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1、第二章 物质转化与材料利用,根据组成来给物质分类：,纯净物,单质,化合物,金属,非金属,无机化合物,有机化合物,氧化物,酸,碱,盐,由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。,金属氧化物,非金属氧化物,氧气氯气,氯化钠、硫酸醋酸、氧化镁高锰酸钾,氧气、氯气,？,铁、镁,氯化钠、硫酸氧化镁、高锰酸钾,醋酸,氧化镁,硫酸,氯化钠、高锰酸钾,？,氢氧化钠、氢氧化钙,氧化镁,二氧化碳,（按性质不同）,（按元素组成不同）,（按元素组成不同）,1、沉淀的颜色,白,白,白,红褐,蓝,不溶,溶,溶,溶,溶,2、固体的颜色,白色,红,黑色,绿,蓝,紫红,3、溶液的颜色,蓝,黄,绿,紫红,无色,4、离子的鉴别,紫
2、色石蕊试液,1、石 蕊试液 2、酚酞试液,AgNO3溶液和稀硝酸,Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,H+,非金属单质及化合物的转化,1,非金属,非金属氧化物,酸,（2）,金属,金属氧化物,碱,一、两条纵线：1、金属 金属氧化物 碱 盐 金属 氧气 金属氧化物 金属氧化物 水 碱（可溶性碱）碱 酸 盐 水,2、非金属 非金属氧化物 酸 盐 非金属 氧气 非金属氧化物 非金属氧化物 水 酸 酸 碱 盐 水,常见无机物间相互关系,二、四条横线：1、金属 非金属 盐2、金属氧化物 非金属氧化物 盐3、碱 酸 盐 水4、盐 盐 新盐 新盐,三、四条斜线：1、金属氧化物酸盐水2、非金属氧化物碱盐水3、碱盐新碱
3、新盐4、酸盐新酸新盐,四、两条折线：1、金属 酸 盐 氢气2、金属 盐 金属 盐,第三节 常见的材料,1、常见的材料有_ _ 和 _三种。,合金材料,无机非金属材料,有机合成材料,2、合金材料：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。,3、无机非金属材料：如_、_、_等。,4、有机合成材料：如_、_、_等。,水泥,陶瓷,玻璃,合成塑料,合成纤维,合成橡胶,1、铜币在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4，铁的熔点是15348。,练习,（1）请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币。,铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造。,（2）请用典型
4、的例子说明铁金属活动性比铜强，并指出所依据的化学反应属于哪种基本反应类型。,铁可以从可溶性的铜盐中置换出铜来；铁可以下盐酸发生置换反应，而铜却不能与盐酸发生置换反应。,2、广东佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_（选填“纯净物”“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_（用化学方程式表示）。如果将铝片投入到稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：_,混合物,4Al+3O2=2Al2O3,Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,5、如图，通
5、入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：_。试管口有什么生成？_。,6、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：,黑色变红色,水珠生成,氢气还原氧化铜,实验中的注意问题：,装置上：1、试管口略向下倾斜。2、导管要伸到试管底部。,操作上：1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。,(口诀：氢、灯、灯、氢),比较下列化学反应的共同点：,H2+CuO=H2O+CuCO+CuO=CO2+CuC+2CuO=CO2+2 Cu,共同点：含氧化合物里的氧被夺取，变成金属单质。H2、CO、C得氧，被氧化，是还原剂。,1、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？,
6、用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。,2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？,防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。,3、铜在空气加热时容易氧化变成氧化铜，你在操作中要注意什么？,反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却,一氧化碳还原氧化铁,观察发生的现象：_化学方程式：,(这个反应是炼铁的原理),红棕色变黑色,注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气,跳跃,3、一氧化碳还原氧化铜或氧化铁,CO有毒，通风橱中进行，尾气处理。,二、金属单质与其化合物的转化,金属的冶炼,燃烧法,气囊收集法,1、先通一氧化碳以排
7、尽空气防止爆炸。,2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。,注意,4.炭还原氧化铜的实验结束时,要先把导管从石灰水中移出,再移开酒精灯,你知道为什么吗?,防止水倒流引起试管爆裂,1、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型：CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuOCuCCO2CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl22、下列物质中,不能直接与水反应制取的是()A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。氢氧化铁和稀盐酸;氯化钾和硝酸钡溶液;铜和硝酸银溶液;碳酸钙和氯化钠溶液4、下列物质的转变,不能由一
8、步反应实现的是()A、SO3H2SO4 B、Ca(OH)2 NaOHC、CuO Cu(OH)2 D、CaCl2 CaCO35、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是()金属溶于酸 碳酸盐溶于水 氧化物溶于碱溶液 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水 氧化物溶于酸A、B、C、D、,D,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,不能，不符合复分解反应的条件。,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,不能，因为碳酸钙不溶于水。,C,B,6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_。7.Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡餐而不造成中
9、毒,这是因为_;若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒,这是因为_。8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质,需依次加入哪一组物质()A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、AgNO3C、K2SO4、AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3 9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌 D、氧化铜；E、浓盐酸。请你指出它们应分别存放入哪个橱中？（用编号填写）甲橱：_；乙橱：_。10、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应有（）A、6个 B、8个 C、10个 D、11个,SO2+2NaOH=
10、Na2SO3+H2O,BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,D,铜、氢氧化钠溶液、A、C、D,B、E,B,探究实验,一、金属材料（合金材料）,探究铁生锈的因素,是,否,是,干燥的空气,是,是,否,是,否,否,结论1：金属的锈蚀和周围的水和空气等物质有关,水,探究实验,一、金属材料（合金材料）,探究铁生锈的因素,干燥的空气,有一同学拿出一块纯铁片，按上述锈蚀条件实验，它会生锈吗？,不会,结论2：金属的锈蚀和金属的内部结构有关,水,根据金属锈蚀的条件，讨论金属防护的常用方法。调查生活中常用的金属防锈的措施。,一、金属材料（合金材料）,讨论：,防锈两大措施1、保护膜法：如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀。2、改变内部结构法：如制成不锈钢等,
