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1、化合价、离子（符号的书写、意义）,化合价口诀、原子团及其化合价,元素及元素符号,考试重点：,第四单元（课题3、课题4）,K Na H Ag+1价 Ca Mg Ba Zn+2价 卤（Cl）-1，O-2 Fe 有+2 和+3 C 有+2 和+4 S 有-2、+4，6 Al+3，Si+4 Cu、Hg+2最常见 单质零价永不变,卤：（氟、氯、溴、碘）氯-1,化合价口诀,NH4 OH NO3 CO3 SO4 PO4,+1-1-1-2-2-3,离子和化合价的联系和区别,OH-,离子：右上角，数字前，1不写。,化合价：正上方，正负前，1要写。,Mg2+,：（一个）镁离子带2个单位正电荷,：（一个）氢氧根离子
2、带1个单位负电荷,：镁元素的化合价为+2价（镁显+2价）,：氢氧根的化合价为-1价（氢氧根显-1价）,离子和化合价的数值、正负相同。,化学式（书写、命名）,离子化合物 由“金非”组成 如：NaCl、KOH、FeSO4,考试重点：,第四单元（课题3、课题4）,化学式的意义,R元素的质量=化合物的质量 R%,考试重点：,相对分子质量；元素的质量比；元素的质量分数；原子个数比。,（1）表示水这种物质；（2）表示水由氢元素和氧元素组成；（3）表示一个水分子；（4）表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。,H2O,化学式计算,课题2、化学方程式的书写、信息（意义及读法）,课题3、化学方程式的计算（格
3、式、准确性）,第五单元,考试重点：,课题1、质量守恒定律,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,分子数目,物质总质量,小结：化学反应前后,课题2、化学方程式的书写（写、配、注）,（2）根据信息书写没学过的化学方程式,第五单元,考试重点：,（1）已学过的化学方程式,分解反应4个（KMnO4、KClO3、H2O2、H2O）化合反应5个（C、P、S、Fe、Mg 燃烧）,质,36 4 32,量,微,化学方程式的信息,表示：反应物、生成物、反应条件,例：反应物是水、生成物是 氢气和氧气、条件为通电,表示：各物质的质量比,例：水氢气氧气 质量比=364 32,表示：各物
4、质的微粒个数比（即：系数比）,例：水氢气氧气的 微粒个数比=221,水在通电条件下分解生成氢气和氧气,每36份质量的水在 通电条件下，分解 生成4份质量的氢气 和32份质量的氧气,每2个水分子在通电条件下分解生成2个氢分子和1个氧分子,计算：1、化学式计算 相对分子质量 原子个数比 元素质量比 元素质量分数 元素质量=物质质量X元素质量分数,特别关注求化学式,N 14 O 16,在某氮的氧化物中，氧、氮元素的质量比为47，求化学式。,先设化学式,解：设化学式为NxOy,则化学式为N2O。,=,=,强调,计算步骤：1、设未知量（未知量不带单位，已包含了单位）2、写出反应的化学方程式（写、配、注）
5、3、写出相关物质的相对分子质量和 已知量、未知量（已知量要带单位）（相对分子质量；已知量、未知量 都要写在相应的化学式正下方）4、列出比例式求解（求出的答案要带上单位）5、简明地写出答案,（书：P100）,重点是关于质量守恒的计算,实验：1、教材90页质量守恒实验4个，重点是90页白磷燃烧实验2、107页碳还原氧化铜的实验,1.碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】受热分解，生成三种氧化物：。2.将氨气（NH3）通过灼热的氧化铜，生成水和两种单质：。,课堂练习,3.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其和氧气反应，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵的受热
6、分解生成四种气体：一种是氯气，一种是水蒸气，还有两种是空气中的主要成分，因而产生巨大的推动力。试写出其中的化学反应方程式。（1）铝粉和氧气反应生成氧化铝：。（2）高氯酸铵受热分解：。,练1小立同学发现奶奶所服用的钙剂的主要成分是碳酸钙，他想到用该钙剂和家中的白醋（主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH）反应制取CO2。查阅钙剂说明书，部分文字如图。已知碳酸钙和醋酸反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2（注：此钙剂成分中只有碳酸钙含有钙元素，其余成分与醋酸混合不产生二氧化碳）（1）这种钙剂每片含碳酸钙多少克？（2）若用4片这种钙剂和足量的白醋反应，理论上可制得二氧化碳多少克？（相对原子质量：C 12，O 16，Ca 40）,牌钙咀嚼片【规 格】2.5g/片【含钙量】0.5g/片【主要成分】碳酸钙、木糖醇、维生素D，等,
