原子的构成讲课.ppt

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1、,原子的构成,青阳中学 张德学,9.18 日本发动全面侵华战争,原子弹在广岛上空爆炸,全世界第一次知道了什么是原子弹,想象表达，,激情展示,“我心中的原子”,一个氢原子,一厘米的小球,一、敲开原子的大门,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,“化学的新时代是从原子论开始的”恩格斯,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。,汤姆森原子模型葡萄干布丁模型,电子是所有物质的原子中共有的粒子！原子是可分的！,该模型不久就被一个实验事实否定了,1911年，卢瑟福的粒子散

2、射实验,带正电、质量比电子大得多,原子,粒子束,卢瑟福粒子散射实验,原子,粒子束,粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒,大多数粒子未发生偏转,少数粒子发生偏转,粒子束,极少数粒子被反弹,当带正电的粒子遇到与之带有相同电荷的微粒受到排斥,原子内部空间很大,该微粒的质量比粒子大得多，当粒子正面撞击它时，粒子被反弹回来,原子内空间绝大多数是空的。原子内除了电子外还有体积很小、质量很大的粒子。,我们的收获,1911年，卢瑟福提出：原子有核模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。,大宇宙和小宇宙的美是统一的,行星绕太阳旋转,丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1

3、8851962),.未完待续,二、揭开原子的秘密,一、原子的结构,原子,原子核（带正电）,核外电子（带负电）,原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数,（核电荷数）=核外电子数,原子不显电性,原子核（蚂蚁）,原子（体育场）,原子核比原子小得多,原子弹的爆炸是由原子核的裂变释放出巨大的能量引起的.,原子核是质子和中子构成的,知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,原子结构动画,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,原子的构成：,质子,中子,原子,原子核,核外电子,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,

4、在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计,根据表格你得到什么启示？,问题：整个原子的质量主要集中在哪个部分？,原子的构成：,质子,中子,原子,原子核,核外电子,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计,观察表格，你发现了哪些规律？,不同种原子的质子数不同、核外电子数也不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以

5、原子不带电,交流共享,探究原子构成的规律,总结原子构成的规律：,质子数=核外电子数=核电荷数（原子不显电性）,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，质子数（核电荷数）不相同。（质子数决定原子的种类）,不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。,原子构成的物质：,金属单质,固态非金属单质,稀有气体单质,三、计量原子的质量,几种原子的质量,原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较

6、所得的比，作为这种原子的相对原子质量相对原子质量Ar=,-,某原子的实际质量(kg),碳-12原子的质量的1/12(kg),符号 Ar,二、相对原子质量,例如:氢的相对原子质量（Ar）=,-,1.67*10,-27,Kg,1.67*10,-27,Kg,=1.0079,.,.,氧的相对原子质量（Ar）=,-,2.657*10,-26,Kg,1.67*10,-27,Kg,=15.999,.,注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际

7、质量也大。,二、相对原子质量,1,12,16,23,31,根据P62表34查出下列原子的相对原子质量：,你发现了什么？,相对原子质量（近似）质子数+中子数,两院院士 张青莲,1908 年 生，江 苏 常 熟 人。1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学，1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位，并 进 入 瑞 典 斯 德 哥 尔 摩 物 理 化 学 研 究 所 当 访 问 学 者。回 国 后 曾 任 西 南 联 大 教 授、清 华 大 学 教 授、北 京 大 学 化 学 系 主 任、北 大 化 学 系 教 授、博 士 生 导 师、中 国 科 学 院 化 学 部 副 主

8、任。其 长 期 从 事 无 机 化 学 的 教 学 和 研 究 工 作，对 同 位 素 化学 造 诣 尤 深，是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作 的 奠 基 人 和 开 拓 者，亦 是 最 早 对 重 水 物 理 化 学 常 数 和 状 态 图 进 行 研 究 的 学 者 之 一，所 测 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一，被 国 际 承 认 和 引 用。1991年，其 测 定 的 铟 原 子的相对原子质量 量 被 采 用 为 国 际 新标 准。,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1

9、个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,课堂小结,二、相对原子质量,1、定义,整个原子对外不显电性,2、几个注意点,3、近似相对原子质量=质子数+中子数,以“原子的一家自白”为题，采用拟人化的手法写一篇短文，向其他班的同学们介绍原子的构成。,+,达标检测,1.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：,（1）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少数粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的

10、空间D.原子是实心的球体,D,2.原子是（）A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由原子核和核外电子构成 D.一种最小粒子3.已知原子的质子数，可以确定它的（）A.相对原子质量 B.核电荷数 C.中子数 D.电子数 4.1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟的中子数为（）A.164 B.115 C.66 D.49,C,达标检测,课堂达标,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷总数_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。,正电荷

11、,负电荷,质子,中子,相等,相反,不显,3、在原子里，核电荷数等（）A、核外电子数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数,AC,能力 提 升,1、下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不等于质子数,C,2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。带正电荷的粒子是；质量最小的粒子是；不显电性的粒子是；在同一原子中数目相等的是；化学变化中的最小粒子是；能保持物质化学性质的粒子是。,质子,电子,

12、中子、分子、原子,质子、电子,原子,分子、原子,学完本课题你知道什么?,1.原子的构成,2.原子里：核电荷数质子数核外电子数,3.相对原子质量,课堂练习,下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C、D,2 组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,3、相对原子质量可以从书中P154的附录查到，查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙,（四）巩固练习、拓展思维,（四）巩固练习、拓展思维4、原子的相对原子质量(D)A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写,（五）布置作业，课后预习1、课后作业2、预习第二课题 元素,五 板书设计,质子（+）原子核（+）原子 中子（不带电）（不显电性）核外电子（-）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=相对原子质量=质子数+电子数,一个原子的质量,一个碳原子质量的1/12,