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1、第2讲离子共存与离子推断,课前检测,请写出下列有关离子方程式:1.石灰水中通过量CO2 _；2.澄清石灰水与过量小苏打溶液反应_；3.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液至沉淀完全:_ _;4氯气通入溴化亚铁溶液中,物质的量之比 n(Cl2)n(FeBr2)=34_；5在苯酚钠溶液中通入少量的CO2 _。,(08江苏卷)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO
2、42-、Cl-、H+,感悟高考,离子共存问题,离子能大量共存 离子之间不参加反应,离子不能大量共存 离子之间会参加反应,“离子不能大量共存”情况归纳,离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。,离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存,离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。,1、离子之间发生复分解反应时不能大量共存,规律总结 所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大量共存；所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存；所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3
3、-、H2PO4-、HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共存。,2.因发生氧化还原反应而不能大量共存：典型的氧化性离子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等 和典型的还原性离子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存）,H+与S2O32-不能大量共存（发生歧化反应),NO3在酸性条件下和S2、I、Fe2、SO32不可以大量共存。,3、离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,A、Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、SiO32-、
4、ClO-等不能大量存；,B、Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存；,书写双水解离子方程式,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2,4、离子之间相互结合成络离子时不能大量共存,A、Fe3+与SCN-、C6H5O-不能大量共存；,B、Ag+与NH4+（碱性条件）不能大量共存；,例1.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42、NO3（B）H+、Na+、S2O32、Cl（C）Na+、OH、SO42、H2PO4（D）Cu2+、Na+、S2、S
5、O42,“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等,例2、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，该溶液中；一定能大量共存的离子组是（）ANa、NH4、Cl、CO32 BK、Na、Cl、NO3CK、Na、AlO2、Cl DK、Na、HCO3、NO3EK、Na、Cl、SO42,例、常温下，某溶液中水电离出来的 c(H)=1.010-5mol/L，则该溶液可能构成的是（）A、Br-、K、H、SO42B、K、F-、Na、NO3C、Na、NH4+、CH3COO-、SO42D、K、NO3、Na、Cl,1、(05年广东省高考题)下列各组离子一定能大量共存的是A、
6、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-,A：因Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 而不能大量共存；B：可以大量共存C：溶液pH=13，因Al3+3OH-=Al(OH)3不能共存；D：因3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O不能共存,B,高考题链接,、（08浙江卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+
7、、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-,3、(08重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在C(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO32,小结：,1、水电离出的（或）10-7molL-1，水的电离受到抑制，则可能有两种情况，即可能是酸溶液，也可能是碱溶液,3、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能有两种情况，强酸性溶液(不能有NO3-)或强碱性溶液。,2、水电离出的（或）10-7molL-1，水的电离受到促进（盐类发生水解），则可能有两种情况，即可能是弱酸盐溶液，也可能是弱碱盐溶液,
