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1、2023/10/7,1,大学化学习题集1,物质及其变化的一些基本定律 化学反应的方向和程度 电解质溶液 氧化还原反应和电化学,2023/10/7,2,甲醇的合成反应如下：CO22=CH3OH已知，求，各为多少?,2023/10/7,3,1 mol理想气体从始态100kPa,22.4dm3经等温恒外压p2=50kPa膨胀到平衡，则系统所做的功是。是吸热还是放热？-1.12KJ,放热,2023/10/7,4,2023/10/7,5,熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的rHm。在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数。在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lnk与此1/T作图
2、，所得直线的斜率为3655.9，该反应的活化能Ea 为。,2023/10/7,6,（）1.某反应的G0，正向不自发，加催化剂后降低了反应活化能，则正向可自发。（）2反应的级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。（）3可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，rHm121kJ mol-1。由于化学方程式两边物质的计量系数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（）4反应的平衡常数愈大，反应的速率就愈大。（）5对于下列反应N2(g)CO2(g)NO(g)CO(g)其rHm0，当温度升高时，K正增大，正增大。,2023/10/7,7,5.对于反应ABC而言，当的浓度保持不变，的起始浓度增加到
3、两倍时，起始反应速率增加到两倍；当的浓度保持不变，的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为（）.kCC.kCCB.kCCB2 D.V=kCA2CB2 6.反应 C（s）+O2（g）=CO2（g）,的 rH0,欲加快正反应速率,下列措施无用的是（）A.增大O2的分压;B.升温;C.使用催化剂;D.增加C碳的浓度.7.催化剂加快反应进行的原因在于它（）提高反应活化能;降低反应活化能;使平衡发生移动;提高反应分子总数.8某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2mol A(g)和1mol B(g)放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的
4、（）倍。A025 B.4 C.8 D.19.已知反应NO（g）+CO（g）=N2(g)+CO2(g)的，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是:A 低温低压 C 低温高压 B 高温高压 D 高温低压10.在一定温度下,将1.0mol N2O4（g）放入一密闭容器中,当反应N2O4（g）=2NO2（g）达到平衡时,容器内有0.8mol NO2（g）,气体总压力为100.0kPa,则该反应的K为:A.0.76 B.1.3 C.0.67 D.4.0,2023/10/7,8,2023/10/7,9,任 何 自 发 进 行 的 反 应，其 熵 变 总 是 大 于 零。答：利 用 弹 式 量 热 计
5、可 以 较 精 确 地 测 得 定 容 反 应 热。答：（）聚 集 状 态 相 同 的 物 质 组 成 的 系 统 定 为 单 相 系 统。答：（）两 种 液 体 相 互 混 合，不 一 定 得 到 单 相 系 统。答：（）当 温 度 趋 近 0 K 时，所 有 放 热 反 应 均 能 自 发 进 行。答：（）,2023/10/7,10,2、对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，H2的化学计量数是_,若H2初始时刻为5mol，反应一段时间后H2为2mol，则H2的反应进度为_,NH3的反应进度为_，若将方程式写成2N2(g)+6H2(g)=4NH3(g)，则H2的反应进度为_。,2
6、023/10/7,11,2、在 25和相同的初始压力下，将5.00 L N2(g)和15.0 L O2(g)充入容积为10.0 L的真空容器中，混合气体的总压力为152 kPa，则p(N2)=_kPa，p(O2)=_kPa，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时N2(g)的起始压力为_kPa。,2023/10/7,12,化学反应基本规律,1.判断：Q和W是过程函数，而U是状态函数。（）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（）。（3）体系分为三种类型：(、）。3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+
7、O2(g),rH=483.6 kJmol-1,则 fH(H2O,g)=（）kJmol-1。,2023/10/7,13,化学反应基本规律答案,1.Q和W是过程函数，而U是状态函数。2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（U=Q-W）。（3）体系分为三种类型：(敞开体系、封闭体系、孤立体系）。3.fH(H2O,g)=（-241.8）kJmol-1,（）,2023/10/7,14,盖斯定律应用,已知(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l),rH1=-1523kJmol-1(2)H2(g)+(1/2)O2(g)
8、=H2O(l),rH2=-287 kJmol-1 试求反应(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的rH3。,2023/10/7,15,盖斯定律应用答案,解：因为反应式(3)=3(2)-（1/2）(1)所以rH3=3 rH2-（1/2）rH1=3（-287）-（1/2）（-1523）=-99.5 kJ mol-1,2023/10/7,16,反应速率,一.填空：1.基元反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的质量作用定律表达式为（），反应级数为（）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（）倍。2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是，反应级数是。3.
