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1、第1课时二氧化硫与三氧化硫,第四章,第三节硫和氮的氧化物,学习目标1了解硫在自然界的存在形态，单质的性质和用途。2掌握SO2的化学性质及用途。3了解SO3的主要性质。,1.硫的存在,游离态,化合态,硫的常见化合价,-2 0+4+6,你能说出哪些对应这些化合价的物质？,H2SNa2S,S,SO2H2SO3 SO32-,SO3H2SO4 SO42-,从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测,只有还原性,既有氧化性也有还原性,只有氧化性,硫的性质,1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,一、单质硫,可以用CS2来清洗沾满硫的试管。,（1）氧化性：,
2、2.化学性质：,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。,（2）还原性：,可以作为对比氧化性的依据,研究物质的一般方法是什么？,二、硫的氧化物,（1）从物质分类角度出发。（2）从氧化还原性的角度出发。,物理性质：色、态、味、密度、溶解性,化学性质：,SO2,(一)、物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化(沸点为100C),易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).,SO2,H2O,从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？,酸性氧化物,与水反应生成对应酸,与碱反应生成
3、对应价态盐和水,与碱性氧化物反应生成对应价态盐,实验验证,二氧化硫的性质,【实验7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？-试管内水位上升；说明SO2易溶水、用p试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试纸变红色，溶液呈酸性,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性醋酸碳酸）,(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与H2O反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,(2)与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+2Ca(OH)2=CaSO3+2H2O（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）,可逆
4、反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应,燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰,钙基固硫,SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）2CaSO3+O2=2CaSO4,+,思考下列反应是否为可逆反应？,不是可逆反应,是可逆反应,延伸1,即具有氧化性也具有还原性,从氧化还原角度预测SO2性质,2、较强的还原性,SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2 H2O=H2SO4+2HBr,2KMnO45SO22H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。,SO2+2
5、 H2S=3 S+2 H2O,3、较弱的氧化性,这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？还是+4价S的化合物都具有的？,结论：+4价S的化合物（SO2、H2SO3、SO32-）都具有较强的还原性和弱氧化性。,延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？如何检验它已经变质？,中央电视台生活栏目报到,在田间大棚里加工白银耳,（用硫熏蒸的银耳）,实验现象：,加热，又恢复原来的颜色。,实验,4、SO2的漂白性,SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.,选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),化合漂白,让SO2溶解在品红溶液中，品红
6、溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色,这是检验SO2重要方法,食品“化妆品”,二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。,几种物质的漂白性比较,因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等,原理：,4、SO2的实验室制法,H2SO4(浓)+Na2SO3(固）=SO2+H2O+Na2SO4,利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？,强制弱、难挥制易挥,弱酸性、不稳定性,SO2的用途,杀菌、消毒、干果防腐剂,漂白纸浆、毛、丝、草帽,小结：,还原性,巩固训练,氧化性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。,A B C D,
