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1、第三节 离子键,实验1-2,现象:Na在氯气里迅速燃烧，发出黄色火焰，集气瓶里黄绿色气体消失，生成白烟状小颗粒。（白烟状小颗粒为NaCl),化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（加热条件）,讨论】：请利用原子结构的知识分析氯化钠的形成过程,像上述氯离子与钠离子的反应，它们：1.通过静电作用结合在一起2.带相反电荷是一对阴阳离子相互作用而形成化合物这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,【总结讨论】：离子键的实质是什么呢？,1.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电作用。也就是说，离子键的成键粒子是阴阳离子。,构成离子键的粒子：1、可能是活泼的金属
2、（K、Ca、Na、Mg等，第A族、第A族）与活泼的非金属（F、Cl、Br、O等，第A族、第 A族）之间。2、当然也可以由原子团（NH4+、CO32-等）与活泼金属、活泼非金属反应（如Na2CO3、NH4Cl等）。,【思考讨论】：哪些类型的粒子能形成离子键？,活泼金属+活泼非金属=离子化合物活泼金属/活泼非金属+原子团=离子化合物,大多数盐、碱和活泼金属氧化物都属于离子化合物，像氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等都是。,【讨论】：我们学过的哪些类别的物质属于离子化合物？,在元素符号周围用小黑点（）或叉（）表示原子或离子的最外层电子（价电子）的式子。,电子式：,(1)原子的电子式：,(2)简单阳离子的电子
3、式：是由原子失去最外层电子而形成的，其电子式就是阳离子符号。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用“”括起来，并在右上角标出所带电荷数。,H,Na,Mg,Ca,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示,(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2,（5)用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程,易错点将箭头“”写为“=”漏标阴离子的中括号，给阳离子多标电子或符号漏标或错标离子的电荷将多个相同的离子归在一起,试写以下微粒和物质的电子式：,Ca、ClCa2+、Cl CaCl2,K、F K+、F KF,Na、S Na+、S2 Na2S,Mg、O Mg2+、O2 MgO,