9、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2 moldm-3h-1,则v(H2)=（）。4.选择：在A+B=E+D(rHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：()A.只是逆反应速率增大 B.只是正反应速率增大 C.正、逆反应速率均无影响 D.正、逆反应速率均增大,2023/10/7,17,反应速率答案,一.填空：1.基元反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的质量作用定律表达式为（v=kc2(NO)c(O2)），反应级数为（3）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（1/8）倍。2.某反应2A+B=A2B，其反应
10、速率表达式是 v=kcx(A)cy(B)，反应级数是 x+y。3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2moldm-3h-1,则v(H2)=（0.2 moldm-3h-1）。4.选择：在A+B=E+D(rHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：(D.正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些),2023/10/7,18,化学反应基本规律,1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（）(2)化学反应的熵变与温度无关。（）(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。（）2.填空：某反应在恒温下H0,S0,则
11、反应自发进行的温度条件是（）。3.选择：(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（）A.S(高温)S(低温)C.S(高温)=S(低温)D.不确定(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是（）A.+-B.+-C.-+-D.-+,2023/10/7,19,化学反应基本规律答案,1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(2)化学反应的熵变与温度无关。(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。2.填空：某反应在恒温下H0,S0,则反应自发进行的温度条件是（T H/S或高温自发）。3.选择：(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度
12、有关，其规律是（B）B.S(高温)S(低温)(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是（D.-+）,（）,（）,（）,2023/10/7,20,化学反应方向,1.判断下列过程是熵增还是熵减?(1)2HgO(s)2Hg(l)+O2(g)，(2)H2O(l)H2O(g)，(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，(4)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，2.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，rH298(H2O,g)=-92.2kJmol-1，若升高温度100K，则rH()，rS()，rG()，K()(定性影响)。3.恒温恒压条件下，放热反应
13、的 小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的 和 等于零；在0 K时，纯净完美晶体的 等于零；自发进行的反应的 小于零。,2023/10/7,21,化学反应方向答案,1.(1)2HgO(s)2Hg(l)+O2(g)，此过程熵值增加，S0(2)H2O(l)H2O(g)，S0，熵增(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，S0，熵减2.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，rH298=-92.2kJmol-1，若升高温度100K，则rH(基本不变)，rS(基本不变)，rG(增大)，K(减小)。注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小，S0，G=H-TS增大。rG=-2.303
14、RTlg K3.恒温恒压条件下，放热反应的 H 小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的 f H 和 f G 等于零；在0 K时，纯净完美晶体的 S等于零；自发进行的反应的G 小于零。,2023/10/7,22,判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。T=400K时，2NO(g,50kPa)+O2(g,50kPa)()2NO2(g,50kPa)已知：rH(298K)=-113 kJmol-1 rS(298K)=60 J K-1 mol-1,2023/10/7,23,解：,2NO(g,50kPa)+O2(g,50kPa)()2NO2(g,50kPa),2023/10
15、/7,24,化学平衡,1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g),K1=4.8 10-37(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),K2=8.8 10-19求(3)2N2O(g)+3O2(g)=4NO2(g)的K。2.某温度下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),K(T)=410-2，则反应HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的K(T)为()。A.1/(4 10-2)B.1/(4 10-2)0.5 C.410-2 3.判断题(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。()(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应
