色 颜色逐渐加深 2状态：气态液态固态 3熔沸点：逐渐升高 4密度：逐渐增大 5溶解性：逐渐减小,卤素单质的化学性质,1).对比Cl2，写出Br2与 Na、Fe 反应的化学
7、方程式。,与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,2）对比Cl2，写出F2、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？,I2+Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl较稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定 缓慢进行 同条件下分解,卤素与氢气的反应
8、,（1）反应的剧烈程度：越来越缓慢卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2 H2O=HClHClO,卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,3)对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。,4)卤素间的相互置换,Cl2 2Br=2ClBr2Cl2 2I=2ClI2 Br2+I=BrI2,思考：根据上述实验，
9、排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,思考：F2能否发生上述置换反应？,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤 酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2,元素非金属性强弱的判断,(1)与氢气反应生成氢化物的难易程度,（2）氢化物的稳定性,（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,（4）非金属性强的置换出非金属性弱的单质,本节课归纳与总结,同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；,增大,增强,减弱,增强,减弱,课堂练习：,现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？,课堂练习：,：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3,
