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1、,高三化学第二轮复习,化学键与物质的性质,欢迎老师莅临指导,泉州七中 郑木炎,1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3),能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构。,2010年福建省化学科考试说明,直接相邻的两个或多个原子之间强烈的
2、相互作用叫做化学键。,离子键,共价键,金属键,化学键,化学键,2、分类,1、定义：,考点1 理解离子键的形成,能根据离子化合 物的结构特征解释其物理性质。,（1）离子键：阴、阳离子通过 形成的化学键.离子键强弱的判断:离子所带电荷越，离子半径越，离子键 越，离子晶体的熔沸点越.硬度越.（2）离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.,静电作用,小,多,强,高,大,1、下列叙述正确的是（）A阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学键叫做离子键B金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D非金属元素原子之间不可能形成离子键2.下列离子晶体中,熔点最低的是（）A.
3、NaCl B.KCl C.CaO DMgO,C,B,课堂练习,考点2 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质,（1）金属键:金属离子和 之间强烈的相互作用（2）请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.,自由电子在外加电场的作用下发生定向移动,自由电子与金属离子碰撞传递热量,金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层之间仍保持金属键的作用,自由电子,(2)金属晶体:通过金属键作用形成的晶体。金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:价电子数越、原子半径越，金属键越，熔沸点越.如熔点：Na Mg Al,Li Na K Rb Cs,多,小,强
4、,高,3.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强下列说法错误的是()A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔沸点高于钙 C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔沸点高于钾,A,键,键,一般共价键、配位键,单键、双键、三键,考点3.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）.,键和键的小结,键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键 由电子和电子叠加形成（键）由电子和 p 电子叠加形成（p键）由 p 电
5、子和 p 电子叠加形成（p p键）键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键 由 p 电子和 p 电子叠加形成（p p 键）,轨道的重叠程度(一般情况下）键的重叠程度大，所以键能大，稳定性高键的重叠程度小，所以键能小，稳定性低电子活动性高，易发生反应。存在性键可以单独存在，键不能单独存在，一定要和键共存，所以键存在于双键或三键之中。,键和键的比较,课堂练习4键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子键所属类型:A、HBr B、NH3 C、F2 D、H25下列有关键和键的说法错误的是（）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成
6、键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键6 CH3CH=CH2分子中有 个键，有 个键，它在进行加成反应时断裂的是 键。7下列物质的分子中既有键，又有键的是（）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A.B.C.D.,8,1,s-p,s-p,p-p,s-s,D,D,(2)共价键参数,共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和所有生成物键能总和.,8能够用键能解释的是（）氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发9已知N-N、N=N、NN的键能
7、之比为1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、CC的键能之比为1.00:1.77:2.34，如何利用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成的应？10.下列能说明NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的是（）A.NH3分子内3个NH键的键长相等，键能也均相等。B.NH3分子内3个NH键的键长相等，键角也相等C.NH3分子内3个NH键的键长相等，键角都等于10718D.NH3分子内3个NH键的键长相等，键角都等于12011 已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.
8、4KJ/mol,则 NN的键能是（）.431 KJ/mol.946 KJ/mol.649 KJ/mol.869 KJ/mol,A,C,B,(3)极性键和非极性键，极性分子和非极性分子,键的极性：a.极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.b.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.分子的极性：极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.,分子极性判断的基本方法,分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定：以极性键结合而形成的异核双原子分子都是
9、极性分子，如HCl。以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。以极性键结合而形成的多原子分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子（如CO2、BF3、CH4等)；不对称的是极性分子（如H2O、NH3、CH3Cl等)。判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等(即有孤电子对)，则为极性分子。如 BCl3、CS2、SO3等为非极性分子，NH3、H2S、SO2等为极性分子。,课堂练习,12、关于乙醇分子的说法正确的是（）A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含非极性键 C、分子中只含键 D、分子中含有1个键13
10、、下列H2S、CO2、NH3、BF3、H2O2、CCl4、SO2、I2 等分子中:(1)既含有极性键,又含有非极性键的是;(2)由非极性键构成的非极性分子是;(3)由极性键构成的非极性分子是;(4)均由极性键构成的极性分子是。,C,H2O2,I2,CO2 BF3 CCl4,H2S NH3 SO2,考点4：了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.,金刚石、硅、碳化硅的空间结构,金刚石是 的空间网状结构，最小的碳环中有6 个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键，碳原子采取 sp3 杂化，键角 10928；晶体硅的结构与金刚石相似。,正四面体,二氧化硅晶体空间结构,二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键,硅原子采取 sp3 杂化,O-Si-O键角10928。,共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越 小，形成共价键的键长越 短，共价键的键能越 大，其晶体熔沸点越 高.如熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅.,