16、的平衡常数随温度升高而减小。()(3).一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数K都是一个定值。()(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。(),2023/10/7,25,化学平衡答案,1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g),K1=4.8 10-37(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),K2=8.8 10-19求(3)2N2O(g)+3O2(g)=4NO2(g)的K。解：(3)=2(2)-(1)K=(K2)2/K1=1.62.某温度下,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),K(T)=410-2，则反应HBr(g)=1/2H2(
17、g)+1/2Br2(g)的K(T)为(B:1/(4 10-2)0.5)。3.判断题(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。()(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。(3).一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数K都是一个定值。(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。(),(),(),2023/10/7,26,化学平衡移动,选择题：1.已知反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rH=131kJmol-1,为增大水煤气的产率，需采取（）A.增大压力 B.升高温度 C.降低温度 D.使用催化剂2.在
18、密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2(红棕色)=N2O4(无色)，rH0,若降低温度，则颜色将（）。A.变深 B.变浅 C.不变 D.不一定3.对于反应3O2(g)2O3(g)，rH=288.4kJmol-1,下列哪个条件有助于该反应进行（）。A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧,2023/10/7,27,化学平衡移动答案,选择题：1.已知反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rH=131kJmol-1,为增大水煤气的产率，需采取（B.升高温度）。2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2(红棕色)=N2O4(无色)，
19、rH0,若降低温度，则颜色将（B.变浅）。3.对于反应3O2(g)2O3(g)，rH=288.4kJmol-1,下列哪个条件有助于该反应进行（B.高温高压）。,2023/10/7,28,解：G(400K)=rH 103-400 rS=-2.303R400lgK-113 103-400 60=-2.303 8.314400lgK解得：K=7.72 1017,2023/10/7,29,电解质溶液,1.判断：(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。()(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 Ka2。()(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。()2.填空：(
20、1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将()，溶液的c(H+)将()，HCN的解离常数将()。(2).将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3H2O的解离度将()，pH值将()，这种现象称为()。,2023/10/7,30,电解质溶液答案,1.(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。()(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 Ka2。(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。()2.(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将(增大)，溶液的c(H+)将(减小)，HCN的解离常数将(不变)。(2).将0.1
21、molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3H2O的解离度将(降低)，pH值将(减小)，这种现象称为(同离子效应)。注：NH3H2O=NH4+OH-加入NH3Ac，平衡向左移动，c(OH-)减小，c(H+)增大，pH值减小。,(),2023/10/7,31,缓冲溶液(选作),1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）A.HNO2NaNO2，pK(HNO2)=3.37B.HAcNaAc，pK(HAc)=4.75C.HCNNaCN，pK(HCN)=7.75D.NH3H2ONH4Cl，pK(NH3H2O)=4.752.下列过程中溶液pH值升高的有()，减小的有()。A.往NH
