《教学课件第二节影响化学反应速率的因素.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教学课件第二节影响化学反应速率的因素.ppt（16页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二节影响化学反应速率的因素,一、影响反应速率的因素,（1）内因（主要因素）：,参加反应物质本身的性质,（2）外因：,浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,思考：决定反应速率的因素？,【实验目的】探究浓度的不同对化学反应速率的影响【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O,其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。,【实验现象】,【实验结论】,在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A、15 mL 0.1mol/L的盐酸B、12 mL 0.2m
2、ol/L的盐酸C、8 mL 0.15mol/L的硫酸D、15 mL 18mol/L的硫酸,C,把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（）A20 mL 3 mol/L的X溶液B20 mL 2mol/L 的X溶液C10 mL 4mol/L 的X溶液D10mL 2mol/L 的X溶液,A,【实验结论】,对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率，减小压强，可以减小反应速率。,【注意事项】,a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应。b、压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应
3、速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。,对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：,恒温时，压缩体积,恒温时，对于恒容密闭容器：,a充入气体反应物b.充入“惰气”,恒温恒压时 充入“惰气”,对于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A缩小体积使压强增大B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He使压强增大D压强不变，充入气体Ne,AB,【实验目的】探究温度的不同对化学反应速率的影响【实验原理】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,【实验现象】,【实验结论】,其他条件不变时，升高温度，可以
4、增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率,a、不管时吸热反应还是放热反应，升高温度，速率都增大。升温时，吸热反应的应速率比放热反应的速率增加的程度大,b.经验规则：温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。,【注意事项】,设N23H22NH3为放热热反应；反应速率为1，2NH3 N23H2为吸热反应，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 C1增大2减小 D1减小2增大,A,2 1,10时，0.1 mol/LNa2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液等体积混合，4 min后有浑浊，若温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，
5、则温度升高到40时，_s后可出现浑浊。,30,催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。,【实验目的】探究催化剂对化学反应速率的影响【实验原理】2H2O2=2H2O+O2,【实验结论】,【实验现象】,注意：a、催化剂实际上有参与反应，只是反应前后质量不变。,b、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,某反应在催化剂作用下按以下两步进行:第一步为X+Y=Z;第二步:Y+Z=M+N+X,此反应的总方程式是,反应的催化剂为.,其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,固体反应物的表面积对化学反应速率的影响规律 当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。,两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别充入等物质的量的二氧化氮，发生反应：2NO2 N2O4(正反应为放热反应)反应起始时两容器内的反应速率a和b的关系为_。反应过程中两容器内的反应速率a和b的关系为：_。,ab,ab,
