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1、第三单元盐类的水解,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性,填写下表：,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P74,=7,7,7,7,7,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,探究问题1：,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。,【结论】,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？,探究问题2：,提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,(1)CH3COONa溶液中存
2、在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？,请思考,探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:,探讨与交流：（以CH3COONa溶液例）,H2O H+OH_,醋酸钠的水解：,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,NH4Cl=NH4+Cl-+H2O OH-+H+NH3.H2O NH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl,氯化铵的水解,H2O H+OH_,CO32-+H2O HCO3-+OH
3、-(第一步水解),HCO3-+H2O H2CO3+OH-(第二步水解，很小),Na2CO3=CO32-+2Na+,+,碳酸钠的水解,HCO3-,一、盐类水解,1、定义：,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,含弱酸阴离子的盐：CH3COO-、CO3 2-、F-、S 2-等,含弱碱阳离子的盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等,水解规律小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；谁强显谁性，强强显中性。,水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。,2、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡；,吸热反应，升温时
4、溶质微粒数增多；,(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H0,S2-+H2O HS-+OH-,3、水解反应的方程式书写,B、一般不用“、”,C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,D、多元弱碱阳离子的水解一步到位,E、双水解进行到底的，用“=、”均一步到位,F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,例、书写下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。,CuCl2：NaF：NH4Cl：Na2CO3：FeCl3Na2SNaHCO3,4、水解平衡的影响因素,(一)内因：盐的本性(越弱越水解),其酸性越弱,酸越难电离,酸根离子
5、与H+的结 合 能 力 越 强,水解后OH-浓度越大,溶液碱性越强,pH值越大,碱,碱,弱碱阳离子与OH,H,酸,小,不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClOH2CO3,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 H2O Mg(OH)2Al(OH)3,同一弱酸对应的盐,碱 性,对应的酸,Na2CO3 NaHCO3,HCO3-H2CO3,正盐的水解程度酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势。,pH值大小比较：,Na2CO3 NaHCO3 7 Na2SO3 7 NaHSO3,Na3PO4Na2HPO4
6、7NaH2PO4 H3PO4,(NaH2PO4和NaHSO3 和KHC2O4电离大于水解例外),但NaHSO4只电离不水解,讨论:比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3 _ CH3COONa；B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3；D.FeCl2 _FeCl3,弱酸弱碱盐：(两弱双水解相互促进)水解程度较大。例:NH4HCO3(若能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底。),书写Al2(CO3)3水解的方程式：,Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-N
7、H4+与SiO32-、AlO2-,以下为常见的完全双水解,(二)外因：符合勒夏特列原理。,水解反应的特点：吸热(与电离过程相同)；溶质微粒数增多。,温度：升温促进水解，降温抑制水解。,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,浓度：,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：,正向,增加,变小,增大,逆向,正向,逆向,正向,增加,增加,减少,增加,变小,变大,变大,变小,减小,增大,减小,【讨论】,热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？,配制FeCl3溶液时，为何加入少许稀盐酸？配制FeCl2溶液时加入什么？
8、配制Fe(OH)3胶体时，采用什么措施？,泡沫式灭火器原料用:NaHCO3和Al2(SO4)3而不用Na2CO3和Al2(SO4)3？,盐类水解溶液存在3个守恒,NaHco3溶液中HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3-H+CO32-H2O H+OH-1.电荷守恒C(H+)+C(Na+)=c(HCO3-)+C(OH-)+2 c(CO3 2-)2.物料守恒（即原子个数守恒）C(Na+)=c(HCO3-)+C(H2CO3)+c(CO3 2-)3.质子守恒：C(OH-)+c(CO3 2-)=C(H2CO3)+C(H+),离子浓度大小比较,在NaHCO3溶液中C(Na+)c(HCO3-)C(O
9、H-)C(H2CO3)C(H+)C(CO32-),在Na2CO3溶液中 C(Na+)C(CO32-)C(OH-)c(HCO3-)C(H2CO3)C(H+)但在等浓度的氯化氨和氨水混合液中C(NH4+)C(Cl-)c(NH3.H2O)C(OH-)C(H+)注意:电离水解,三、水解的应用,1、判断溶液的酸碱性，离子浓度大小。2、配制盐溶液时加酸或碱抑制水解。3、利用盐水解溶液与活泼金属或铁锈反应。4、制备氢氧化铁胶体。5、明矾等盐净水。6、泡沫灭火器原理。,练习,在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是()A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba(NO3)2,下列水解的
10、离子方程式正确的()A、CO32-+2H2O CO2+2OH-B、I-+H2O HI+OH-C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,C,D,物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S,为了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是()A.水 B.适量Na2CO3粉末C.适量KOH固体 D.适量NaOH固体,D,C,能使H2O+H2O H3O+OH 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3 B.在水中
11、加CuCl2C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100,B,室温时，将xmL pH=b的稀NaOH溶液与ymL pH=a的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A.若x=y，且ab=14，则pH7B.若10 x=y，且ab=13，则pH=7C.若ax=by，且ab=13，则pH=7D.若x=10y，且ab=14，则pH7,D,在25时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：(1)若ab=14时，则Va/Vb=(填数值)；(2)若ab=13时，则Va/Vb=(填数值)；(3)若ab14时，则Va/Vb=(填表
12、达式)，且Va Vb(填、或=)。,1,0.1,10(a+b-14),25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_a的取值范围是_ _。,已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14，现取 100毫升该混合溶液，缓缓通入CO2，当通入的 CO2 气体体积为 0.56升时，生成的沉淀已达最多(设CO2 被完全吸收，气体的体积均为标准状况下测定，溶液的体积变化忽略不计)，则：(1)原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?(2)当通入的CO2 总体积为 2.24升时，溶液中各离子(除H+和 OH)的物质的量的浓度为多少?,-1-1,C(HCO3-)=1mol.L-1,