22、3H2O 中加入NH4 NO3B.往HNO3中加入NaNO3C.往HCN 中加入NaCN,2023/10/7,32,缓冲溶液答案,1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（B）A.HNO2NaNO2，pK(HNO2)=3.37B.HAcNaAc，pK(HAc)=4.75C.HCNNaCN，pK(HCN)=7.75D.NH3H2ONH4Cl，pK(NH3H2O)=4.752.下列过程中溶液pH值升高的有(C)，减小的有(A)。A.往NH3H2O 中加入NH4 NO3B.往HNO3中加入NaNO3C.往HCN 中加入NaCN,2023/10/7,33,盐类的水解(选作),选择题：1.Al2
23、(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成()A.Al2(CO3)3和Na2 SO4 B.Al(OH)3和Na2 SO4 C.Al(OH)3和Na2 SO4 并放出CO22.抑制FeCl3水解应()A.升高温度 B.加盐酸 C.加水稀释3.促进FeCl3水解应()A.升高温度 B.降低温度 C.适当提高溶液pH值4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是()A.c(Na+)=c(S2-)B.c(Na+):c(S2-)=2:1 C.c(Na+):c(S2-)2:1 D.c(Na+):c(S2-)2:1,2023/10/7,34,盐类的水解答案,选择题：1.Al2(SO4)3溶液与N
24、a2CO3溶液混合生成(C)A.Al2(CO3)3和Na2 SO4 B.Al(OH)3和Na2 SO4 C.Al(OH)3和Na2 SO4 并放出CO22.抑制FeCl3水解应(B)A.升高温度 B.加盐酸 C.加水稀释3.促进FeCl3水解应(A C)A.升高温度 B.降低温度 C.适当提高溶液pH值4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是(C)A.c(Na+)=c(S2-)B.c(Na+):c(S2-)=2:1 C.c(Na+):c(S2-)2:1 D.c(Na+):c(S2-)2:1,2023/10/7,35,酸碱质子理论1.在酸碱质子理论中，是质子的给予体，是质子的接受
25、体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性，其电离常数Ka和Kb的乘积为。2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是()、()，其共轭碱分别是()、()。,2023/10/7,36,酸碱质子理论答案1.在酸碱质子理论中，质子酸 是质子的给予体，质子碱是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为酸碱共扼关系。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性 越弱，其电离常数Ka和Kb的乘积为 KW。2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是(H2O+、H3PO4)，其共轭碱分别是(OH-、HPO42-)。,2023/10/7,37,沉淀-溶解平衡1
26、（判断题）,1.判断(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（）(2).已知Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3),则反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)有利于向右进行。（）(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（）(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。（）,2023/10/7,38,沉淀-溶解平衡1（判断题）答案,1.判断(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（）(2).已知Ksp(CaSO4)Ks(CaCO3),则反应CaSO4
27、(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)有利于向右进行。(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（）(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。（）,(),2023/10/7,39,沉淀-溶解平衡2（填空题）,2.填空(1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（）色沉淀，后生成（）沉淀，这种现象叫做（）。已知：Ksp(AgCl)=1.56 10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9 10-12。(2).在（）色的Ag2CrO4沉淀中加入一定
28、量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（）色，反应的离子方程式为（），这种现象称为（）。(3).一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3，其结果降低了CaCO3的（），这种现象叫做（）。,2023/10/7,40,沉淀-溶解平衡2（填空题）答案,2.填空(1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（白）色沉淀，后生成（砖红）色沉淀，这种现象叫做（分步沉淀）。已知：Ksp(AgCl)=1.56 10-10,Ksp(Ag2 CrO4)=9 10-12。(2).在（砖红）色的Ag2 CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（白）色，反应的离子
29、方程式为（Ag2CrO4+2Cl-=2AgCl(s)+CrO42-)，这种现象称为(沉淀的转化)。(3).一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3，其结果降低了CaCO3的(溶解度)，这种现象叫做(同离子效应)。,2023/10/7,41,3.判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。(1)、BaSO4(s)+CO32-(0.1moldm3)()BaCO3(s)+SO42-(0.01moldm3)已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaCO3)=5.1109,2023/10/7,42,(1)、解：BaSO4(s)Ba2+SO42-，K
