《高三化学一轮复习专题一物质的分类.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习专题一物质的分类.ppt（17页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、考点二 物质的分类,1、从不同角度对物质进行分类,分类是把某些特征相似的事物归类到一起的科学方法，它能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。1、面对种类繁多、变化复杂的物质世界，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的 性。对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。化学家常根据物质的 组成、状态、性能 等对物质进行分类。例如，根据物质存在的状态，将物质分为 气态物质、液态物质、固态物质；根据物质的导电性将物质分为 导体、半导体、绝缘体。根据物质在水溶液中的溶解性，将物质分为 可溶、微溶、难溶 等等。,
2、无机化合物分类1按组成、性质分类,金属氧化物,碱性氧化物,如：Na2O、MgO、CuO 等,酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等,两性氧化物,如：Al2O3、ZnO、BeO等,复杂氧化物,如：Na2O2、Fe3O4等,非金属氧化物,酸性氧化物,不成盐氧化物,复杂氧化物,如：P2O5 SO2 SO3 SiO2等,如：CO NO,如：NO2 N2O4,含氧酸 H2SO4 酸根是否含氧 无氧酸 HCl 一元酸：如 HCl 可电离出H个数 二元酸：如H2SO2 H2C2O4 三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全电离 弱酸：如HF HCN HC
3、lO H2S H2SO3 H3PO4(3)酸 氧化性酸：如 HClO HNO3 浓H2SO4 酸性氧化还原性 还原性酸：如 H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性 不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3,一元碱：如NH3H2O NaOH 可电离出OH分 多元碱：如Ca(OH)2 可溶性碱：如NH3H2O NaOH KOH Ba(OH)2(4)碱 溶解性 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如CsOH KOH 是否完全电离 弱碱：
4、如NH3H2O,(5)两性氢氧化物：如Al(OH)3、Zn(OH)2,酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子或NH4+（有金属离子性质）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。,碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。,另，根据生成盐的酸和碱的相对强弱，盐可分为：,强酸,弱酸,强碱,弱碱,强酸强碱盐 NaCl,强酸弱碱盐 CuCl2,弱酸强碱盐 NaClO,弱酸弱碱盐 CH3COO NH4,3.纯净物和混合物的区别与联系,由同一种物质组成,由两种或两种以上的物质组成,常见的混合物包括：高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；分散系（包括溶液
5、、胶体、浊液）同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）同素异形体间的混合体(如氧气、臭氧)其他:氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马林、盐酸爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、玻璃、煤；煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。,4、化合物不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。(1)氢化物:由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(A)与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元
6、素为-1价。(2)氧化物:由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。根据其性质可进一步分为：A碱性氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(A、A族)属于此类氧化物B酸性氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物C两性氧化物既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。,注意：a酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)的对应(化合价一致)水化物是含氧酸或碱。b少数几种氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能与碱
7、反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。c酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐，酸酐（其中相应元素R的化合价相同），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亚硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。d通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为-1价的过氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。,(3)酸：由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。按组成分无氧酸(酸根不含氧元素)，它们是酸性气态氢化物水溶液，称氢某酸，如氢氯酸HCl(
8、俗称盐酸)，氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同变价的按其化合物称高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亚氯酸HClO2，次氯酸HClO。相同元素、且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸；H4SiO4为原硅酸，H2SiO3为硅酸；H3AlO3为铝酸，HAlO2为偏铝酸等。按其性质不同可分a.强酸与弱酸：按相同条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱：,强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中强酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2
9、CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3b.挥发性酸又称低沸点酸：如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸点酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c.氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸，非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。注：酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸HClO是强氧化性弱酸。,(4)碱:由金属和氢氧根组成(氨水NH3H2O除外)，且与酸反应生成盐和水，它电离生成的阴离子全部
10、是氢氧根。可以按性质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱；Ca(OH)2为微溶性强碱；Fe(OH)2 Fe(OH)3、Cu(OH)2为难溶性弱碱；NH3H2O为可溶性弱碱(5)盐:由金属(或NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐，如Na2SO4、K3PO4；如组成中还有氢元素，即有酸式根的为酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般碱式盐的水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如KAl(SO4)212H2O明矾，(NH4)2Fe(SO4)2硫酸亚铁铵（莫尔盐），KClMgCl26H2O光卤石,(5)络合物:含有络离子的化合物属于络合物.例如络盐Ag(NH3)2Cl、络酸H2PtCl6、络碱Cu(NH3)4(OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如Fe(SCN)3、Co(NH3)3Cl3等。配合物又称络合物。(6)其它常见的无机化合物，如Mg3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物,
