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1、几种重要的金属化合物,第一课时：氧化钠和过氧化钠主讲教师：胡军,表一,一、预习方案：,白、固,淡黄、固,Na+、O2-,Na+、O22-,1：2,1：2,是,是,4Na+O22Na2O,不稳,较稳,表二,Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O+CO2 Na2CO3,2Na2O2+2 CO2 2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl 2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2,一、预习方案：,要点：,1、是碱性氧化物，不是碱性氧化物。,2、Na2O2与H2O和CO2反应中的相似点。,Na2O,Na2O2,（1）Na2O2既是氧化剂
2、又是还原剂。,（2）每 1 mol Na2O2转移1 mol e-,（3）每生成 1 mol O2转移2 mol e-,实验视频：,过氧化钠与二氧化碳的反应,过氧化钠与水的反应,过氧化钠与水反应的历程探究,探究实验：,第一组：Na2O2和Na2S溶液反应。,第二组：Na2O2和Na2SO3溶液反应。,第三组：Na2O2和KI溶液反应。,第四组：Na2O2和FeCl2溶液反应。,化学性质：,（第一组）：,Na2O2具有强氧化性。,可氧化-2价硫的化合物；,（第二组）：,可氧化+4价硫的化合物；,（第三组）：,可氧化-1价碘的化合物；,（第四组）：,可氧化+2价铁的化合物。,Na2O2的用途：,（
3、1）可用供氧剂。,（2）可作强氧化剂,（3）可作漂白剂,讨论：,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。,讨论：,（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生的反应的化学方程式：。,（2）填写表中空格：,讨论：,（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。,（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。,练习一：,某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是：（）A、HCO3-B、SO32-C、CH3COO-D、CO32-,练习二：,现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水）,练习二：,请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）,总结：,通过本节课的学习，我们了解Na2O2和Na2O的区别，以及Na2O2的强氧化性，这是我们第一次重点学习强氧化性的物质，希望通过学习更加清晰地掌握氧化还原反应以及该类反应的应用。,
