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1、金属钠的性质与应用,切钠,整块的金属钠用石腊包裹并密封保存，临时用的金属钠保存在煤油中.,观察与思考,观察金属钠是如何保存的？,观察老师取用钠的过程,推测或猜想钠可能有的性质,实验1：1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化,实验结果：用小刀切割开的断面呈_色，断面迅速变_,暗,银白,观察与思考,常温：4Na+O2=2Na2O（白色）,实验2：将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。,实验结果：黄色火焰，有淡黄色物质生成,观察与思考,加热：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）,实验结果：发出黄色火焰，剧烈燃烧，白色的
2、烟。,观察与思考,实验3：将小块钠点燃,放入集气瓶内.观察现象。,实验4：1、将钠投入水中，观察现象 2、反应后滴加入酚酞试液,实验结果：钠投入水后_在水面上，由不规则块状_状，迅速向各方_，最后完全_ 滴入酚酞试液后溶液_。,浮,熔成闪亮的球,游动,消失,变红,观察与思考,实验现象讨论,Na+2H2O=NaOH+H2,Na的性质、原子结构和用途之间的关系,结构,性质,用途,保存,存在形态,强还原剂，化学反应中容易失去电子,制Na2O2制钛、锆、铌、钽等金属,决定,决定,反映,反映,一、钠的物理性质,质软,银白色金属光泽,Na H2O,熔点低,电、热的良导体,自然界中有没有单质钠存在？为什么？
3、,思考：,1、元素存在形态,2、用途,钠,强还原剂制钛、锆、铌等金属,原子反应堆导热剂,制Na2O2,高压钠灯,游离态（单质）,化合态（化合物）,Na,二、钠的物理性质,1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化,（2）钠在空气中燃烧,说明：反应条件不同，产物不同！,（一）与非金属单质反应,三、钠的化学性质,（还原性）,如何将Na2O转化为Na2O2呢？,思考：两种不同产物的稳定性如何？,钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学变化？,问题思考,钠在空气中长期放置的变化情况：,Na,O2,Na2O,H2O,NaOH,CO
4、2,H2O,Na2CO310H2O,风 化,Na2CO3,你判断对了吗？,4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3.10H2ONa2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O,发生的反应有：,（3）与水的反应,Na+2H2O=NaOH+H2,（4）与S、Cl2、H2等其他非金属单质的反应：,2Na+S=Na2 S2Na+Cl2=2NaCl2Na+H2=2NaH,思考：,在金属活动性次序表中，钠排在铜的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜呢？,现象：,钠浮在液面，熔成小球，向各方游动，生成蓝色沉淀。,（二）钠与盐溶液的反应,（1）2N
5、a+2H2O=2NaOH+H2,（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,结论：钠放入盐溶液时，钠先与溶液中的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。,钠与盐溶液的反应,（三）钠与盐酸溶液的反应,钠与盐酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质是相同的，都是把溶液中H+置换成H2,因为盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出的H+的浓度要大得多了，所以钠与盐酸溶液的反应是先与盐酸反应。,2Na+2HCl=2NaCl+H2,（四）钠与某些熔化状态下的盐的反应,7008004Na+TiCl4=Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆),四、钠的用途,1、制Na2O22、制Na
6、-K合金（液体、做原子反应堆导热剂）3、高压钠灯4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远透雾力强）,（钠具有还原性）。,五：金属钠的制备,（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为什么？,（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？为什么？,课堂练习,1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A.水 B.砂子 C.泡沫灭火器 D.湿布2.钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠是活泼金属3.将一小块金属钠投入下列溶液中时，既有气体又有白色沉淀的是()A.MgCl2 B.Na2SO4 C.FeCl3 D.Ba（NO3）24.下列有关金属钠的说法中,错误的是()A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子,表现出还原性 D.钠应保存在煤油中,6.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁,今天作业,1、课本P61 1、2、92、“课课练”P54-56 1、3、5、6、实验园地,一、做作业本上,二、做书本上“课课练”P54-56,三、预习“碳酸钠的性质与应用”、下节课小测本节方程式,
