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1、三、物质的量在化学实验中的应用,本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.2、学会配制一定物质的量浓度的溶液。锡场中学 王春燕,1、物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号 CB 单位 mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,说明,(1)B表示各种溶质。(2)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。(3)在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积+溶质体积溶液体积。(4)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不
2、同而不同。(溶液是均一、稳定的。)(5)物质的量浓度符号是CB，单位是：摩尔/升(mol/L或molL-1),?,图中问号处缺少的是哪个操作的图？,问：,2、一定物质的量浓度的溶液的配制1）步骤,以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克2、称量：（复习天平的使用）3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置-在刻度线以
3、下）,5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水）6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标签,步骤：,思考与交流：,（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？（6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？（7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？（8）若容
4、量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？（9）我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗，为什么？,1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次约10ml蒸馏水）,有关操作,注意事项：,2）实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,小结：容量瓶
5、的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（）A B C D,2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。,A,100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管,课堂练习一:,已准确称量,3.用18molL-1硫酸配制100L1.0 molL-1硫酸，若实验仪器有
6、：A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同）。,G E F C H F,A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量 筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL
7、量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中,4.要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是_（填代号）。,AD,约,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实
8、际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,4、误差分析,3、浓溶液配制稀溶液,溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）c（稀溶液）.V（稀溶液）,溶液稀释的计算,【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV=0.6mol/L 500mL,V=50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）,小结1、物质的量浓度,含义：符号 CB 单位 mo
9、l/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,小结,2、配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶,小结3、浓溶液配制稀溶液,溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）c（稀溶液）.V（稀溶液）,课堂练习二,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO31
10、00mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,随堂检测一,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测一,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,偏低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,第六次作业,1、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml，需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？2、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少？,第七次作业,1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？,
