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1、水的总硬度及钙镁含量的测定,化学实验中心,一、实验目的 1.学习配位滴定法测定水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的原理和方法；2.掌握EDTA标准溶液的配制方法。,二、实验原理 水的总硬度是指水中Ca2+，Mg2+总量。硬度的表示方法：将所测得的钙、镁折算成 CaCO3的质量，即以每升 水中含有CaCO3的质量表示，单位为mgL-1；用每升水中含钙、镁的物质的量表示，单位为 mmolL-1。,测定步骤：先测定钙、镁的总量，再测定钙的含量。（1）水的总硬度的测定 酸度：pH=10.0的氨性缓冲溶液 指示剂：铬黑T 溶液中配合物的稳定性大小为：CaY2-MgY2-MgIn-CaIn-,总硬度=,以
2、钙、镁的物质的量计，单位为mmolL-1:,总硬度=,消除干扰：水样中若有Fe3+、Al3+等干扰离子时，可用三乙醇胺掩蔽。（如干扰离子少，可不加）,计算：Ca2+的质量浓度，单位为mgL-1。,(Ca2+)/mgL-1,(Mg2+)/mgL-1,Mg2+的质量浓度，单位为mgL-1：,三、实验步骤1、EDTA标准溶液的配制 准确称取EDTA0.750.85g，加少量去离子水 溶解，定量转移至200mL容量瓶中，定容、摇匀，计算EDTA标准溶液的准确浓度。,2、水的总硬度的测定 取水样50.00mL，加2滴6mol/L的HCl剧烈振 摇两分钟除CO2，摇匀，加5mLNH3-NH4Cl 缓冲液及
3、5滴铬黑T，用EDTA标准溶液滴 定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，平行测定三次，记录V1(EDTA)。,3、水中钙、镁含量的测定 取水样50.00mL，加2滴6mol/L的HCl剧烈 振摇两分钟除CO2，摇匀，加2mL 10的 NaOH溶液及少许钙指示剂，用EDTA标准 溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，平行测定三次，记录V2(EDTA)。,四、数据记录及处理,EDTA二钠盐/g,定容体积/mL,200.00,c(EDTA)/mol/L,水样Vs/mL,V1（EDTA）/mL,总硬度(CaCO3计)/mg/L,总硬度的平均值,相对平均偏差,50.00,50.00,50.00,水样Vs/mL,50.00,50.00,50.00,V2(EDTA)/mL,V2的平均值,(Mg2+)/mg/L,(Ca2+)/mg/L,V1的平均值,