30、sp，(1)BaCO3(s)Ba2+CO32-，Ksp，(2)反应式(1)(2)(3)即BaSO4(s)+CO32-BaCO3(s)+SO42-，,2023/10/7,43,(2)、Mg(OH)2(s)+2NH4+()Mg2+(0.01moldm3)+2NH3H2O(0.1moldm3)已知：Kb(NH3H2O)=1.77105，Ksp(Mg(OH)2)=1.81011,2023/10/7,44,(2)、解：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-，Ksp，(1)2NH3H2O 2NH4+2OH-，Kb2，(2)反应式(1)(2)(3)即Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2+2NH3H2O，,2
31、023/10/7,45,沉淀-溶解平衡3(选择题)(选作),4.选择(1).AgCl在()中溶解度最大，在()中溶解度最小。A.纯水 B.0.001moldm-3AgNO3 C.0.001moldm-3BaCl2(2).有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡：A2B3(s)=2A3+(ag)+3B2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+)应为()。A.(Ksp)1/5 B.(8/27Ksp)1/5 C.(8/27Ksp)2/5 D.(1/108Ksp)1/5(3).某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（）。A.近似相等 B.s(PbI2)s(Ca
32、CO3),2023/10/7,46,沉淀-溶解平衡3(选择题)答案,4.(1).AgCl在(A)中溶解度最大，在(C)中溶解度最小。A.纯水 B.0.001moldm-3AgNO3 C.0.001moldm-3BaCl2(2).有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡：A2B3(s)=2A3+(ag)+3B2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+)应为(B)。Ksp=(2s)2(3s)3=22 33 s5=427 s5 c(A3+)=2s=2(1/(4 27)Ksp1/5=(8/27Ksp)1/5(3).某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（C）。
33、注：取Ksp=10-9计算具体数值，s(PbI2)=(1/4Ksp)1/3 s(CaCO3)=(Ksp)1/2,2023/10/7,47,用离子-电子配平下列反应方程式,1.CuS+H+NO3-S+NO+Cu2+H2O(酸性介质)2.Cr3+H2O2 CrO42-+H2O(碱性介质)3.Mn2+O2 MnO2+H2O(碱性介质),2023/10/7,48,用离子-电子配平下列反应方程式(答案),1.3 CuS-2e=S+Cu2+2 NO3-+H+3e=NO+2 H2O 3CuS+8H+2NO3-=3S+2NO+3Cu2+4 H2O2.2 Cr3+8OH-3e=CrO42-+4 H2O 3 H2
34、O2+2e=2OH-2 Cr3+16OH-+3 H2O2=2CrO42-+8 H2O+6OH-整理，得：2 Cr3+10OH-+3 H2O2=2CrO42-+8 H2O3.2 Mn2+4OH-2e=MnO2+2H2O 1 O2+2H2O+4e=4OH-2Mn2+8OH-+O2+2H2O 2 MnO2+4H2O+4OH-整理，得：2Mn2+4OH-+O22 MnO2+2H2O,2023/10/7,49,电化学基础1（判断或填空题）,判断：1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大；2反应进行得就越快。2.在原电池-Fe|Fe2+(1molL-1
35、)|Ag+(1molL-1)|Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。()3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。()填空：1.有一原电池-Pt|Sn4+(c1),Sn2+(c2)|Fe3+(c3),Fe2+(c4)|Pt(+)，该电池的反应是（）。,2023/10/7,50,电化学基础1（判断或填空题）答案,判断：1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大；2反应进行得就越快。2.在原电池-Fe|Fe2+(1molL-1)|Ag+(1molL-1)
36、|Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。填空：1.有一原电池-Pt|Sn4+(c1),Sn2+(c2)|Fe3+(c3),Fe2+(c4)|Pt(+)，该电池的反应是（Sn2+2 Fe3+=Sn4+2Fe2+）。,(),(),(),2023/10/7,51,电化学基础2（填空题）,填空：2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小：(Fe3+/Fe2+
37、),(Br2/Br-),(I2/I-)。3.丹尼尔电池-Zn|Zn2+|Cu2+|Cu(+)的正极反应为（）；负极反应为（）；电池反应为（）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（）；往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将（）；工作半小时后E将（）。,2023/10/7,52,电化学基础2（填空题）答案,填空：2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小：(Br2/Br-)(Fe3+/Fe2+)(I2/I-)。3.丹尼尔电池-Zn|Zn2+|Cu2+|Cu(+)的正极反应为（Cu2+2e=
