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1、共价键(1)本质在原子之间形成_。(2)基本特征a_性。b_性。,第二单元微粒间作用力与物质性质,1,共用电子对,饱和,方向,2共价键的类型,头碰头,肩并肩,键参数(1)键能：气态基态原子形成_化学键释放的能量称键能。释放的能量越多，键能越大，化学键越稳定。(2)键长：形成共价键的两个原子之间的_。键长越_，共价键越稳定。(3)键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如O=C=O键角为180，HOH键角为104.5。等电子原理原子总数相同、_相同的分子具有相似的_ _，它们的许多性质相似，如CO和N2。,3.,4,1 mol,核间距,短,价电子总数,化学,化学键特征,1形成共价键的
2、条件是什么？提示同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。即电负性相同或差值小的非金属元素原子间形成的化学键为共价键。,2试比较键和键的特点和性质。提示,怎样理解共价键的饱和性和方向性？提示(1)自旋方向相反的未成对电子才能配对形成共价键。所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的未成对电子数目。这就是共价键的饱和性。(2)当原子间通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠得愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，因此共价键具有方向性。,3.,价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是_的空间构型，而分子
3、的空间构型指的是_的空间构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型_；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型_。杂化轨道理论当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。,1,2,价层电子对,成键电子对,一致,不一致,价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系(1)杂化轨道理论,3,180,120,10928,直线形,平面三角形,四面体形,2,3,4,(2)价层电子对互斥模型,直线,正三角,V,正四面体,三角锥,V,配合物(1)配位键：成键原子一方提供_，另一方提供_。(2)
4、配合物：_离子(或原子)与某些_(称为配体)以_键结合形成的化合物。(3)组成：如对于Ag(NH3)2OH，中心离子为_，配体为_，配位数为_。,4.,孤对电子,空轨道,金属,分子或离子,配位,Ag,NH3,2,试用杂化轨道理论解释苯分子的平面结构？提示形成苯分子的碳原子采用sp2杂化方式，每个碳原子的两个sp2杂化轨道上的电子分别与相邻的两个碳原子的sp2轨道上的电子形成键，每个碳原子与氢原子形成1个键。每个碳原子未参与杂化的2p轨道上的未成对电子形成一个大键。所以苯分子中六个碳原子和六个氢原子在同一平面内，六个碳原子完全相同，表现出的性质完全相同。,4,范德华力及其对物质性质的影响(1)概
5、念_与_之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。(2)特点范德华力_，约比化学键的键能小12数量级。(3)影响因素 _越大，则范德华力越大。_越大，则范德华力越大。(4)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的_性质，化学键主要影响物质的_性质。,1,分子,分子,很弱,相对分子质量,分子极性,物理,化学,氢键及其对物质性质的影响(1)概念氢键是一种_，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中_的原子之间的作用力。其表示方法为_。(2)特点大小：介于_和_之间，约为化学键的_分之几，不属于化学键。存在：氢键不仅存在于_，有时也存在于_。氢键也和共价键一样具有_性和_性。(3)
6、对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点_，对电离和溶解等产生影响。,2,除范德华力之外的另一种分子间作用力,电负性很强,AHB,范德华力,化学键,分子内,分子间,方向,饱和,升高,十,分子的极性和手性分子(1)键的极性和分子极性极性键和非极性键a极性键：_的共价键。b非极性键：_的共价键。极性分子和非极性分子a极性分子：正电中心和负电中心_的分子。b非极性分子：正电中心和负电中心_的分子。,3,电子对发生偏移,电子对不发生偏移,不重合,重合,(2)手性手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为_，在三维空间里_的现象。手性分子：具有_的分子。手性碳原子：在有机物
7、分子中，连有_的碳原子。含有一个手性碳原子的分子是手性分子，如：,镜像,不能重叠,手性异构体,四个不同基团,如何理解“相似相溶”规律？提示(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越强。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如SO2与H2O等。,5,无机含氧酸分子的酸性与分子结构有什么关系？提示无机含氧酸可写成(HO)mROn(m1，n0)，n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水
8、分子的作用下越容易电离出H，酸性越强。如HClOHClO2HClO3HClO4，HNO2HNO3，H2SO3H2SO4。,6,微粒间的作用（化学键、氢键和范德华力）与物质的性质,下列化合物含有氢键，且氢键键能最大的是()。A甲醇 BNH3 C冰 D(HF)n解析氢键可表示为：XHYH(X、Y可相同或不同，一般为N、O、F)，当X、Y原子半径越小，电负性很大时，在分子间H与Y产生的静电吸引作用越强，形成的氢键越牢固。观察A、B、C、D四个选项：甲醇中有OHO氢键(键能为25.9 kJmol1)；NH3中存在NHN氢键(键能为5.4 kJmol1)，冰中存在OHO氢键(键能为18.8 kJmol1
9、)；(HF)n中存在FHF氢键(键能为28.1 kJmol1)。所以氢键键能最大的是FHF键。答案D,【典例1】,下列叙述与分子间作用力无关的是()。A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D氯化钠的熔点较高解析一般地由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系；只有D选项中的NaCl不是分子，而是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与分子间作用力无关。答案D,【应用1】,分子的构型与分子的极性,(2010合肥模拟)下列各组分子中都属于含极性键的非极性
10、分子的是()。ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl,【典例2】,答案B,(2010扬州模拟)已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是()。A分子中所有原子在同一平面内B分子中不含氢原子C在ABn分子中，A元素为最高正价D在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键解析结合所给出的例子进行分析，可知当A元素最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A的化合价也均是最高正价。所以D选项正确。答案D,【应用2】,等电子体等电子体：原子数相同、价电子数也相同的微粒，如：CO
11、和N2，CH4和NH，等电子体性质相似。等电子体原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相似的。互为等电子体的条件(1)在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同(2)在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同,等电子体原理及其应用,1,2,3,等电子原理的应用(1)具有相同的通式AXm。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体构型，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等。,4,(2)根据已知的一些分子结构推测出另一些与它等电子的分子立体构型。,1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互
12、称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，立体构型相似的是()。ASO2和O3 BCO2和NO2CCS2和NO2 DPCl3和BF3解析由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。答案A,【典例3】,下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是()。ACH4 BPCl3 CSiCl4 DXeF4解析CH4满足含有极性键的非极性分子，但分子中H不满足8电子稳定结构；PCl3中的共价键是极性键，分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构，但它是极性分子；SiCl4这三个条件都满足；XeF4不满足8电子稳定结构。答案C,【应用3】,单击此处进入 活页限时训练,
