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1、第二章 晶体化学基础和无机化合物晶体结构,晶体化学基本原理,晶体定义和晶体分类,晶体分类：离子晶体共价晶体金属晶体分子晶体.,晶体质点在三维空间按一定规律重复排列构成的固体。晶胞反映晶体结构特征的最小单位。,离子晶体和晶格能Ionic Crystals and Crystal Lattice Energy,离子晶体的晶格能:0K，1摩尔离子化合物（聚集态）分散至气态离子所需的能量。晶格能求解方法：首先求解1摩尔离子化合物的内能。,一对正负离子之间的作用力,第一项：静电引力项的系数 第二项：排斥力项系数,一对正负离子相互作用所具有的能量：,对所有离子间的相互作用力求和得到整个晶体的内能：,设n=
2、s1，通过处理，得到晶格能的表达式为：,（）,不同晶体结构类型的马德隆常数A,不同离子的玻恩指数n,决定离子晶体结构的基本因素,1.球体最紧密堆积原理 等径球体的堆积 不等径球的堆积 2.配位数（CN）和配位多面体3.离子的极化 4.电负性,球体最紧密堆积原理(等径球堆积),等径球的其它堆积方式,体心立方 堆积密度 68.02%简单立方 简单六方 金刚石型 堆积密度34.01%,不等径球堆积,大球（阴离子）做密堆积小球（阳离子）进入密堆积形成的空隙,配位数和配位多面体（Coordination Number and Coordinating polyhedron）,离子的极化(polariza
3、tion of ions),离子的被极化-诱导极化率或极化率，-偶极距，E-电场强度离子的主极化-极化力，Z-离子电价，r-离子半径,电负性(electronegativity)和电负性差,鲍林规则,配位多面体规则 静电价规则：多面体连接规则：共顶、共棱、共面具有不同正离子多面体的连接规则（岛状规则）节约规则,同质多晶,相同组成物质在不同温度、压力等热力学条件下呈现不同的晶体结构。,典型无机化合物晶体,典型二元化合物晶体结构：1）负离子作立方最紧密堆积NaCl 反萤石（Na2O)闪锌矿（-ZnS）2）负离子作六方最紧密堆积纤锌矿（-ZnS）CdI2 金红石（TiO2）刚玉（-Al2O3）3）负离子作简单立方堆积CsCl萤石（CaF2）,典型无机化合物晶体,2种重要多元化合物结构：1）钙钛矿（CaTiO3）2）尖晶石（MgAl2O4）,
