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1、第三节 分子的性质,(第二课时),二、范德华力及其对物质性质的影响,1.定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。,请分析下表中数据,2.特点：范德华力，约比化学键能。,3.影响范德华力大小的因素,（1）结构 的分子，相对分子质量越，范德华力越，熔、沸越。,相似,大,大,请分析下表中数据,高,四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系,（2）相对分子质量 或 时，分子的极性越，范德华力越，熔、沸越。,相同,相近,大,大,请分析下表中数据,高,4.分子间的范德华力有以下几个特征：,（1）作用力的范围很小（2）很弱，约比化学键能小12个数量级，大约只有几到几十 KJmol-1。（3）一般无方向性和饱
2、和性（4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子 的极性越大，范德华力越大,（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶 体的。,（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 分子。,分子间作用力,共价键,思考：,（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。,它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。,分子间作用力大小:CI4 CCl4 CF4 CH4,四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系,非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而HF、
3、H2O、NH3却出现反常，为什么？,说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外的其他作用这种作用就是氢键,三、氢键及其对物质性质的影响,氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.,1.氢键概念,例如：在HF中 F 的电负性相当大,电子对强烈地偏向 F,而 H 几乎成了质子(H+),这种 H 与另一个HF分子中电负性相当大、r 小的F相互接近时,产生一种特殊的分子间力 氢键.氢键可以表示为,如:FHFH,不属于化学键(2)一般表示为:XH-Y（其中X、Y为F、O、N）表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。
4、(3)形成的两个条件:与电负性大且 r 小的原子(F,O,N)相连的 H;在附近有电负性大,r 小的原子(F,O,N).,知识积累:,甲醇,2.氢键的存在,（1）分子间氢键,氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。,如：HF、H2O、NH3 相互之间,C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间,（2）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有CHO、COOH、OH和NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构.,(2)分子内氢键：,例如(1)分子间氢键：,3.氢键键能大小范围,氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。
5、,氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-HF是最强的氢键;原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：F-HF O-HO O-HN N-HN C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。,4.氢键强弱,（1）分子间氢键使物质熔沸点升高（2）分子内氢键使物质熔沸点降低（3）物质的溶解性,5.氢键对物质物理性质的影响：,思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H还是形成O-HN?,NH3溶于水形成氢键示意图如右,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性,我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？,(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水(3)HF酸是弱酸,6.氢键的应用,（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键,练习：,C,AG接口 BBIN接口 接口 euoiaqpt,谢谢再见,
