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1、中学化学中的“四大平衡”,动态平衡,水解平衡,电离平衡,化学平衡,溶解平衡,1、相同点,2、不同点,1可逆性 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上，也就是说上述四种平衡都对应着一种可逆变化，如下表：,一、四大平衡的相同点比较,化学反应中的可逆反应,弱电解质电离的可逆性,盐类水解的可逆性,难溶电解质溶解的可逆性,这些平衡背后的变化都具有可逆性,如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向减弱这个改变的方向移动,2都可以用勒夏特列原理来解释,勒夏特列原理：,勒夏特列原理,(1)、浓度的改变,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，
2、平衡向逆反应方向移动,(2)、温度的改变,升高温度，平衡向吸热的方向移动，降低温度，平衡向放热的方向移动，,(3)、压强的改变,增大压强，平衡向气态物质体积减小的方向进行，减小压强，平衡向气态物质体积增大的方向移动，,返回,1研究对象不同,二、四大平衡不同点的比较,可逆的化学反应,溶液中的弱电解质,能够水解的盐类，包括强碱弱酸盐、强酸弱碱盐及弱酸弱碱盐,溶液中的难溶电解质,工业上合成氨,醋酸溶液氨水等,碳酸钠氯化铁醋酸铵等,溶液中的氯化银硫酸钡等,(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反
3、应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下，反应物的转化率最大)影响这种平衡的因素：有温度、压强、反应物及生成物的浓度等,2产生原因及影响因素不同,(2)电离平衡 弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中的离子又可以结合为弱电解质的分子 影响弱电解质电离的因素 主要是浓度及温度,(3)水解平衡 盐类水解的根本原因是：某些盐类溶解于水后，其电离出的阴、阳离子与水电离出的H、OH结合，对水的电离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生变化 盐类水解的规律如下：,有
4、弱才水解 无弱不水解 越弱越水解谁强显谁性 无弱呈中性,影响盐类水解的主要因素：,温度和浓度,(4)沉淀解平衡 难溶电解质在水溶液中并不是完全不溶，其溶解产生的离子脱离难溶物进入溶液，溶液中的离子又会结合成难溶电解质 影响沉淀溶解平衡的因素：主要是浓度、温度和能与难溶电解质相应离子反应的其他离子,3、描述方法不同,(1)、化学平衡常数,在一温度下达到平衡时：,(2)、平衡转化率,对于一般的化学反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g),达到平衡时反应物A的转化率为：,变化量/起始量100%,对于一般的化学反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g),同一个反应中，反应物可以是
5、多种，但不同反应物的转化率可能不同；增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大其他原料的利用率,注意：,(3)、电离平衡常数,对于一元弱酸 HA H+A-,对于一元弱碱 BOH B+OH-,注意：,K值只随温度变化。,电离常数的意义：,判断弱酸、弱碱的相对强弱。,H2O H+OH,(4)、水的离子积常数,KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关,Kw 称为水的离子积常数,T升高，水的电离程度增大。Kw亦增大,通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=Cn(Am+).Cm(Bn-),(5)、难溶电解质的溶度积常数,Ksp只与温度有关,返回,祝大家生活愉快，学习进步再 见,
