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1、1,第一章探索物质的变化复习,2,归纳定义：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 HnRO2n=nH+RO2nn-碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物 M(OH)n=Mn+nOH盐：电离时能生成金属阳离子（或铵离子NH4+）和酸根阴离子的化合物,练习1：判断下列物质哪些是酸、哪些是碱、哪些是盐？H2OH2SO4 NaCl NaOH BaCl2CO2 Na2CO3Ca(OH)2,3,纯碱,食用油,醋酸,食盐,石灰干燥剂(变质),石油液化气,鸡蛋(壳),汽水,厨房中的酸碱盐,4,问题1 如何区别水与稀硫酸溶液?,问题2 如何区别水与氢氧化钠溶液?,问题3 如何区别水与碳酸钠溶
2、液?,5,练习2：判断下列反应事实分别属于哪类物质（酸、碱、盐）的化学性质：(1)石蕊试液遇盐酸变红色，酚酞遇盐酸不变色；(2)黑色CuO粉末在稀硫酸中逐渐消失，溶液变成淡蓝色；(3)蓝色Cu(OH)2絮状沉淀遇到稀硫酸消失；(4)将生锈铁钉放入盐酸中，铁锈逐渐消失；(5)在盐酸中滴入硝酸银溶液生成不溶于稀HNO3白色沉淀；(6)Zn粒和稀硫酸反应，产生气泡；(7)石灰水使石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；(8)CO2使澄清石灰水变混浊；(9)CuSO4溶液和NaOH溶液混合生成蓝色絮状沉淀；(10)银白色铁钉放入CuSO4溶液中，表面附着一层红色Cu；(11)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应生
3、成白色沉淀；(12)石灰石和盐酸反应产生二氧化碳气体。,酸的性质：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(12)碱的性质(3)(7)(8)(9)盐的性质：(5)(9)(10)(11)(12),6,性质应用：练习3：写出(3)(5)(6)(9)(10)(12)中化学方程式，并指出反应类型：(3)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(5)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(9)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(10)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(11)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,答案：(6)(10
4、)是置换反应，(3)(5)(9)(11)是复分解反应。,7,复分解反应注意事项：(1)复分解反应一般发生在酸、碱、盐的水溶液中，生成物必须有水或气体或沉淀；(2)反应物范围 如盐和碱，盐和盐反应时，反应物都应是可溶性的。,置换反应注意事项：(1)排在金属活动顺序表中H前面的金属可把酸中氢元素置换出来，酸一般指稀H2SO4和盐酸；金属活动性顺序；(2)金属单质活动性必须比盐中金属活动性强才能发生置换（且盐是可溶性）。,8,WZ10有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2。该反应属于()A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应,
5、LS18.把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是()A.稀盐酸 B.氯化铜 C.氯化铁 D.氯化亚铁,9,练习4：下列哪些反应能够发生，写出能反应的化学方程式：(1)Cu+H2SO4(稀)(2)Mg+HCl(3)NaOH+HCl(4)CaCO3+HCl(5)Cu(OH)2+FeCl3(6)NaCl+KNO3(7)Fe+ZnSO4,练习5：现有5瓶无色溶液分别是稀H2SO4、盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液，请你根据酸、碱、盐的化学性质，设计实验将它们进行鉴别。,10,QZ36在我省衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石
6、灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是衢州市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；根据实验结果计算该石灰石的纯度。请分析回答下列问题：甲图中装置B的作用是。根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因。,稀盐酸,石灰石,浓硫酸,A B C,甲图,NaOH,0 1 2 3 4 5 6 t(分),8642,6.6,mCO2(克),乙图,第36题图,足量的浓,11,JH30固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：根据实验现象回答：（1）写出步骤发生反应的化学方程式。（2）判断化合物A为。,混合粉末,加过量水，振荡过滤,无色溶液,蓝色沉淀C,
