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1、“四大滴定”的指示剂比较与总结,叶爱华学号:230,一、指示剂的分类二、指示剂的作用机理三、指示剂的适用条件四、各指示剂的缺点与不足,指示剂在分析滴定中是一支神奇的“魔棒”他指示着我们实验的进程，以便使我们知道什么时候开始以及什么时候结束。,指示剂的分类,酸碱指示剂：一些有机弱酸或弱碱，它们的酸式或碱式具有不同的颜色。金属指示剂：与酸碱指示剂不同，它不是以指示溶液中H+的浓度变化确定终点，而是以指示溶液中金属离子的浓度变化确定终点。氧化还原指示剂：一些有机物随氧化还原电位变化而改变颜色，从而达到指示终点的目的。吸附指示剂：它是沉淀指示剂中的一类特殊指示剂。,指示剂的作用机理,（1）酸碱指示剂。
2、以酚红为例：,黄色 酸性溶液,深红色碱性溶液,（2）金属指示剂,M+In=MIn 一种颜色 另一种颜色,铬黑T（紫红色）,显色产物(与金属离子络合呈红色),铬黑T是个二元弱酸，以H2In-表示。随着溶液的pH值的升高，它分两步电离，且在溶液中呈现出三种不同的颜色：,紫红色,蓝色,橙色,（3）氧化还原滴定指示剂,二苯胺磺酸钠为例：,二苯胺磺酸盐（无色）,+2H+2e,二苯联苯胺磺酸（无色）,二苯联苯胺磺酸紫（紫色）,（4）沉淀指示剂,吸附指示剂的原理是有机物离子被沉淀吸附，这种吸附与沉淀表面的电荷密度有密切关系。一旦被吸附，通过沉淀上的电荷与指示剂的电子系统互相作用，指示剂被极化，引起电子能级的
3、变动，使指示剂的吸收光谱发生或大或小的变化，分散在溶液中的沉淀颗粒优先吸附它们自己的离子，已经证实，大多数吸附指示剂纯粹依赖于共沉淀后的极化作用。,三、指示剂的适用条件,1、每种酸碱指示剂都有一定的变色范围。2、金属指示剂络合物与指示剂的颜色有明显区别，终点颜色变化才明显。金属指示剂络合物稳定性应比金属-EDTA络合物的稳定性要低。3、氧化还原指示剂是一种通用的指示剂，应用比较广泛。4、尽量使沉淀表面积大些。,四、各指示剂的缺点与不足,1、酸碱指示剂的变色间隔是人的目视确定的，不同的人对颜色敏感度不同，因而观察的变色间隔也不同。2、金属指示剂在使用中也存在弊端：指示剂有封闭现象、僵化现象同时指
4、示剂也会氧化变质。3、在不可逆氧化还原指示剂的使用中也存在缺陷：因为它们可被过量的滴定剂氧化产生有色或无色产物，虽然加入过量的还原剂但此过程不会反过来，而且由于氧化剂局部浓度过高，可能导致颜色变化过早从而得到在化学计量点之前指示终点的错误。再者对于被指示剂消耗的滴定剂量，一定要使用校正值。4、吸附指示剂由于受其吸附能力的大小限制，使其应用范围大为缩小。,总结,在四大平衡的滴定中，我们经常要使用各种指示剂。只有对指示剂有足够的了解，才能在实际操作过程中对指示剂做出正确的选择与应用。运用过程中，要注意指示剂的适用pH范围、温度、离子强度以及指示剂是否变质等条件。要想使实验的结果正确，必须以科学严谨的态度注重每个细节。,谢谢！,
