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1、6.2 反应物如何尽可能转变为生成物？,（第一课时）,学习目标,为什么研究可逆反应？可逆反应为什么不能进行到底？化学平衡的定义与特征是什么？为什么要判断以及如何平衡状态？,炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁 的主要反应是:炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，这是什么原因呢？,问题1：为什么要研究可逆反应？,高炉炼铁的困惑【学生练习1】请尝试计算：一定条件下，在密闭容器中，1mol N2与3mol H2充分反应，理论上可以生成NH3的物质的量是多少？,可逆反应的情况,可逆反应,问题2 可逆反应为什么不能进行到底？,【学生练习2】20时
2、，测定 反应的数据，根据图表中数据，绘出反应 发生时各物质的 浓度时间 图，要求将这些点连成光滑的曲线。,【学生练习3】在密闭容器中通入一定量的NO2气体，容器中发生，整个过程v(正)与v(逆)随时间的推移如何变化?请结合第一张图和下列问题，34人一组讨论并绘制v-t图。,1、增大浓度或者减小浓度，速率将如何改变？2、反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大?正反应与逆反应哪个反应速率大?3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化?v(正)与v(逆)怎样变化?v(正)与v(逆)是否会达到相等?4、此时，反应物和生成物浓度如何变化?5、给这个状态命名？,问题3 化学平衡的定义和特征是什么？,
3、【学生练习4】综合上述两张图的结论，你能否找出化学平衡的定义和特征？,二、化学平衡：1、定义：在一定条件下，对可逆反应而言，当正反应速率等于逆反应速率，反应物、生成物的浓度不再随时间而变化时的状态就是化学平衡状态。,化学平衡状态的特征,动,动态平衡：v(正)0；v(逆)0,等,定,变,v(正)v(逆)0,c(B)或 n(B)或(B)一定,外界条件改变平衡改变,逆,化学平衡的研究对象是可逆反应,问题4 为什么要判断以及如何判断平衡状态？,【学生活动5】根据化学平衡的特点，怎么判断是否到达平衡状态了呢?,3、判断依据：微观上：宏观上：反应物和生成物浓度不再改变。衍生条件：体积、压强、密度、平均相对
4、分子质量、颜色等角度。,当堂训练,课课练P.54.【课堂练习】,作业,课课练P.5556.,谢谢！,补充内容,(1)v正=v逆（本质特征）同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。,化学平衡状态的标志,mA(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),不一定,平衡,平衡,小 结,不一定,可逆反应2SO2+O2 2SO3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变成来表示。下列各关系能说明反应已达到平衡状态的是（）2(O2)=(SO)(O2)=2(SO)2正(O2)=逆(SO)正(SO)=逆(O),练 习,C,(
5、2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）：,各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。,化学平衡状态的标志,mA(g)+n B(g)pC(g)+q D(g),平衡,平衡,平衡,不一定,小 结,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),不一定,不一定,平衡,平衡,小 结,不一定,不一定,平衡,小 结,1.在一定温度下的
6、恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,练 习,2.下列说法中可说明2HI H2+I2已达平衡状态的是(1)单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI(2)一个键断裂的同时有两个键断裂(3)(HI)=(I2)(4)(HI):(I2):(H2)=2:1:1(5)温度和体积不变时，某一生成物浓度不在变化(6)温度和体积不变时，容器内压强不再变化(7)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化(8)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发
7、生变化(9)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化,25,3.在一定的温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成n molA，同时生成3n molB C.A、B、C的物质的量浓度保持不变 D.A、B、C的分子数之比为1：3：2 E.容器中气体的密度保持不变 F.混合气体的平均摩尔质量保持不变 G.容器中气体的总压强保持不变,练 习,可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(H2)C3v正(N2)=v逆(H2)Dv正(N2)=3v逆(H2),练习与实践,在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()C生成的速率与C分解的速率相等；单位时闻内生成m mol A，同时生成3m mol B；A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的分子数之比为l：3：2；单位时间内生成3m mol B，同时生成2m mol C；容器内的总压强不随时间变化。ABC只有D全部,
