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1、第2节 铝 金属材料第1课时 铝与铝合金,1、了解铝的还原性；2、了解氧化铝和氢氧化铝的两性；3、认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同；4、了解铝合金的特点和应用。,我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。,金属单质的基本性质,1、铝作为一种活泼金属，它具有哪些性质？2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质有关？,一、铝与铝合金,（一）认识铝及其化合物,1、铝的物理性质,（阅读课本116页）,银白色，有金属光泽，延展性好、密度小、熔沸点低，导电性能较好（仅次于银、铜和金）,和非金属反应和酸反应和盐反应,金属 Al,还原性,思考探究：铝锅为什么可以
2、用来煮饭？不易被腐蚀的原因是什么？,（1）铝与非金属的反应常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。,2、铝的化学性质,实验一、铝在氧气中燃烧,剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，点燃镁条观察发生的现象。,药品：Fe2O3、Al粉、镁条、氯酸钾,(2)铝热反应,实验二,现象：火星四射，发出耀眼的光芒，有黑色熔融物生成，放出大量的热。,演示实验,1、引发此反应的操作是什么？2、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？3、该反应的条件是什么？,点
3、燃镁条,引燃剂，,高温,4、此反应是放热反应还是吸热反应？5、此反应属于什么反应类型？6、铝和氧化镁是否反应？,放热反应,置换反应,否,助燃剂，,2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,铝热剂,高温,反应方程式：,该反应叫铝热反应,铝热反应的原理？,Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。,铝除了与Fe2O3反应外，还能与V2O5、Cr2O3、Fe3O4、MnO2等反应。写出Al与V2O5、Cr2O3、Fe3O4 反应的化学方式。,铝热反应用途,冶炼难熔的金属 焊接钢轨,铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,3、铝与酸溶液反应,注：
4、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,4、铝与碱溶液反应,2Al+2NaOH+6H2O=2 Na Al(OH)4+3H2,四羟基合铝酸钠,还原剂,氧化剂,演示铝与酸、碱溶液反应的实验,写出下列离子反应的离子方程式：铝丝与稀硫酸反应:铝片与氢氧化钠溶液反应,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+3H2,5、铝与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+,1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？,2、Al
5、与氨水反应能生成H2吗？,Al能与酸或碱起反应,不能!Al与强碱反应才能生成H2！,1、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的（）A、铝是还原剂 B、H2O是氧化剂C、该反应说明所有金属都能与碱反应 D、铝与强碱或酸反应能产生氢气 2、两份铝屑，一份与过量HCl溶液反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为()A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、2:1,C,B,产生白色胶状沉淀,可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀,1、氢氧化铝的性质,白色胶状沉淀溶解,氢氧化铝溶于盐酸,白色胶状沉淀溶解,氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,结论：Al(OH)3既溶于盐酸又溶
6、于氢氧化钠溶液，属于两性氢氧化物,既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OH-Al(OH)4-,两性氢氧化物：,(3)Al(OH)3物理性质及用途：,不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。,两性,(2)不稳定性,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,课堂探究：向硫酸铝溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，反应现象是什么？写出反应离子方程式。能否用这个反应制取氢氧化铝？,Al(OH)3+OH-Al(OH)4-,Al3+3 OH-=Al(OH)3,总：Al3+4OH-=Al(OH)4-,(3)Al(OH)3制取方法：,用铝盐溶液与氨水反应！,Al3+3 NH 3 H2O=Al(OH)3+3 NH 4+,向四羟基合铝酸钠溶液中通入CO2,NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3,