38、Cu）；负极反应为（Zn2+-2e=Zn）；电池反应为（Cu2+Zn=Cu+Zn2+）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（减小）；往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将（减小）；工作半小时后E将（减小）。,2023/10/7,53,电化学基础3(选择题),1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是()。A.H2O2 B.O2 C.Cr2O72-D.Br22.根据(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)=-0.44V，(Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是()。A.Fe3+和Cu2+B.Fe3+和Cu C.Fe2+和Cu2+D.Fe2+和Cu 3.氧化还
39、原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是()。A.G=0 B.K=0 C.E=0 D.+=-4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是()。A.Cu2+2e=Cu B.Ni2+2e=Ni C.Fe3+e=Fe2+D.I2+2e=2I-,2023/10/7,54,电化学基础3(选择题)答案,1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是(D)。A.H2O2 B.O2 C.Cr2O72-D.Br2H2O2+2H+2e=H2O,O2+2H+2e=H2O2,O2+2H2O+4e=4OH-Cr2O72-+14H+2e=2Cr3+7H2O,Br2+2e=
40、2Br-2.根据(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)=-0.44V，(Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是(B)。A.Fe3+和Cu2+B.Fe3+和Cu C.Fe2+和Cu2+D.Fe2+和Cu 3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是(C)。A.G=0 B.K=0 C.E=0 D.+=-4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是(D)。A.Cu2+2e=Cu B.Ni2+2e=Ni C.Fe3+e=Fe2+D.I2+2e=2I-,2023/10/7,55,电解,1.以Cu为电极,电解Na2SO4溶液
41、，阳极反应为()；阴极反应为()，其pH值()。2.以石墨为电极，电解Na2SO4溶液，在阳极附近pH值将()。3.以Ni为阳极，Fe为阴极，电解NiSO4溶液时，阳极反应为()，阴极反应为()。4.阳极用石墨，阴极用Fe，电解熔融的MgCl2，阳极产物为()。,2023/10/7,56,电解答案,1.以Cu为电极,电解Na2SO4溶液，阳极反应为(Cu-2e=Cu2+)；阴极反应为(2H+2e=H2)，其pH值(升高)。2.以石墨为电极，电解Na2SO4溶液，在阳极附近pH值将(降低)。注：阳极：4OH-4e=O2+2H2O,c(OH-)降低，c(H+)升高，pH值降低。3.以Ni为阳极，F
42、e为阴极，电解NiSO4溶液时，阳极反应为(Ni-2e=Ni2+)，阴极反应为(Ni2+2e=Ni)。4.阳极用石墨，阴极用Fe，电解熔融的MgCl2，阳极产物为(Cl2)。注：阳极：2Cl-2e=Cl2,2023/10/7,57,电化学腐蚀与防腐,判断或填空：1.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（）2.金属因氧气分布不均匀而被腐蚀，金属被腐蚀的地方是（）。3.金属表面常因氧气分布不均匀而引起()腐蚀，氧气浓度小的部分为腐蚀电池的()极，氧气浓度大的部分为腐蚀电池的()极，腐蚀主要发生在()极。4.为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更(
43、)的金属或合金,例如()，此种防腐方法称为()。5.铁管的一端埋在泥土中，一端暴露在空气中，哪部分遭腐蚀？解释原因。说明该腐蚀属于哪种类型？,2023/10/7,58,电化学腐蚀与防腐答案,判断或填空：1.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（）2.金属因氧气分布不均匀而被腐蚀，金属被腐蚀的地方是（氧气浓度较小的部位）。3.金属表面常因氧气分布不均匀而引起(差异充气)腐蚀，氧气浓度小的部分为腐蚀电池的(阳)极，氧气浓度大的部分为腐蚀电池的(阴)极，腐蚀主要发生在(阳)极。4.为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更(小)的金属或合金,例如(Al
44、、Zn、Mg)，此种防腐方法称为(牺牲阳极保护法)。,2023/10/7,59,电化学腐蚀与防腐答案,5.铁管的一端埋在泥土中，一端暴露在空气中，哪部分遭腐蚀？解释原因。说明该腐蚀属于哪种类型？答：埋在泥土中的部分遭腐蚀。原因：泥土中部分：P(O2)小，小，失电子,发生氧化反应，作阳极;空气中部分：P(O2)大，大，得电子,发生还原反应，作阴极。该腐蚀属于差异充气腐蚀。,2023/10/7,60,判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。Sn+Pb2+(0.01moldm3)()Sn2+Pb已知：(Sn 2+/Sn)=0.136V，(Pb 2+/Pb)=0.126V,2023/10/7,61,解：,2023/10/7,62,计算题,1.反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在700K时的Kc为9.0，若开始时各物质的浓度都是3.010-3mol dm-3，则(1)判断反应进行的方向；(2)计算平衡时各物质的浓度；(3)求SO2的平衡转化率。,
