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1、,化学考题中的图表、图像,08年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试说明：能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。,第一类问题：二维坐标图线处理常出现在溶解度问题，中和滴定与pH计算，化学反应速率与化学平衡等问题中。,例用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸，有关关系如右图所 示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度是,典型例题,例在温度为t3时，将适量ABC三种物质分别溶于100g水
2、中，都刚好制成饱和溶液。它们的溶解度曲线如图。以下说法正确的是：A.t3时，A溶液的物质的量浓度最大；B.t2时，A、C两溶液的 质量分数不等；C.t1时，A、B两溶液的 质量分数相等，C溶液的 质量分数最大；D.t1时，C溶液的质量分数 最小。,Na2Cr2O7水溶液中存在平衡Cr2O72H2O 2HCrO4，HCrO4 HCrO42。已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲线如图。为把含少量Na2SO4的Na2Cr2O7晶体提纯，可采用以下方法：趁热过滤；用降温法析出晶体分离出Na2Cr2O7；加适量水将含杂质的Na2Cr2O7溶解成饱和溶液；加热至100以上蒸发浓缩；加稀硫酸酸化。正
3、确的步骤。硫酸酸化的目的。趁热过滤的目的。,变式练习,例3.铁在热的稀HNO3中反应，主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH4+，请分析图，回答有关问题。（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平并补全由b点到c点时反应的化学方程式：_Fe+_HNO3_Fe(NO3)3+_ _+_H2O（2）判断从o点到a点时的还原产物，应为_。（3）a点到b点产生还原产物为_，其原因是_。,注意点：理解横纵坐标的化学意义；抓住曲线变化趋势，及其包含的规律；理解特殊点对应的化学意义。,归纳总结,变式练习,常温下在20mL0.1m
4、ol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）。（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.32810-7g时开始产生沉淀X，则K
5、SP(X)=。（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？，其物质的量之比为。（5）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的PH=_时，开始放出CO2气体。,第二类问题：数据处理常出现在物质的物理性质，物质结构问题，化学反应速率与化学平衡，定量实验，研究性学习问题等问题中。,例1.已知25时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合 后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则
6、溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均 先增大后减小D0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(CO32)c(H2CO3),典型例题,例2.某化学小组为了测定生石膏的组成(CaSO4xH2O)，做如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前后都进行称量。随实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们将实验数据整理如下 实验顺序 固体质量/g(按加热时间延长)加热前 加热后 1 3.44 3.26 2 3.44 3.12 3 3.44 2.90 4 3.44 2.90 5 3.44 2.80 6 3.44 2.78 7 3.44 2.72 8 3.44 2.72,（恒重）,利
7、用实验数据，计算推断生石膏的化学式。通过计算解释实验3到实验4过程中固体质量不变的原因,CaSO42H2O生成相对稳定的 2CaSO4H2O,利用数据可绘制成图:,注意点：抓住数据变化的趋势，理解其化学意义；注意数据的对比，抓住量变与质变的关系；对实验数据注意其精确度；,归纳总结,变式练习,1.如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 _（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（K s p）=_（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子 可以控制溶液中pH值的范围是_（4）往1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入 NaOH固体至pH=6，需NaOH mol(精确到小数点后3位)（5）25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：根据上表数据判断下列说法正确的是 A 随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B PbCl2固体在0.50 molL-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）D PbCl2固体可溶于饱和食盐水,谢谢大家！,
