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实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定,实验原理,食用白醋中的主要成份是醋酸和水，不含或极少含其他成分。可视为一种醋酸溶液。醋酸为有机弱酸，可利用NaOH标液滴定，反应式为：,反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可用酚酞作指示剂。,实验原理,HAc含量计算公式如下：,式中：,表示HAc的含量，用每mL含多少mg计算,表示滴定所消耗的NaOH标液体积,表示NaOH标液浓度：0.1000mol/L,表示醋酸相对分子量：60,表示所取用的白醋体积,实验仪器与试剂,一、仪器：50mL碱式滴定管、25mL移液管（或20mL）、250mL容量瓶，250mL锥形瓶。二、试剂：市售白醋、氢氧化钠标准溶液，酚酞试剂。,实验步骤,1.取25mL（或20mL）白醋置于250mL锥形瓶中，定容摇匀。（一排配一瓶即可）2.准确移取食用白醋25.00mL于250mL锥形瓶中，滴加23滴酚酞试剂，用NaOH标液滴定至微红，保持 30s不变色。平行滴定三次。3.计算每100mL食用白醋中含乙酸的质量。,本次实验思考题只要写第1题下次实验：EDTA标准溶液的配制,
