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1、1.物质AJ有下图转化关系，反应条件均略去。A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属。H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，其中一种元素的质量分数为28%。试回答：(1)A、J、H的化学式为A、J、H；(2)反应的化学方程式为；反应的化学方程式为。,答案：H2O2 MgO Mg3N2 2H2O 2H2+O2 Mg+2HCl MgCl2+H2（或 Mg+H2SO4 MgSO4+H2）,2.物质之间的相互转化是化学中的重要知识。某同学在复习物质性质时，绘制了如下框图。框图中“”表示物质之间可以向箭头所指方向一步转化。根据框图，回答下列问题。（1）若A、
2、B、C、D分别是Fe、Al、Mg、Cu四种金属的一种，则A、B、C、D分别是 _。（2）若A是碳酸钙，B、C、D三种物质分别属于氧化物、碱、盐中的一种，且都含钙元素，则B、C、D三种物质的化学式分别是。,（3）若A、B、C、D都是由碳、氢、氧三种元素中的一种或两种组成，其中有一种是单质，其余三种都是化合物，且C在常温下是一种液体。则：C的化学式为 _；若B属于单质，则A的化学式为；D化学式为。若D属于单质，则A的化学式为；BD的化学反应方程式是。,答案：（1）Mg、Al、Cu、Fe（2）CaO、CaCl2或Ca(NO3)2或CaSO4、Ca(OH)2（3）H2OH2O2 CO2CH46CO2+
3、6H2O C6H12O6+6O2,3某课外活动小组同学如图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图所示（未装药品）装配好仪器。检查装置气密性。在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。,已知：同温同压下，不同气体混
4、合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品。（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是。（5）实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填“是”或“否”）。理由是。,4.不同温度下，草酸钙（CaC2O4）分解的产物是否相同？已知：草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示，回答
5、：（1）草酸钙高温完全分解化学方程式为_。（2）400-500发生反应的化学方程式是；700时剩余固体的成分是_。（3）反应过程中产生CO和CO2分别是多少克？,答案：（1）CaC2O4 CaO+CO+CO2；（2）CaC2O4 CaCO3 CO CaCO3 2.8 g 4.4g,5.小华做溶液的导电性实验时，小华观察得非常仔细，以下是他们小组观察、记录并思考的一些问题：(1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是。(2)下列物质加入水中充分振荡后能导电的是：A蔗糖 B植物油 C高锰酸钾 D碳酸钠(3)溶液能导电是因为这些溶液中溶质以（填“分子”或“离子”）形式分散，写出氢氧化钙
6、在水中的电离方程式可表示为。(4)若某氢氧化钠溶液中钠离子和水分子的个数比为1：20，则该溶液中溶质的质量分数为。(5)做氯化钠溶液的导电性实验时，小华不仅看到灯泡亮了，还观察到与电解水相似的现象：两根石墨电极上都出现了气泡。请你一起参与小华的探究活动吧！,【提出问题】氯化钠溶液通电时石墨电极上分别生成了什么气体？【查阅资料】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2。【提出假设】假设1：电极上分别生成了氢气和氯气；假设2：电极上分别生成了氧气和氯气；假设3：电极上分别生成了氢气和氧气。以上假设的依据是。【设计实验】小红决定用电解水的装置重做氯化钠溶液的导电性实验
7、。【进行实验】用如图所示的实验分别收集氯化钠溶液通电时两个电极上产生的气体。【收集证据】观察气体颜色，刚燃着的木条检验收集到的无色气体，发现氯化钠溶液在通电条件下产生了两种气体。,【实验分析】若一支试管中收集剑的气体为黄绿色，另一支试管中收集到的气体能支持燃烧，则假设 成立：若两支试管内收集到了两种不同的无色气体，则发生反应的化学方程式为。实验证明假设l成立，并且氯化钠溶液通电时还生成了氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式_ _。【反思与评价】联想电解水的实验，你认为在电解水时（填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠溶液，原因是。,6.已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应
8、能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2。现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是FeO、Fe3O4中的一种。（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400500，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是8001200。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图1装置明显存在的不足之处是。（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题。在0400温度范围内，管内固体质量不变，其原因是。图中x=_g。试据图计算并推断A点固体的合理化学式。,（1）酒
9、精喷灯 没有对尾气进行处理（2）没有达到CO与氧化铁反应的温度 1.68 Fe3O4 推断过程如下：设A点固体的化学式为FexOy，根据反应前后铁元素守恒，2.4g氧化铁中铁元素的质量应等于2.32gFexOy中铁元素的质量，2.4g（112/160）=2.32g56x/（56x+16y），得出x:y=3:4,7.某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究，请按要求完成下列探究报告。【实验目的】测定生铁中铁的质量分数。【资料支撑】生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在：一种是单质碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫通常都
10、不与稀硫酸发生化学反应。【设计思路】要测定生铁中铁的质量分数，必须先通过实验测定并计算铁的质量，基本思路是；【实验过程】取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量348.7g。,【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程)【交流讨论】(1)实验过程中稀硫酸要过量的原因是：_；(2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2。假设没有与稀硫酸
11、反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量为；(3)该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸。他们按下表中的体积比收集四瓶一氧化碳和空气的混合气，并点火实验，结果列于下表中：,由上述实验可知，CO在空气混合气中的爆炸极限(体积分数)约为12.5-_；由此我们得到启示：在点燃或加热一氧化碳前，一定要先_；一氧化碳还可用于炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：_。,答案：【设计思路】将生铁样品与过量稀硫酸反应，并测定反应前后烧杯和烧杯内物质的质量差得出氢气的质量，再计算出铁的质量(合理即可)【数据处理】解：氢气的质量102.4g+247.3g
12、348.7g1g 铁的质量为x28g 铁的质量分数28g/(102.4g70.4g)10087.5【交流讨论】(1)保证将单质铁全部反应(2)2.6g(3)80 验纯 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2,8.某化学兴趣小组在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：(1)小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：只有CO 只有CO2 只有O2 CO和O2的混合气体你认为上述猜想中明显不合理的有_(填序号)(2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合
13、气体，为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究,请你回答下列问题：已知装置B中浓硫酸可以用作干燥剂，用于吸水。若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是_ _，反应的化学方程式是_ 装置C玻璃管中的实验现象是_ _，反应的化学方程式是_(3)小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是_ _，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：【步骤1】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象 指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是_ 没有必要进行步骤2的实验，其理由是_,(4)若反应前甲、乙两容器中炭粉与氧气的质量比分别表示为 和，当小明和小芳的猜想均成立 _(填“”“”或“=”),答案：澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O红色粉末变为黑色 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 氧气和二氧化碳 排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰 碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳,
