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1、实验结论：Na2SO4溶液与KCl溶液混合，没有发生 反应；Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合，发 生的反应属于 反应。,溶液中无明显 现象,Na+、SO42K+、Cl,Na+、SO42K+、Cl,没有,没有,溶液中生成白色沉淀,Na+、SO42Ba2+、Cl,Na+Cl,SO42Ba2+,BaSO4,离子,演示课本P31实验21，完成下表。,二、离子反应及其发生的条件,1、离子反应 电解质在水溶液中的反应。,分析：Na2SO4溶液BaCl2溶液的反应：Na2SO4在水中电离：Na2SO4=2Na+SO42BaCl2在水中电离：BaCl2=Ba2+2ClNa+与Cl并没有反应，SO42与Ba
2、2+反应，SO42+Ba2+=BaSO4这是Na2SO4溶液BaCl2溶液反应的实质。,2、离子方程式：用实际参加反应的离子 符号来表示反应的式子 如：SO42+Ba2+=BaSO4离子方程式能够揭示反应的实质。,（2）拆 把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，其余物质则保留化学式。,要拆成离子形式的物质：H2SO4、HNO3、HCl，NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，钾、钠、铵、硝，除BaSO4外的硫酸盐，除AgCl外的氯化物等,3、离子方程式的书写步骤：以Na2SO4溶液BaCl2溶液的反应为例,（1）写 写出正确的化学反应方程式,a、符合客观事实 b、配平方程式,（3）
3、删 a、删去方程式两边不参加反应(没变化)的离子 b、把方程式两边各微粒的系数化为最简,（4）查 质量守恒、电荷守恒,不拆成离子形式的物质：难溶物、气体、水、单质、氧化物等,演示课本P32实验22，观察现象。,实验现象：无明显现象。,思考：上述实验有没有发生化学反应？如何通过实验的方法证明其发生了化学反应？,化学思想：无明显现象的实验，可能没有发生化学反应，也可能发生了化学反应。,写出上述反应的离子方程式,课堂练习：写出下列反应的离子方程式 1、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合；2、Cu(OH)2中加入稀盐酸。,思考：课本P32表格中四个离子反应的离子方程式是否相同？从中可以得出什么结论？,4、
4、离子方程式的意义：,不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。,思考：离子方程式 H+OH=H2O 表示哪一类离子反应？,练习：课本P34习题5、10（1）,二、离子反应及其发生的条件,1、离子反应电解质在水溶液中的反应,2、离子方程式：用实际参加反应的离子 符号来表示反应的式子 如：SO42+Ba2+=BaSO4离子方程式能够揭示反应的实质。,3、离子方程式的书写步骤：,4、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。,作业：学材与评价P38习题13补充（5）锌粒中加入稀硫酸（6）氧化铜与盐酸混合 按步骤书写思考题：1、试设计实验，探究稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应是离子反应。2、两种电解质在溶液中混合，是否一定 能反应？具备什么条件反应才能发生？,
