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1、第二节 电解质,一、电解质及其电离,是否由同一种分子组成物质,被分散物质颗粒大小,是否为同种元素,化合物组成与性质,水溶液或熔融时导电性,组成元素的种类,物质,下列物质哪些可以导电?,食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油,可以导电的有：食盐水溶液、盐酸、NaOH溶液、食用醋,不能导电的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油,实验还证明：NaCl、NaOH、蔗糖固体均不导电,将 NaCl、NaOH加热至融化（熔融状态）它们可以导电；将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电。,知识在线,思考讨论 3,为何NaCl固体不导电？是NaCl固体内部没有带电荷的微粒吗？,固体NaCl没有自
2、由移动的离子。NaCl固体中有阴、阳离子,但没有自由移动的离子。,NaCl溶液、熔融的NaCl为什么能够导电？,NaCl晶体溶解于水后，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为自由移动的阴、阳离子。,固体NaCl受热融化时,氯化钠晶体中原来排列紧密的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子。,电解质电离出自由移动的离子 发生离子定向移动才导电,纯固体、纯液体是不导电的电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电,离子电荷浓度,有无自由移动的离子,外电场下,导电性与什么有关？,解释能否导电的原因？,导电的原因,探究导电性,不导电,导电,导电,不导电,导电,导电,不导电,不导电,不导电,不导电,不
3、导电,小结,据此可以怎样对化合物进行分类呢？,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：,在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,一 电解质与非电解质,如：酸、碱、盐都是电解质。,如：蔗糖、酒精等都是非电解质。,思考：两个概念以后什么共同点？,都是化合物,硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。能够导电的物质一定是电解质。,【思考讨论1】,为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+
4、、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡,电解质与生命”,关注生活,2、电解质的电离,物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。,(1)电离：,思考：电离的条件是什么？电离需不需要通电？电离的结果是什么？,Na2SO4,例：,电离方程式的书写,NaCl,NaOH,KNO3,注意,电离过程，原子团不能拆,遵守原子个数守恒、电荷守恒,=Na+Cl-,=Na+OH-,=K+
5、NO3-,=2Na+SO42-,(2)电离的表示方法,1、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.FeCl3=Fe3+Cl3-C.HCl=H+Cl-D.Na2CO3=Na+CO32-,ABD,课堂练习1,书写下列物质的电离方程式,HNO3,HCl,H2SO4,KOH,Ba(OH)2,NaOH,课堂练习2,【应用】：你可以给酸、碱、盐下个定义吗？,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,KOH=K+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,NaOH=Na+OH-,Na2CO3,(NH4)2SO4,BaCl2,=2Na+
6、CO32-,=2NH4+SO42-,=Ba2+2Cl-,CuSO4=Cu2+SO42-,不一定,NaHSO4=Na+H+SO42-,【思考】电离出氢离子的电解质一定是酸吗？,*3.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大部分的盐。常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸，强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。醋酸电离的方程式：CH3COOH CH3COO-+H+。氨水电离的方程式：NH3H2O NH4+OH-。,化合物,弱电解质,小结,：下列物质属于非电解质的是 HClO B.Cl2C.NH4HCO3 D.蔗糖2.下
7、列物质属于电解质的是A.NaCl固体 B.NaCl溶液C.酒精 D.K,课堂练习,3、下列物质中：CuKCl固体K2SO4溶液CO2蔗糖氯水属于电解质的是，属于非电解质的是，既不属于电解质也不属于非电解质。,4：下列物质中，能导电的电解质是：A、MgCl2晶体 B、SO2C、液态HCl D、熔融的KOH,3.下列状态时，能导电的电解质是（）液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.食用醋,B,4.下列电离方程式错误的是（）。A.NaHCO3=Na+H+CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na+H+SO42-C.MgCl2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-,A,5.下列物质
8、能导电的有_，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。熔融的氯化钠 KNO3溶液碳酸钙固体 石墨乙醇溶液 蔗糖,*7、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是（）。NaCl溶液 2溶液 2溶液 HCl溶液*8、下列物质，既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的KOH,C,D,二、填空题1、下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是；其水溶液能够导电的物质。氨水 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 碳酸钙 CH3COOH 铜 NaCl溶液 石墨2、请判
9、断正误，并分析原因HCl的水溶液导电，但液态的HCl不导电。导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不是电解质,练习四：书写电离方程式,1.K2SO4,2.NH4Cl,3.CuCl2,=2K+SO42-,=NH4+Cl-,=Cu2+2Cl-,离子方程式,问题探究三,问题讨论1,电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。离子方程式-用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。,什么是离子方程式？,问题讨论3,酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？,易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；单质、氧化物、气体都写成化学式；,写出化学方程式改写化学方程
10、式写出离子方程式,基本步骤,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,Ag+NO3-+K+Cl-=AgCl+K+NO3-,Ag+Cl-=AgCl,离子方程式的含义,问题解决1,Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl,知识迁移,将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式,请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：,Ag+Cl-=AgCl,H+OH-=H2O,问题解决2,离子反应的应用,1、检验离子的存在,【例】待测液中Cl-的检验实验：,2、判断离子能否共存,离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存,【例】判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ba2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-Na+K+CO32-OH-,（）,（）,（）,（）,（）,课堂练习,1、写出下列反应的离子方程式：Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：铁屑加入CuSO4溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2O,谢谢大家！,
