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1、金属活动性顺序的应用解题规律,1、金属与酸反应规律：等量的金属和足量的酸反应，相对原子质量越小的金属产生的氢气越多，而相对原子质量越大的金属产生的氢气越少。足量的金属与等量的酸反应产生的氢气一样多几种金属与酸反应，活动性强的金属先反应，活动性弱的金属后反应。,练习1、,等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分 数相等的足量的稀盐酸反应（已知：A、B在生 成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间 关系如下图所示，则判断正确的是（）A、金属A比B稳定 B、相对原子质量：AB C、金属A、B均消耗完时A消耗的时间比B长 D、金属A、B均消耗完时产生氢气的质量：AB,练习2,用相同质量的锌和铁分别
2、跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)其中符合实际的是（）,练习3,室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系正确的是（）A.B.C.D.,练习4,某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量和质量分数都相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积（气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如右图所示。根据此图，请你写出两条结论。（1）；（2）。,2、金属与盐溶液反应的规律,、当把一种金属放到几种盐的混合溶液中，金属先和活动性最弱的金属的离子先应，只有当这种离子反应没了，金属如果有
3、剩余，才能和活动性第二弱的金属离子应。例：当把铁粉放到AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中，铁粉先AgNO3反应，把AgNO3反应了，铁粉才能和Cu(NO3)2反应。,、当把几种金属放到一种盐的溶液中，活动性强的金属先反应，只有当这种金属反应没了，如果这种盐还有剩余，活动性次强的金属才能反应。,例如：当把铁粉和铜粉放到例如AgNO3 的溶液中，铁粉先和AgNO3反应，把铁粉反应没了，如果AgNO3还有剩余，铜粉才能和AgNO3反应。练习1、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_，充分反应后，再用_方法除去杂质；反应的化学方程式是：_。,、当金属与盐溶液充分反应后过滤
4、，得滤渣（金属）和滤液（盐溶液），如果向滤渣中加入酸，若没有气泡产生，说明滤渣中没有活泼金属，若有气泡产生，说明滤渣中有活泼金属，。,例如：在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向所得固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定有的金属是，滤液中一定含有。,、当金属与盐溶液充分反应后过滤，得滤渣（金属）和滤液（盐溶液），如果滤液中仍有活动性弱的金属的离子，则反应后的滤渣中只有活动性最弱的金属，而滤液中一定有该金属的离子及其他活动性比它强的金属的离子。,例如：把铁放到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中有AgNO3。则滤渣中一定有Ag，滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Fe3+。,小结：,如果滤渣中有活动性最强的金属，则位于他后面的金属一定有。如果滤渣中只有活动性最弱的金属，则位于他前面的金属都没有。如果滤液中只有活动性最强的金属的离子，则位于他后面的的金属的阳离子都没有。如果滤液中有活动性最弱的金属的离子，则位于它前面的金属的阳离子一定有。,
