《未知方程式书写章节.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《未知方程式书写章节.ppt（18页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、专题讲解未知方程式的书写,关键词：分类；离子反应；氧化还原；守恒；,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,离子反应,非离子反应,专题讲解：未知方程式的书写,例1：将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，生成的FeCO3离子方程式是若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是,Fe22HCO3FeCO3CO2H2O,4 FeCO36H2OO24Fe(OH)34CO2,未知方程式书写的一般方法,分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒；,判断：是否是氧化还原反应；,如果：是,有升必有降添加微粒,升降相等配平部分微粒,电荷
2、守恒元素守恒配平反应,如果：否,电荷守恒元素守恒配平反应,遵从氧化还原反应规律,遵从复分解反应规律,【注意】：配平电荷守恒元素守恒的反应微粒需在原溶液中大量存在；生成物微粒间不能再反应,专题讲解：未知方程式的书写,例2：硫酸铜溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀且无气体产生。生成CuCl的离子方程式是,H2O+2Cu2+2Cl+SO32=2CuCl+SO42+2H+,分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒；,判断：是否是氧化还原反应；,是,有升必有降添加微粒,升降相等配平部分微粒,电荷守恒元素守恒配平反应,例题：硫酸铜溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl
3、溶液，加热，生成CuCl沉淀且无气体产生。反应的离子方程式：,Cu2+Cl=CuCl,Cu2+Cl+SO32=CuCl+SO42,降1 升2,2Cu2+Cl+1SO32=CuCl+SO42,Cu、S、Cl元素守恒配平,2Cu2+2Cl+1SO32=2CuCl+1SO42,氧元素守恒配平；左边少氧只能加1个水,H2O+2Cu2+2Cl+1SO32=2CuCl+1SO42,氢元素守恒配平；右边加2个H+,H2O+2Cu2+2Cl+1SO32=2CuCl+1SO42+2H+,难点：微粒观的建立：氧化还原、离子反应角度,分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒；,判断：是否是氧化还原反应；,是,有升
4、必有降添加微粒,升降相等配平部分微粒,电荷守恒元素守恒配平反应,1、【2004年北京第27题.】将S与Cl2的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是,S+Cl2=H2SO4+HCl,S+Cl2=H2SO4+HCl,升6 降2,S、Cl元素守恒配平,氢氧元素守恒配平；左边加4个H2O,1S+3Cl2=H2SO4+HCl,1S+3Cl2=1H2SO4+6HCl,4H2O+1S+3Cl2=1H2SO4+6HCl,分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒；,判断：是否是氧化还原反应；,是,有升必有降添加微粒,升降相等配平部分微粒,电荷守恒元素守恒配平反应,2、铜屑放入稀硫酸不发生反应，若
5、在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是,Cu+=Cu2+,Cu+H2O2=Cu2+,升2 降2,1Cu+1H2O2=Cu2+,Cu元素守恒配平,1Cu+1H2O2=1Cu2+,氧元素守恒配平；右边少氧只能加2个水,1Cu+1H2O2=1Cu2+2H2O,氢元素守恒配平；左边加2个H+,2H+1Cu+1H2O2=1Cu2+2H2O,3、SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是：,4、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将
6、适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是,5、取Fe2+的水溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是,6、SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，向生成物中先加过量盐酸酸化，过滤后，取滤液再加氯化钡溶液，最终出现白色浑浊，则吸收Br2的离子方程式是,7、一定条件下，向废水中加入CH4O（甲醇），将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH4O 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是,3、,4、MnO2H2O2
7、2H=Mn2O22H2O,5、2Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I2,6、SO2Br22H2O4H2BrSO42,7、5:6；5CH4O+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O,铝与氢氧化钠溶液反应，3班有36人写错,Al+3NaOH=Al(OH)3+3Na；Al+2NaOH=Al(OH)2+3Na；Al+3NaOH=Al(OH)3+Na；,16人,Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2；,5人,没写,5人,2Al+2NaOH+2H2O=3+2NaAlO2；,2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO；,4人,其它,6人,思考：如何快速、准确记忆所学的方程式？,专题讲解未知方程式的书写,关键词：分类；离子反应；氧化还原；守恒；,师生共同小结本节课的收获和不足,难点：微粒观的建立：氧化还原、离子反应角度,
