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1、第五单元,化学方程式复习课,知识链接,质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,分子的数目可能变,知识点一：化学反应遵循质量守恒定律的原因,2、化学方程式表示的意义(或提供的信息),表示化学反应的条件,表示反应物和生成物,表示参加反应的各粒子的相对数量,表示各物质之间的质量比,化学方程式：,表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳,表示的意义：,表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。,表示一个碳原子与一个
2、氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子,表明了反应物、生成物和反应条件,表示参加反应的各粒子的相对数量,表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比,化学方程式：,4P+502 2P205,化学方程式的书写步骤,(1)写:,点燃,根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.,P+O2 P2O5,(2)配:,配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等),4P+502 2P2O5,(3)等:,将短横线改写成“”,4P+502 2P205,(4)标:,标明反应发生条件以及生成物状态“”或“”,（5)查：,检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是
3、否恰当。,如何配？,要注意什么？,3.化学方程式的配平,(1)配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。,阅读课本P97中的平衡图,如何配平化学方程式？,(2)配平化学方程式的方法,观察法,2,2,2,2,这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。,最小公倍数法,找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10,最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2,再配平其他原子。前后磷
4、原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4,8,3,4,9,点燃,配平下面的化学方程式,2,3,2,2,2,有关反应条件和生成物的状态,（1）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方（2）点燃加热（）点燃燃烧（不能写燃烧）高温加热（）（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 气体物质的化学式右边标注“”。（4）溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物质 时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式 右边标注“”。,配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍数。如：P+O2P2 O5中，O2和P
5、2 O5中的O最小公倍数为25=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中有2个O原子，O2的系数为10/2=5。,2.最小公倍数法：,3、化学方程式的配平,1.观察法,4、化学方程式的涵义（提供的信息）,a.哪些物质参加了反应（反应物）b.生成了哪些物质（生成物）c.反应条件d.反应物与生成物之间的粒子数量比e.反应物与生成物之间的质量比,化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+
6、”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。例如：S+O2 SO2 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,5、化学方程式的读法,知识点四：根据化学方程式计算1、根据化学方程式计算各物质的质量比,各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比,2H2O 2 H2+O2,182：22：32,36：4：32,KClO3 KCl+O2,2,3,2,MnO2,122.52：74.52：323,24
7、5：149：96,1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（注意单位的统一）5.简明地写出答案,2、根据化学方程式计算的步骤,简化格式：,答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,例：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气？设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x,解,比一比 练习一,物质发生化学反应前后，不发生变化的是（）：物质的质量总和；物质的质量；物质的种类；物质的
8、性质；元素的种类；原子的数目；原子的种类；物质的分子总数。,练习二,判断下列说法是否正确：燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。,练习三,植物的光合作用可表示为：,水,二氧化碳,淀粉,氧气,产生的淀粉中一定含有的元素是（）。,练习四,按要求各写一个化学方程式：有水生成的化合反应。有白色固体生成的化合反应有黑色固体生成的化合反应。有刺激性气味的气体生成的化合反应。有氢气生成的分解反应。分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。一种固体和一种液体发生的置换反应。有水生成的置换反应。有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成的分解反应。生成不溶于硝酸的沉淀的
9、复分解反应。,练习五,为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：加热高锰酸钾；电解水；在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。写出各反应的化学方程式；在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（）。,课堂能力提升1.化学反应前后肯定没有变化的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类参加化学反应各物质的质量总和物质种类 原子的种类A.B C D 2.质量守恒定律揭示了化学反应中的（）A.反应条件 B.哪些物质起反应 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系3.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫,4判断下列事实：蜡烛燃烧后质量变小了；镁条燃烧后质量变大了；湿衣服晒干后变轻了；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是A只有 B C D都可以5某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（）ANaOH BHNO3 CH2 DCl26做白磷燃烧前后质量变化的测定实验里锥形瓶底部应铺有细沙再把白磷置于细沙上，目的是。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的目的是。,
