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1、第一节 晶体常识,1、定义：晶体具有规则几何外形的固体,一、晶体和非晶体,非晶体没有规则几何外形的固体,晶体分类,NaCl、CsCl、CaF2、NaOH,金刚石、SiO2、SiC、BN,冰、干冰、I2、C60、H2SO4,Na、Mg、Al、Fe、Cu,3 常见的晶体、非晶体,晶体：,干冰,水晶,雪花,金刚石,常见晶体,食糖晶体,明矾晶体,NaCl晶体结构示意图：,非晶体,橡胶、松香、沥青、玻璃等,玻璃结构示意图,B,O,Si,M,思考,为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形呢？你认为可能和什么因素有关？,是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表现,4、晶体特点和性质
2、：（1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质 是晶体中粒子在微观空间里呈 现周期性有序排列的宏观表现,（2）各向异性：物理性质（强度、导热性、光学性质）随方向的的不同而有差异 晶体内部粒子排列的有序性的 宏观表现,（3）固定的熔点：晶体具有,5、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当,天然水晶球里的玛瑙和水晶,6、晶体形成的途径,(1)熔融态物质凝固（S、Fe）(2)气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）（I2）(3)溶质从溶液中析出(结晶),62页学与问,（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率（2）最科学的方法：X-射线衍射实验。,7、鉴别晶体和非晶体,小结：晶体和非晶体的差异,具
3、有规则的几何外形,有,粒子在三维空间周期性有序排列,各向异性,固定,不具有规则的几何外形,没有,粒子排列相对无序,各向同性,不固定,微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列,二晶胞,1.晶胞：描述晶体结构的基本单元,蜂巢与蜂室,铜晶体,铜晶胞,铜晶体,铜晶胞,平行六面体,晶体结构,晶胞示意图,NaCl晶体结构和晶胞,思考与交流:1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构形呈什么形状？2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？,CO2晶胞,平行六面体,无隙并置,2、特点：晶胞都是平行六面体.晶胞在晶体中“无隙并置”.,3、三种典型立方晶体结构,体心立方,简单立
4、方,面心立方,体心：1,面心：1/2,顶点：1/8,棱边：1/4,4.晶胞中原子个数的计算,分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x,1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。,1：1,C2D,EF,XY3Z,2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?,Na,Zn,I2,金刚石,3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？,4
5、、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体石墨，如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角为120。分析图中每个六边形含有 个碳原子。,2,5、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl的个数比是多少？,(8+6)3=12,6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？,7、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是。,解析：由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了。答案为：Ti14C13,小结：晶体和非晶体的差异,具有规则的几何外形,有,粒子在三维空间周期性有序排列,各向异性,固定,不具有规则的几何外形,没有,粒子排列相对无序,各向同性,不固定,微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,二晶胞,1、概念：描述晶体结构的基本单元,2、晶胞中原子个数的计算分摊法,
