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1、,1.问题探究,2.典例剖析,3.应用体验,实验探究：氢氧化亚铁的制备方法,第三章 金属及其化合物,1.问题探究,1.制备Fe(OH)2的原理及关键是什么？,Fe(OH)2的性质特点：Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。,2.制备Fe(OH)2时常采用的方法有哪些？,采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2易被空气中的氧气氧化成Fe3)；将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；将碱直接加到亚铁盐溶液的底部使生成的Fe(OH)2与空气
2、隔离；在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂)。,2.典例剖析,转 解析,回 原题,递进题组,解析 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；,3.应用体验,【应用】根据下述实验装置和操作，回答有关问题按图
3、中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象,（1）操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应实验中在B管中观察到的现象是：_。B管中发生反应的离子方程式是：_。（2）操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a实验中在B管中观察到的现象是：_。B管中发生反应的离子方程式是：_。,液面上升，生成白色沉淀，,迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,液面上升，生成白色沉淀,Fe22OH=Fe(OH)2,转 解析,【应用】根据下述实验装置和操作，回答有关问题按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象,（3）请说明造成两种操作现象不同的原因，（若两种现象相同，此小题不需要回答）_。,操作1没有排出B试管中的空气，而操作2产生的氢气使试管中空气排出，防止Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3.,回 原题,
