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1、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和 化学平衡,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,常用单位 mol/(Ls)或 mol/(Lmin),表达式：v=c/t,一、化学反应速率的表示,注意：,练习 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 molL-1变成1.0 molL-1，在这10 s内A的化学反应速率为多少？,固体和纯液体的浓度看作常数。,【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。,起始浓度(mol/L),2s末浓度(
2、mol/L),观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？,问题1,变化浓度(mol/L),0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,结论1,如在N2+3H2=2NH3 中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,问题2,我们得到的速率是指什么时候的速率？,结论2,我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值,常见题型例举,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH3+5O2=
3、4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01 mol/(Ls)B、v(NO)=0.008 mol/(Ls)C、v(H2O)=0.003 mol/(Ls)D、v(NH3)=0.002 mol/(Ls),v(NO)=0.3/（530）=0.002 mol/(Ls),2、比较反应速率的大小,=,在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小,结论3,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的
4、量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：,3X2+Y2=2Z,3X2+Y2=2X3Y,根据下图回答：,1、反应物是_.,2、2min内A的平均速率是_,3、写出化学方程式,A、B,2.5mol/(Lmin),化学反应的速率是通过实验测定的。,测定方法有、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,（实验一）实验分析,该实验所用的仪器和药品?,锥形瓶,分液漏
5、斗,玻璃导管,乳胶管,注射器(50ml),铁架台,量筒(50ml),胶头滴管,秒表,锌粒、1mol/L硫酸、4 mol/L硫酸,习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)=n Z(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(Lmin),则(1)上述反应Z气体的计量系数n的值是_(2)上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质量分数是_,1,25%,习题：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是：A、0.2mol/(Lmin)B、0.6mol/(Lmin)C、0.1mol/(Lmin)D、0.3mol/(Lmin),C,习题：已知反应N2+3H2 2NH3，根据下图判断,1、A是_物质的量浓度变化情况,2、C是_物质的量浓度变化情况,3、2分钟内N2的平均速率是多少？,H2,NH3,0.5mol/(L min),
