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1、化学反应原理,新课标人教版选修四,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,高二年级备课组,思考,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,思考,燃料的燃烧,中和反应,金属与酸、碱,大多数化合反应,大多数分解反应,C+CO2,H2+CuO,C+H2O,Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl,CaCO3高温分解,问题：,化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）,宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,化学键的断裂和形成,微观上：,问题：,化学反应过程中能
2、量的释放还是吸收是以发生变化的物质本身为基础的，那么能量的多少是以什么为基础的？用什么来量度呢？,符号:H，单位：kJ/mol 或 kJmol-1,反应热焓变,反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。,焓：与内能有关的物理量,焓变：生成物与反应物的焓值差,恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变,规定：,（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则H为“”；,（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则H为“”；,即：,当H为“”（H0）时，为放热反应,当H为“”（H0）时，为吸热反应,例：1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114
3、.6kJ的热量，该反应的反应热为H=_。,练习,1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=_。,131.5kJ/mol,-114.6kJ/mol,化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=,679kJ,862kJ,键能与焓变的关系,练习,2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为_，1mol H2生成NH3的反应热为_。,-92KJ/mol,-30.7KJ/mol,我们认识了反应热，那么怎
4、样书写表示化学反应热的化学方程式？,思考交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量；同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和H成正比。,1、热化学方程式定义：,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。,2、正确书写热化学方程式应注意：,（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压 强，（为什么？）而常温、常压可以不 注明，即不注明则是常温、常压。,（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么 要标出？）,（3）写出了反应热，还注明了“”，“”,（4）方程式中的计量系数
5、可以是整数也可以是 分数。,3.热化学方程式表示的意义,1、反应中各物质的物质的量比和质量比2、反应物和生成物的种类、聚集状态3、反应中放出或吸收的热量。,H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。,在方程式中H它表示了什么意义？,思考交流,例题1,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol,课堂练习,写出下列反应的热化学方程式,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,例题2,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,课堂练习,写出下列反应的热化学方程式,3、4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,完成课本P6 第三题,课后作业,
